如果。．解：（１见右图，在屏幕上沿ｂｃ方向建立轴，以ｂｃ垂直平分线与屏幕的交点为原点，则从单缝出射，经双缝到达屏幕上。
处的光路如图所示，两。
束光的光程差为个亮条纹对应的光程差相差一个波长，所以条纹间距ａｘ一 ｒ
零级干涉条纹位于。
：ｏ处．广东王建成。
２）从单缝ａ出来的光可看成一系列的线光源，线光源向。
上偏移６／２时，总光程差变为△≈＋素，所以零级干涉。
条纹下移ｌｚ≈
电化学理论是每年高考必考的重点与热点内容。
之一，主要考查原电池与电解池的工作原理及应用，考查的问题一般为原电池正、负极的判断、电极反应式的书写及电子转移数目、电子或电流的流向、离子。
零级条纹为亮纹，当其下移到原干涉条纹的暗纹中心时，干涉条纹第一次消失，所以有一一翕 ，所以干涉条纹消。
失时，单缝ａ的宽度为ｂ＝ｒ
３）从（２）的结果知，ｂ一 ／ 时条纹恰好消失，如果ｂ继续增大则还可以出现干涉条纹，所以为了使条纹出现，可以有２种思路：
增大ｒａ／使ｂ＜ｒ即增大ａ、ｒ减小ｄ，随着ｒ２￣的增大，条纹会越来越清晰，即干涉衬比度会不断变大，趋近于１，ｒ的改变不影响干涉条纹是否出现；
在电解质溶液中的移动方向等．考查电化学知识在ｓｔｓ中的应用是目前最受欢迎的一种题型，既能体现。
化学的实用性，又能体现化学命题的时代性与新颖。
性，使试题在考查电化学知识的同时，又能较好地考。
查考生分析问题、灵活解答问题的能力．所以在复习。
时要掌握基础，反思**电化学知识的规律，总结解题思想方法，上升为思维策略．本文通过对２０１年电化学考题的解析来深度反思概括解题的策略与方法．１考查原电池的工作原理。
减小 ／ｄ使得６＞ｒ即减小 、ｒ增大ｄ，随着ｒ，ｔ的减小，干涉条纹会周期性出现，消失，但最佳的干涉条纹会越来越模糊，即干涉衬比度的极值不断变小，趋近于０，ｒ的改变不影响干涉条纹是否出现；
例１（全国大纲卷）①②种金属片两两。
相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外。
电路电流从②流向①；①相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这４种金属活动性由大到小的顺序是。
综上可知调节ｒ不会使条纹出现；减小或增大ｄ可以出现干涉条纹；增大或减小ｒ也可以出现干涉条纹．
０．解：设氢原子第个能级电子的动量为，则。
一一。一ｒ
电子做圆周运动运动的向心力由库仑引力提供。
鲁一警＝ｒｍ杀由此得一番，带入动量表达式，得到。
一。由题意知，①②种金属片两两相连浸。
努析人稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①，则活动性①大于②；①相连时，③为正极，则活动性①大于③；②相连时，②有气泡逸出，则④活动性大于②；③相连时，③的质。
量减少，则③大于④，故顺序为①③④答案为ｂ．一。
周期为ｔ．－毒丽ｈａ．
２）对正反电子偶素相应结果修改为ｐ 一 ｈ一 １１
解题策略要理解构成原电池的条件，从原电池。
是。因此表达式不变，反应实质角度确定原电池的正负极：
１）由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能。
发生反应，负极向外电路提供电子，发生氧化反应；正极从外电路得到电子，发生还原反应．
化。读书之乐何处寻，数点梅花天地心。
２）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解。
阴极：阳离子放电由强到弱顺序为：ａｇ或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为ｃｕ 酸卜（水）、ａ
负极；若某一电极上有气体产生或电极质量不断增ｍｇ、
加，该电极发生还原反应，则此电极为正极．
）分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应。
要特别注意原电池中阳离子向正极移动，阴离子式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒；
向负极移动．
）最后合并２个电极反应式得出电解反应的总。
考查电解池的工作原理。
化学方程式或离子方程式．
例２●ｐ安徽卷）某兴趣小组设计如下微型实验。
考查电化学腐蚀的原理。
装置．实验时先断开ｓ：，闭合ｓ ，两极均有气泡产生；
例３例。山东卷）下列与金属腐蚀有关的说法正一。
段时间后，断开ｓ ，闭合ｓ ，发现电流表指针偏转．确的是（
下列有关描述正确的是（
石。的。
盐水。断开ｓ：，闭合ｓ 时，总反应的离子方程式为。
ｈ ＋一一ｃ１十＋ｈ２十；
断开ｓ。，闭合ｓ 时，石墨电极附近溶液变红；ｃ断开ｓ ，闭合ｓ。时，铜电极上的电极反应为。
馥。糊状物。
ｌ２＋一一２ｃ１一；
断开ｓ ，闭合ｓ：时，石墨电极作正极。
图ａ中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀。
本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考。
越严重；析。
查考生对知识的综合应用能力．断开ｓ ，闭。
图ｂ中，开关由ｍ改置于ｎ时，ｃｕ合金合ｓ 时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应的腐蚀速率减小；
图ｃ中，接通开关时ｚｎ腐蚀速率增大，ｚｎ电为２ｃｌ
。十＋２ｏ一十ｃ１十，石墨为。
阳极，铜为阴极（如果铜为阳极，那么铜就会腐蚀，不极上放出气体的速率也增大；
