(时间：50分钟。
一、选择题。
7．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是( )
a．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。
b．用co2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害。
c．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放。
d．明矾常用于水体杀菌消毒。
答案 b解析绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，a项错误；聚碳酸酯塑料能够降解，从而减少白色污染及其危害，b项正确；推广使用煤的液化技术，不能从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放，c项错误；明矾常用于净化水体，但不能用于水体杀菌消毒，d项错误。
8．下列说法正确的是( )
a．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应。
b．ch3ch2ch3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上。
c．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物。
d．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗o2的物质的量相同。
答案 b解析碳原子数≥3的直链烷烃分子中的碳链呈锯齿形，所以ch3ch2ch3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上，b项正确；乙烯使溴水褪色属于加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二者发生了氧化还原反应，a项错误；麦芽糖是二糖，不是有机高分子化合物，c项错误；乙烯的分子式为c2h4，乙醇的分子式为c2h6o，二者等物质的量完全燃烧时，消耗o2的物质的量相同，由于二者的摩尔质量不相同，故等质量完全燃烧时，消耗o2的物质的量不相同，d项错误。
9．w、x、y、z均为短周期元素，w－的电子层结构与氦相同，x、y处于同一周期，x、y的原子最外层电子数分别为，z原子的l电子层有7个电子，下列说法正确的是( )
a．单质沸点：w>z
b．离子半径：y2－>z－
c．原子序数：z>y>x>w
d．w分别与y、z形成的化合物中均只含极性共价键。
答案 b解析 w－的电子层结构与氦相同，则w为h，z原子的l电子层有7个电子，则z为f，x、y处于同一周期，x、y的原子最外层电子数分别为，则x、y分别为li、o或na、s。f2和h2的结构相似，相对分子质量越大，其沸点越高，故单质沸点：f2>h2，a项错误；o2－和s2－的半径均大于f－，b项正确；当x、y分别为na、s时，c项错误；h2o2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，d项错误。
10．下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是( )
答案 d解析 so2通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现其漂白性，so2与h2s发生反应：so2＋2h2s===3s＋2h2o，体现其氧化性，a项正确；实验室用固体nh4cl和ca(oh)2混合共热制取nh3，nh3为碱性气体，用碱石灰进行干燥，nh3极易溶于水且密度比空气小，用向下排空气法收集，同时用倒扣的漏斗装置吸收多余的nh3，且能防止倒吸，b项正确；若苯中含有碳碳双键，则能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，否则不含碳碳双键，c项正确；乙醇与水互溶，不能用作从溴水中提取br2的萃取剂，d项错误。
11．由石英砂(主要含sio2)制取高纯硅的工业流程如下：
下列说法不正确的是( )
a．反应①③均属于置换反应。
b．反应①中氧化产物和还原产物的质量比为1∶2
c．该流程中反应①③的还原剂不能互换使用。
d．该流程是实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础。
答案 b解析反应①为2c＋sio22co↑＋si，反应③为sicl4＋2h2si＋4hcl，二者均为置换反应，a项正确；反应①中氧化产物co与还原产物si的质量比为2∶1，b项错误；不能用c还原sicl4，因为c和si在高温下可形成化合物sic，c项正确；沙滩上的沙子的主要成分为sio2，而硅作为重要的半导体材料应用于人们的生产、生活中，故d项正确。
12．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[h2n(ch2)2nh2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列分析正确的是( )
a．a电极发生反应：h2nch2ch2nh2＋16e－＋4h2o===2co2↑＋n2↑＋16h＋
b．质子交换膜处h＋由右向左移动。
c．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能。
d．开始放电时b电极附近ph不变。
答案 c解析 a电极上乙二胺转化为co2，发生氧化反应，失去电子，a项错误；a电极为负极，b电极为正极，质子交换膜处h＋向正极移动，即由左向右移动，b项错误；该微生物燃料电池工作时，在微生物作用下将化学能转化为电能，c项正确；由题图知，b电极的电极反应式为o2＋4h＋＋4e－==2h2o，故开始放电时，b电极附近溶液中c(h＋)降低，ph增大，d项错误。
13．室温时，浓度均为0.1 mol·l－1的两种酸hx、hy，稀释时的ph变化如图所示。下列判断正确的是( )
a．等体积等ph的两种酸溶液分别与足量的mg反应，hy放出气体的体积大。
b．0.1 mol·l－1 hx溶液中由水电离出的c(h＋)＝10－4 mol·l－1
c．室温时hy的电离常数ka＝1×10－6
d．hx与hy的混合溶液中c(h＋)＝
答案 d解析根据相同物质的量浓度的两种酸的ph，可知酸性：hy>hx，故相同ph的两种酸，物质的量浓度：hx>hy，故等体积时与足量的mg反应，hx放出气体的体积大，a错误；hx溶液中水的电离受到抑制，由于ph＝4，故溶液中c(h＋)＝10－4 mol·l－1，则由水电离出的c(h＋)＝c(oh－)＝10－10 mol·l－1，b错误；0.
