7. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）
a．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。
b．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。
c．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术。
d．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染。
8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
a．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
al3+ +2so42－+ 2 ba2+ +4oh－= alo2－ +2baso4↓+ 2h2o
b．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：fe（oh）2+2h+ =fe2++2h2o
c．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：nh4++oh－=nh3h2o
d．向ch2brcooh中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
ch2brcooh+ohch2brcoo－+h2o
9. 常温下，向20ml ph=11的氨水中加水稀释，下列说法正确的是
a．溶液中c(nh3·h2o)·c(h+)/c(nh4+)的值不变。
b．nh3·h2o的电离程度增大，c(oh-)也增大。
c．溶液中导电微粒数目减少。
d．再加20ml ph=3的盐酸，混合溶液的的ph=7
10. 下列叙述正确的是（ ）
a．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低。
b．氯水和活性炭都可使红墨水褪色，且原理相似。
c．浓硝酸中的hno3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色。
d．浓h2so4有强氧化性，常温下能与cu发生剧烈反应。
11．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是（ ）
a．原子半径：甲《乙《丙。
b．最外层电子数：丙》丁。
c．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲《乙《丙。
d．若乙的最**含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素。
12. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 (
a．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液。
b．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应。
c．装置③中x若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸。
d．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸。
22. 下列有关实验操作的叙述正确的是( )
a．配制fecl3溶液时，将fecl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度。
b．进行焰色反应时，所用铂丝先用naoh溶液洗涤并充分灼烧。
c．用ccl4萃取碘水中的i2时，有机层从分液漏斗的下端放出。
d．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液。
23. t ℃时，在2 l密闭容器中x(g)与y(g)反应生成z(g)，浓度变化如图1所示；w#w$w%.k**s*&5^u若其他条件不变，温度为t1和t2时y的体积百分含量与时间关系如图2所示。
下列结论正确的是( )
a．容器中的反应可表示为：3x(g)＋y(g) 2z(g)
b．图1中，前3 min内x的反应速率为 v(x)＝0.3mol／(l·min)
c．若其他条件不变，升高温度时反应的平衡常数k值变大。
d．若改变条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是增大体系的压强。
30.（16分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一。
已知：试回答下列问题：
1）化合物ii的结构简式为。
2）化合物ii→化合物iii的有机反应类型。
3）化合物iii在银氨溶液中发生反应化学方程式。
4）有机物x为化合物iv的同分异构体，且知有机物x有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与nahco3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物x的结构简式
5）下列说法正确的是（ ）
a． 化合物i遇氯化铁溶液呈紫色。
b． 化合物ii能与nahco3溶液反应。
c． 1mol化合物iv完全燃烧消耗9．5molo2
d． 1mol化合物iii能与3 mol h2反应。
6）有机物r（c9h9clo3）经过反应也可制得化合物iv，则r在naoh醇溶液中反应的化学方程式为。
31.（16分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2co2(g)+6h2(gch3ch2oh(g)+3h2o(g) 25℃时，k=2.95×1011
2co(g)+4 h2(gch3ch2oh(g)+h2o(g) 25℃时，k=1.71×1022
1）写出反应的平衡常数表达式k
2）条件相同时，反应与反应相比 ，转化程度更大的是 ；以co2为原料合成乙醇的优点是写出一条即可）。
3）在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：
温度升高，k值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。
提高氢碳比[n（h2）/n（co2）],k值 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇。
（填“有利”或“不利”）。
4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应的化学平衡的。
影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。
5）肼（n2h4）与no2反应生成n2和水蒸汽，比相同质量乙醇与。
o2燃烧生成co2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。
已知：n2 (g)+2o2(g)==2no2(g) △h= +67.7kj/mol
n2h4(g)+o2(g)==n2(g)+2h2o(g) △h= —534.0kj/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为。
32．(16分) ）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：
试回答下列问题：
1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀h2so4进行处理，可能发生反应的离子方程式有。
2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀h2so4的同时，还通入o2。通入o2的目的是（用化学反应方程式表示。
在实验室中，常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。
3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式为。
4）广口瓶的作用是。
5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：[**：z&xx&
将3.2 g铜丝放到45 ml 1.5 mol·l－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。
加入18 ml 10%的h2o2，反应0.5h后，升温到60 ℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得cuso4·5h2o 10.5 g。
请回答：
加热时温度不宜过高的原因是。
本实验cuso4·5h2o的产率为。
33.（16分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：
、**氯气与氨气的反应。
1）为制取干燥氨气，可将装置c与___填装置编号）连接；装置c中的烧瓶内固体宜选用___
a．碱石灰b．氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰。
2）装置a、e、e连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个e装置内的药品依次是。
3）装置f可用于**氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3cl2+2nh3→n2+6hcl）的反应。实验时打开开关，关闭2，先向烧瓶中通入___然后关闭，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。
实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子。
、**某些物质的性质。
4）利用装置a、e，可设计实验比较cl-和br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是
5）若利用装置a、e进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置a进行的改动是___
6）将装置b、c分别与f相连后，进行h2s与so2反应的实验。请设计实验检验反应后f的烧瓶中可能剩余气体的成分。
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