第三篇高考全真模拟。
(时间：50分钟)
一、选择题。
7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( )
a．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象。
b．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到。
c．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应。
d．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
答案 a解析 “日照香炉生紫烟”是指庐山的香炉峰在日光的照射下，因水汽蒸腾而呈现出紫色的烟雾，a错误。
8．设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
a．将0.1 mol fecl3溶于1 l水中，所得溶液含fe3＋离子数目为0.1na
b．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10na
c．常温、常压下，4.6 g no2和n2o4混合气体中含有的氧原子数目为0.2na
d．在高温下，1 mol fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3na
答案 c解析 fe3＋水解使其离子数目减少，a错误；每个—oh中有9个电子而每个oh－中有10个电子，b错误；铁在高温条件下与水蒸气的反应为3fe＋4h2o(g) fe3o4＋4h2,1 mol铁反应转移mol电子，d错误。
9．c7h16的所有同分异构体中，分子中含有四个甲基的有( )
a．4种 b．5种 c．7种 d．8种。
答案 a解析符合条件的有ch3ch2ch2c(ch3)3、
ch3)2chch(ch3)ch2ch3、(ch3)2chch2ch(ch3)2、
ch3ch2c(ch3)2ch2ch3。
10．下列无法达到实验目的的是( )
答案 b解析 nh4cl和naoh溶液加热时生成nh3，nh3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，a正确；制取乙酸乙酯时，应用饱和na2co3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，b错误；该装置中发生反应：caco3＋2hno3===ca(no3)2＋h2o＋co2↑、nahco3＋hno3===nano3＋h2o＋co2↑、na2sio3＋h2o＋co2===na2co3＋h2sio3↓，根据“强酸制弱酸”，可得酸性：hno3>h2co3>h2sio3，可以证明非金属性：
n>c>si，c正确；滴加氯水，ki溶液和氯水发生反应：cl2＋2ki===2kcl＋i2，生成的i2可被萃取至ccl4层，从而使其变紫红色，d正确。
11．短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个wx2分子中含有22个电子，y的质子数是x、z的核电荷数之和的一半。下列说法正确的是( )
a.非金属性：wb．简单离子的半径：x2－c．沸点：h2xd．wx2的电子式为：
答案 a解析根据题给条件，可以推断出w为c，x为o，y为mg，z为s。非金属性：cmg2＋，b项错误；h2o分子间能形成氢键，h2s分子间不能形成氢键，故沸点：
h2o>h2s，c项错误；co2的电子式为··c··，d项错误。
12．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：mg＋clo－＋h2o===cl－＋mg(oh)2↓，图乙是含cr2o的工业废水的处理。下列说法正确的是( )
a．图甲中发生的氧化反应是mg2＋＋clo－＋h2o＋2e－==cl－＋mg(oh)2
b．图乙中惰性电极棒上有o2放出。
c．图乙中cr2o向惰性电极移动，与该极附近的oh－结合转化成cr(oh)3除去。
d．若图甲中3.6 g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4 g阳极材料参与反应。
答案 d解析图甲中发生的还原反应是mg2＋＋clo－＋h2o＋2e－==cl－＋mg(oh)2，a项错误；图乙中惰性电极为阴极，其上有h2放出，b项错误；电解时阴离子向阳极移动，c项错误；图甲中3.6 g镁放电失去0.3 mol电子，图乙中fe作阳极，每1 mol fe参与反应失去2 mol电子，根据得失电子守恒可知，若3.
