考点8 电解质溶液。
一、选择题。
1.(2012·新课标全国卷·11)已知温度t时水的离子积常数为kw,该温度下，将浓度为a mol·l-1的一元酸ha与b mol·l-1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 (
b.混合溶液的ph=7
c.混合溶液中，c(h+)=mol·l-1
d.混合溶液中，c(h+)+c(b+)=c(oh-)+c(a-)
解题指南】解答本题时应注意判断溶液呈中性的惟一依据是c(h+)=c(oh-)。
解析】选c。因为一元酸和一元碱的强弱未知，所以不可依据a=b判断，a错误。只有25 ℃时中性溶液的ph=7,所以b项错误。
c项，kw=c(h+)·c(oh-),中性溶液中c(h+)=c(oh-),所以c(h+)=mol·l-1,c项正确。d项，无论溶液呈酸性、碱性还是中性，根据电荷守恒都有c(h+)+c(b+)=c(oh-)+c(a-),d 错误。
2. (2012·浙江高考·12)下列说法正确的是 (
a.常温下，将ph=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph=4
b.为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph>7,则h2a是弱酸；若ph<7,则h2a是强酸。
c.用0.200 0 mol·l-1 naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·l-1),至中性时，溶液中的酸未被完全中和。
d.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·l-1盐酸、③0.
1 mol·l-1氯化镁溶液、④0.1 mol·l-1硝酸银溶液中，ag+浓度：①>
解题指南】解答本题时应注意以下两点：
1)弱酸稀释过程中电离程度逐渐变大。
2)ksp的大小只与温度有关。
解析】选c。
3. (2012·福建高考·10)下列说法正确的是 (
a.0.5 mol o3与11.2 l o2所含的分子数一定相等。
b.25 ℃与60 ℃时，水的ph相等。
c.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等。
d.2so2(g)+o2(g)2so3(g)和4so2(g)+2o2(g)4so3(g)的δh相等。
解题指南】解答本题时应明确以下几点：
1)根据n=计算物质的量时应注意：必须是气体，必须在标准状况下。
2)温度对水的电离平衡及ph的影响：温度越高越电离。
3)δh与化学计量数的对应关系：成正比。
4)恰好中和是指酸碱恰好完全反应。
解析】选c。因为不知道11.2 l o2是否是处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，a选项错误；由于水的电离过程吸热，所以升高温度，水的电离平衡正向移动，c(h+)增大，ph减小，b选项错误；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应消耗的naoh的物质的量相同，c选项正确；反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，δh也应加倍，d选项错误。
4. (2012·山东高考·8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是 (
是弱酸，所以naclo是弱电解质。
b.向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体。
溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物
d.电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况),理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)
解题指南】解答本题时应区别离子化合物和共价化合物的概念，强、弱电解质的不同。
解析】选b。a项，次氯酸属于弱酸，但它对应的盐，属于强电解质，a错；c项，盐酸和食盐溶液均能通过离子导电，但是hcl属于共价化合物，c错； d项，电解nacl溶液得到1 mol氢气时，理论上需要转移的电子数为2na,d错。
5. (2012·广东高考·23)对于常温下ph为2的盐酸，叙述正确的是 (
b.与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性。
c.由h2o电离出的c(h+)=1.0×10-12 mol·l-1
d.与等体积0.01 mol·l-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl-)=c(ch3coo-)
解题指南】解答本题时应从水溶液中离子平衡关系去思考，主要考虑守恒关系和过量问题。
解析】选a、c。因为a项满足电荷守恒，所以a正确；c项中根据kw=c(h+)×c(oh-)求得盐酸中c(oh-)=1.0×10-12 mol·l-1,又因水电离出的h+和oh-离子浓度相等，所以h2o电离出的c(h+)=1.
0×10-12 mol·l-1,即c项正确；b项中氨水过量，混合后溶液显碱性，所以不正确；d项中反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性，应是c(cl-)>c(ch3coo-),d不正确。
6.（2012·海南高考·11）25 ℃时，a mol·l一元酸ha与b mol·l-1naoh等体积混合后，ph为7,则下列关系一定正确的是 (
b解题指南】解答本题时注意以下几点：
1)显中性的溶液可能是阴阳离子都不水解的溶液也可能是水解和电离相当的溶液。
2)一元酸可能是强酸也可能是弱酸溶液。
解析】选c。如果酸是强酸则酸和碱的量应该相等时两者恰好完全反应，如果酸为弱酸，ph=7则酸应该过量，由于氢离子和氢氧根的浓度相等，根据电荷守恒，钠离子和a-的浓度相等。
7. (2012·江苏高考·10)下列有关说法正确的是 (
室温下不能自发进行，说明该反应的δh<0
b.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈。
δh<0,其他条件不变时升高温度，反应速率v(h2)和h2的平衡转化率均增大。
d.水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应。
解题指南】解答本题时应注意深刻理解有关原理，利用相关原理分析具体问题。
解析】选b。
8. (2012·江苏高考·15)25 ℃时，有c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1 mol·l-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo-)与ph 的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 (
的溶液中：c(ch3cooh)>c(ch3coo-)>c(h+)>c(oh-)
点所表示的溶液中：c(na+)+c(h+)=c(ch3cooh)+c(oh-)
的溶液中：c(na+)+c(h+)-c(oh-)+c(ch3cooh)=0.1 mol·l-1
d.向w点所表示的1.0 l溶液中通入0.05 mol hcl气体(溶液体积变化可忽略):c(h+)=c(ch3cooh)+c(oh-)
解题指南】解答本题时应具体分析溶液中存在的各种电离和水解情况，注意运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒结合题给条件进行有关推断。
解析】选b、c。a项，ph减小时，酸性增强，ch3coo-浓度减小，ch3cooh浓度增大，所以两条曲线与ch3coo-、ch3cooh浓度的对应关系为：
当ph=5.5时，c(ch3coo-)>c(ch3cooh),a项错误；b项，w点时，溶液中的电荷守恒关系式为c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-),又w点c(ch3cooh)=c(ch3coo-),所以c(na+)+c(h+)=c(ch3cooh)+c(oh-),b项正确；c项，c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+
c(oh-),c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1 mol·l-1,c项正确；d项，此时所得溶液中含0.1 mol ch3cooh和0.
05 mol nacl,由ch3cooh和水的电离方程式可知：c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-),d项错误。
9.(2012·江苏高考·13)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
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