图ｄ中，ｚｎ干电池自放电腐蚀主要是可能在铜电极产生气体），因此石墨电极处产生ｃｌ。由ｍｎｏ的氧化作用引起的。
在铜电极处产生ｈ ，附近产生ｏｈ～溶液变红，故选图ａ中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分。
项ａ、ｂ均错误；断开ｓ 、闭合ｓ 时，为原电池反应，析。
与氧气接触少，腐蚀程度较轻，选项ａ错误；
铜电极反应为ｈ 一２ｅ一＋２ｏ一＝＝＝为负极，而。
图ｂ中开关由ｍ置于ｎ，ｃ作正极，腐蚀速率减石墨电极反应为ｃｉ＋一２ｃ１一，为正极，故选项ｃ小，选项ｂ对；图ｃ中接通开关时ｚｎ作负极，腐蚀速错误，选项ｄ正确．答案为ｄ．
率增大，但氢气在ｐｔ上放出，选项ｃ错误；图ｄ中干解题策略分析电解过程的思维程序：
电池放电时ｍｎｏ发生还原反应，体现还原性，选项１）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极ｄ错误．答案为ｂ．
还是活泼电极；
解题策略。理解腐蚀的本质：ｍ一／＇／氧。
）再分析电解质水溶液的组成，不要忘记水溶液化反应），掌握金属防护的方法：
中的ｈ 与ｏｈ一；
）电化学防护。
）然后排出阴、阳两级的放电顺序；
牺牲阳极的阴极保**——原电池原理。
阳极：阴离子放电由强到弱顺序为：活泼电极、ａ．负极：比被保护金属活泼的金属；
、ｉ一、ｂｒ一、ｃ１一、ｏｈ一、ｓｏ一（含氧酸根）、ｆ
．正极：被保护的金属设备．
业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。
枇化。外加电流的阴极保**～电解原理。
２＋４一十。
将被保护的金属设备与电源的负极相连．
）改变金属的内部组织结构；在金属表面覆盖保。
护层．）满足电子得失守衡，利用方程式的叠加，写出电池的正、负极反应式．５考查可充电电池。
考查电极反应式的书写与电子守恒问题。
ｐ— 例５（天津卷，有删减）熔融状态下，ｚ的单质和ｆｅｇ能组成可充电电池（装置示意图如下），反应。
原理为：例４（四川卷）一种基于酸性燃料电池原理设。
计的酒精检测仪，负极上的反应为。
ｈ ｃ一４ｅ十。
下列有关说法中正确的是（）．
ｚ＋ｆ筹ｆ允电ｅ＋２电池壳。
检测时，电解质溶液中的ｈ 向负极移动；
若有０．４电子转移，则在标准状况下消耗４．４氧气；
熔融ｚ电极。
电池反应的化学方程式为。
一。１２０间体。
熔融ｆｅｇ电极。
正极上发生的反应是。
２十４ｅ一＋２ｈ
放电时，电池的正极反应式为，充电时，解析ｑ 本题考查的是原电池和电解池原理．原电池。
中ｈ 移向电池的正极，选项ａ错误；该原。
电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，选项ｃ正确；用选项ｃ的方程式进行判断，有０．４的电子转移，写物质名称）电极接电源的负极；该电池的。
电解质为。ａ，ｇ是ｃ１．
（说明：由前面步骤已推断ｚ是。
消耗氧气为０．１选项ｂ错误；酸性电池不可能得。
到ｏｈ，选项ｄ错误．答案为ｃ．
解题策略电极反应式的书写是原电池和电解池原理的核心．对于陌生的电极反应式及电池总反应的书写要灵活运用总方程式和２个电极反应式之间的加减关系．即如果知道了２个电极反应式，就可以。
由题意知该充电电池反应原理为。
勰析２ｎ＋ａ＋善冗电。
放电时正极发生还原反应，应该是ｆｅ得电子，电极反应式为ｆｅ。一ｆｅ．充电时原电池的负极材料ｎａ接电源的负极，该电池的电解质为ａｌｚ
解题策略。可充电电池放电时相当于原电池，负。
通过２个电极反应式相加得到总方程式．如果知道了总方程式和其中一个电极反应式，就可以通过相减得到另一个电极反应式．相加减时要注意电子得失守恒．总之，无论是什么类型的燃料电池，只要抓住不变的核心原理，考虑所给电解质类型，利用方程式的叠加就会很快写出电极反应式．
极发生氧化反应，正极发生还原反应．充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连．此题情景取材于新型化学电源，落脚点是基础知识，对理解原电池与电解池原理的学生来说是比较容易的，关键。
是掌握类比迁移策略．
考查电化学知识在ｓｔｓ中的应用。
燃料电池电极反应式的书写步骤：１）确定燃料电池电解质的类型；
）写出电池的总反应式，电池的总反应式可能为。
为了体现化学与现代生产生活的联系，部分高考试题考查化学知识在ｓｔｓ中的应用，例如粗铜的电解。
精炼，实际上书本中学习过．书本中也曾讨论过应用。
燃料燃烧的方程式，也可能为燃烧方程式和某一燃烧。
产物与电解质溶液中某种微粒反应式的叠加结果（无论是哪一种都不写点燃条件）；
）无论是什么类型的燃料电池，燃料（ｈ。
电化学知识解决氯碱工业的问题．这就启示我们一定要把铜的电解精炼及电解饱和食盐水所涉及的各个。
知识点理顺并理解．如饱和食盐水的精制、电解时的现象、电极产物检验、物质的计算、电极反应式及电解反应化学方程式的书写等知识要融会贯通，应避免一带而过、简单处理．
作者单位：广东省深圳市新安中学）
ｈ。ｏ等）一定是负极失电子发生氧化反应，氧。
气一定是正极得电子发生还原反应；
酸性电解质溶液中，正极：
２＋４一十４ｈ 一２ｈ２
在碱性或中性电解质溶液中，正极：
数。如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造。
那他的一生永远是模仿和抄袭．
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