6 g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中消耗0.15 mol fe，其质量为8.4 g，d项正确。
13．常温下，向100 ml 0.01 mol·l－1 ha溶液中逐滴加入0.02 mol·l－1的moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况，下列说法不正确的是( )
a．ha可能为一元强酸，moh可能为一元弱碱。
b．n点溶液中离子浓度大小关系为：c(m＋)＝c(a－)>c(h＋)＝c(oh－)
c．n点水的电离程度大于k点水的电离程度。
d．n～k之间曲线上任意一点都有c(m＋)>c(oh－)>c(a－)>c(h＋)
答案 d解析 0.01 mol·l－1 ha溶液的ph＝2，则ha是一元强酸，由题图可知，v(moh)＝51 ml时，溶液呈中性，则v(moh)＝50 ml时，得到ma溶液，此时溶液呈酸性，则moh为一元弱碱，a项正确；n点溶液的ph＝7，c(h＋)＝c(oh－)，根据电荷守恒知，c(m＋)＝c(a－)，b项正确；n点溶液呈中性，k点溶液呈碱性，所以n点水的电离程度大于k点水的电离程度，c项正确；n～k之间曲线上任意一点对应溶液均显碱性，溶液中溶质均为ma和moh，且溶液中n(ma)>n(moh)，少量m＋水解消耗少量oh－，而a－不水解，则一定有c(a－)>c(oh－)，故离子浓度大小关系为c(m＋)>c(a－)>c(oh－)>c(h＋)，d项错误。
二、非选择题。
26．新型锂电池正极材料锰酸锂(limn2o4)有望取代广泛使用的licoo2。工业上用某软锰矿(主要成分为mno2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂的流程如图所示：
有关物质的溶度积常数如表所示：
1)已知，锂电池放电时正极的电极反应式为：limn2o4＋e－＋li＋==li2mn2o4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为___
2)流程中，feso4的作用是mno的作用是当滤液的ph为6时，滤液中所含铝离子的浓度为___
3)采用如图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为___电解产生的mno2沉积在电极上，该电极反应式为。
4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积mno2反应，电解时，fe3＋先放电生成fe2＋，产生的fe2＋再与矿浆中的mno2反应，周而复始，直至矿浆中的mno2完全浸出。则fe2＋与矿浆中mno2反应的离子方程式为。
5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式。
答案 (1)＋3、＋4 (2)还原剂，还原mno2 调节滤液的ph，以除去fe3＋和al3＋ 4.5×10－9 mol·l－1
3)硫酸钠溶液 mn2＋－2e－＋2h2o===mno2＋4h＋
4)2fe2＋＋mno2＋4h＋==2fe3＋＋mn2＋＋2h2o
5)8mno2＋2li2co34limn2o4＋2co2↑＋o2↑
解析 (1)limn2o4中锰元素的平均化合价为＋3.5，li2mn2o4中锰元素的化合价为＋3，limn2o4得1个电子生成li2mn2o4，则limn2o4中锰元素的化合价为＋3、＋4。
2)根据流程图知，加入feso4的作用是使mno2转化为mnso4，mn元素被还原，故feso4作还原剂。mno的作用是调节滤液的ph，以除去fe3＋和al3＋。ph＝6，则滤液中c(oh－)＝10－8 mol·l－1，根据表中数据，滤液中c(al3＋)＝mol·l－1＝4.
5×10－9 mol·l－1。
3)电解制备mno2，阳极上mn2＋发生氧化反应：mn2＋－2e－＋2h2o===mno2＋4h＋，硫酸锰溶液在阳极室，则阴极室中的溶液为硫酸钠溶液。
4)fe2＋与mno2反应，mno2被还原为mn2＋，fe2＋被氧化为fe3＋，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。
5)高温煅烧时，mno2与li2co3发生反应，mno2转化为limn2o4，mn的化合价降低，而li、c均处于最高正价，故只能是o的化合价升高，生成o2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。
27．某化学小组欲通过实验**：ⅰ.苯与液溴发生取代反应；ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装置如图所示。
已知：mno2＋2nabr＋2h2so4br2↑＋mnso4＋na2so4＋2h2o
1)实验室制备溴苯的化学方程式为仪器x的名称为___
2)制取溴苯的实验操作步骤如下：
连接装置，其接口顺序为(填字母)：d接接接c；
检查装置气密性；
c中加入固体药品再打开d处开关k，点燃c处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，d中液体沸腾，原因是。
关闭c中活塞。
3)a中对广口瓶进行热水浴的目的是。
4)若b中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应答“能”或“否”)。
5)查阅文献，苯与液溴在febr3催化下的反应机理共分三步：
.br2＋febr3 br＋＋febr
请完成第三步反应。
该小组将a装置中的浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是。
答案 (1) 球形冷凝管。
2)①a b e f ③c处滴加浓硫酸该反应是放热反应。
3)防止br2蒸气冷凝。4)否。
有水情况下，无法生成br＋
解析 (1)在febr3的催化作用下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯：。仪器x的名称为球形冷凝管。
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