考点3 离子反应。
一、选择题。
1.(2012·安徽高考·8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一组是 (
解题指南】本题是有条件的离子共存问题，必须同时满足两个条件才符合题意。
解析】选a。
2.(2012·广东高考·8)在水溶液中能大量共存的一组离子是 (
解题指南】解答本题时应从离子反应条件的角度思考。
解析】选c。c项，因为本组离子之间没有发生任何反应，所以c正确，符合题意；a项中clo-具有强氧化性，fe2+具有还原性，两者之间会发生氧化还原反应，因而不能大量共存；b项中cu2+和oh-反应生成难溶的cu(oh)2沉淀，所以不能大量共存；d项中h+和sio32-反应生成弱酸h2sio3,不溶于水，所以不能大量共存。
3.（2012·海南高考·12） 12.能正确表示下列反应的离子方程式为 (
a.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hco3-+oh-co32-+h2o
b.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：so2+clo-+2oh-so42-+cl-h2o
c.硫化钡加入稀硫酸：bas+2h+h2s↑+ba2+
d.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：al2o3+2oh-2alo2-+h2o
解题指南】解答本题时注意以下几点：
1)用质量守恒定律和电荷守恒来检查离子反应方程式的正误；
2)书写离子反应方程式时注意难溶物不能拆。
解析】选b、d。a选项忽视了碳酸钙的生成，c中忽视了硫酸钡的生成。
4.( 2012·江苏高考·3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
a.0.1 mol·l-1 naoh 溶液： k+、na+、so42-、co32-
b.0.1 mol·l-1 na2co3溶液：k+、ba2+、no3-、cl-
c.0.1 mol·l-1 fecl3溶液：k+、nh4+、i-、scn-
1×1014的溶液：ca2+、na+、clo-、no3-
解题指南】解答本题时应牢记常见的离子反应，并注意题目和各选项的限定条件。
解析】选a。a项，0.1 mol·l-1的naoh溶液中含大量的na+、oh-,它们与k+、so42-、co32-均不反应，a项正确；b项，0.
1 mol·l-1的na2co3溶液中含大量的na+、co32-, co32-可以与ba2+反应生成碳酸钡沉淀，b项错误；c项，0.1 mol·l-1的fecl3溶液中含大量fe3+与cl-,fe3+既可与scn-反应，又可与i-反应，c项错误；d项，c(h+)/c(oh-)=1×1014,又常温下c(h+)·c(oh-)=1×10-14,则c(h+)=1 mol·l-1,溶液显酸性，所以h+与clo-不能大量共存，d项错误。
5. (2012·江苏高考·9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (
a.用kio3氧化酸性溶液中的ki:5i-+io3-+3h2o3i2+6oh-
b.向nh4hco3溶液中加过量的naoh 溶液并加热：nh4++oh-nh3↑+h2o
c.将过量so2通入冷氨水中：so2+nh3·h2o hso3-+ nh4+
d.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag+2h++no3-ag++no↑+h2o
解题指南】解答本题时应注意牢牢掌握中学化学常见方程式，并学会书写一些简单离子方程式和判断离子方程式正误的常见方法。
解析】选c。
6.(2012·浙江高考·7)下列说法不正确的是 (
a.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法。
b.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质。
c.通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯。
d.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃。
解题指南】解答本题时应注意以下两点：
1)电解质与非电解质的概念。
2)掌握裂解和裂化的目的。
解析】选b。因为太阳能是取之不尽用之不竭的能源，所以利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学，a正确；b油脂水解产生的高级脂肪酸是弱酸，是电解质，因此b项不正确；红外光谱可以对物质的结构进行分析和鉴定，所以可以根据光谱分析来区分开乙醇和乙酸乙酯，c正确；d项裂化和裂解的目的叙述完全正确。
7.(2012·浙江高考·13)水溶液x中只可能溶有k+、mg2+、al3+、alo2-、sio32-、co32-、so42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是 (
a.气体甲一定是纯净物。
b.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物。
和sio32-一定存在于溶液x中。
和so42-一定不存在于溶液x中。
解题指南】解答本题时应注意以下两点：
1)弱酸根离子可以和弱碱阳离子发生双水解反应。
2)在上述离子中只有sio32-可以与过量稀盐酸反应产生沉淀。
解析】选c。
8.(2012·北京高考·7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是 (
a.切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗。
2na+o2na2o2
b.向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色。
2agcl+s2-ag2s↓+2cl-
在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物。
2na2o2+2co22na2co3+o2
d.向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀。
2hco3-+ca2++2oh-caco3↓+co32-+2h2o
解题指南】解答本题时应注意以下三个方面：
1)金属钠与氧气的反应与反应条件有关。
2)明确过氧化钠在空气中变化的一系列现象及解释。
3)与量有关的反应方程式的书写一般把量少的作为定值1 mol。
解析】选b。
二、非选择题。
9.(2012·安徽高考·25) x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
1)w位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有。
个电子。2)x的电负性比y的 (填“大”或“小”);x和y的气态氢化物中，较稳定的是 (写化学式)。
3)写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
4)在x的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢原子与x、y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。
写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式。
解题指南】解答本题的思路分析如下：
解析】由题中信息可推知x、y、z、w分别为c、o、na、fe四种元素。
1)fe位于周期表中第4周期第ⅷ族，其基态原子价电子排布式为3d64s2,最外层有2个电子。
2)x(c)、y(o)位于同一周期，自左向右电负性增大，故x的电负性比y的小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故较稳定的为h2o。
3)na2o2与co2反应的化学方程式为2na2o2+2co22na2co3+o2,在标电子转移的方向和数目时，应注意na2o2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。
4)本小题为发散型试题，答案不惟一。烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如丙烷(ch3ch2ch3)、丙炔(ch3c≡ch)等，由c、h、o三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有hc,因此能与hc反应的分子必须为羧酸，如ch3cooh等。
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