1 mol·l－1的hy溶液中c(h＋)＝10－3 mol·l－1，根据电荷守恒，c(y－)＝c(h＋)－c(oh－)＝10－3 mol·l－1－10－11 mol·l－1≈10－3 mol·l－1，根据物料守恒c(hy)＋c(y－)＝0.1 mol·l－1，c(hy)＝0.1 mol·l－1－c(y－)≈0.
1 mol·l－1，电离常数ka＝＝＝1×10－5，c错误；hx与hy的稀溶液混合，根据电荷守恒c(h＋)＝c(x－)＋c(y－)＋c(oh－)，电离常数ka(hy)＝、ka(hx)＝，可得：c(y－)＝c(x－)＝故c(h＋)＝c(oh－)，解得c2(h＋)＝ka(hy)·c(hy)＋ka(hx)·c(hx)＋c(h＋)·c(oh－)，c(h＋)＝
d正确。二、非选择题。
26．绿矾(feso4·7h2o)是**缺铁性贫血药品的重要成分。下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查阅资料，得到有关物质的相关数据如下：
(1)加稀硫酸溶解时，铁作还原剂的离子方程式为。
2)操作ⅱ中：
通入硫化氢至饱和的目的：一是除去溶液中的sn2＋；二是。
在溶液中用硫酸酸化至ph＝2的目的是。
3)操作ⅳ的顺序依次为过滤、洗涤。
4)操作ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质。
5)常温下，ksp[fe(oh)2]＝1.64×10－14，则求得反应：fe2＋＋2h2o fe(oh)2＋2h＋的平衡常数为___保留1位小数)。
6)写出绿矾(feso4·7h2o)敞口放置表面变黄色的化学反应方程式。
答案 (1)fe＋2h＋==fe2＋＋hfe3＋＋fe===3fe2＋
2)①防止fe2＋被氧化 ②防止fe2＋生成沉淀。
3)蒸发浓缩冷却结晶。
4)降低洗涤过程中feso4·7h2o的损耗。
6)12feso4·7h2o＋3o2===4fe2(so4)3＋4fe(oh)3＋78h2o
解析 (1)加稀硫酸溶解时，fe、fe2o3与稀硫酸反应：fe＋2h＋==fe2＋＋h2↑、fe2o3＋6h＋==2fe3＋＋3h2o，fe还能与生成的fe3＋反应：2fe3＋＋fe===3fe2＋。
5)该反应的平衡常数k＝＝＝6.1×10－15。
6)绿矾(feso4·7h2o)敞口放置表面变黄色，则＋2价铁被氧化为＋3价铁，化学方程式为：12feso4·7h2o＋3o2===4fe2(so4)3＋4fe(oh)3＋78h2o。
27．研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
1)氧化还原法消除nox的转化如下：nono2n2
已知：no(g)＋o3(g)==no2(g)＋o2(g) δh＝－200.9 kj·mol－1
2no(g)＋o2(g)==2no2(g) δh＝－116.2 kj·mol－1
则反应ⅰ的热化学方程式为。
2)有人设想将co按下列反应除去：2co(g)==2c(s)＋o2(g) δh>0，请你分析该设想能否实现填“能”或“否”)，依据是。
3)一定条件下，co可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因。
4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的no。在2 l恒容密闭容器中加入0.1000 mol no和2.
030 mol固体活性炭，生成a、b两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：
该反应的正反应为___填“吸热”或“放热”)反应。
200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol no，再次平衡后，no的百分含量将填“增大”“减小”或“不变”)
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