2023年高考全真模拟试题

(时间：50分钟。

一、选择题。

7．化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是( )

a．木材造的纸张 b．聚氯乙烯制的**卡。

c．淀粉做的地膜 d．蚕丝织的锦缎。

答案 b解析木材造的纸张的主要成分为纤维素，纤维素发生水解反应，可以降解为葡萄糖，a错误；聚氯乙烯为高分子材料，难以降解，b正确；淀粉发生水解反应，可以降解为葡萄糖，c错误；蚕丝织的锦缎的主要成分为蛋白质，蛋白质发生水解反应，可以降解为氨基酸，d错误。

8．na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

a．在某密闭容器中加入0.5 mol n2和1.5 mol h2，充分反应后容器中物质含有的n—h键数为3na

b．标准状况下，2.24 l so3含有的原子数为0.4na

c．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2na

d．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 l h2时，电路中转移的电子数为2na

答案 c解析合成氨反应属于典型的可逆反应，0.5 mol n2与1.5 mol h2充分反应得不到1 mol nh3，所以充分反应后容器中物质含有的n—h键数一定小于3na，a错误；常压下so3熔点是16.

8 ℃，标准状况下的so3呈现固态，b错误；71 g氯气的物质的量为1 mol，反应后生成氯化铁，转移的电子数为2na，c正确；所得的22.4 l h2未指明所处的具体状况，d错误。

9．王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如下所示。有关王浆酸的说法不正确的是( )

a．分子式为c10h18o3

b．能使溴的四氯化碳溶液褪色。

c．一定条件下能发生取代反应和氧化反应。

d．1 mol王浆酸最多能中和2 mol naoh

答案 d解析根据结构简式可写出该物质的分子式为c10h18o3，a项正确；王浆酸具有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，b项正确；王浆酸具有羟基和羧基，可发生酯化反应，即取代反应，王浆酸中的羟基和碳碳双键都能发生氧化反应，c项正确；1个王浆酸分子中只有1个羧基，故1 mol王浆酸最多能中和1 mol naoh，d项错误。

10．下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是( )

a．金属锗是一种良好的导热、导电材料。

b．元素的非金属性越强，其氢化物的沸点越高。

c．同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1

d．最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅳa族。

答案 d解析金属锗位于元素周期表中金属和非金属的分界线附近，不属于良好的导电材料，a项错误；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，其氢化物的沸点不一定越高，b项错误；同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差不一定为1，如第四周期ⅱa族的钙和ⅲa族的镓等，c项错误；最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅳa族，d项正确。

11．电絮凝净水的原理如图所示，下列叙述不正确的是( )

a．x为直流电源的正极。

b．在阳极被氧化的还原剂有al和h2o

c．电解池的总反应为2al＋6h2o2al(oh)3↓＋3h2↑

d．当电路中通过1 mol电子的电量时，理论上有0.5 mol h2生成。

答案 c解析由fe电极上放氢生碱(2h2o＋2e－==h2↑＋2oh－)知，fe为电解池的阴极，则y为直流电源的负极，x为直流电源的正极，a正确；al电极上既有al3＋生成，又有o2放出，说明al电极上发生的氧化反应有两个：al－3e－==al3＋和2h2o－4e－==o2↑＋4h＋，故阳极上al和h2o失去电子被氧化，b正确；由于该电解池阳极存在两个反应，故电解池不能用一个简单的总反应式表示，c错误；由阴极反应2h2o＋2e－==h2↑＋2oh－知，当电路中通过1 mol电子的电量时，理论上有0.5 mol h2生成，d正确。

12．下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是( )

答案 d解析 so2能使石蕊溶液变红但不会褪色，a选项错误；加入bacl2溶液，消耗co的同时也会对na2co3溶液稀释，溶液颜色变浅不能说明na2co3溶液中存在水解平衡，b选项错误；高锰酸钾与乙烯发生了氧化还原反应，c选项错误。

13．已知：h2so3 hso＋h＋ ka1、hso so＋h＋ ka2。常温下，向某浓度的h2so3溶液中逐滴加入一定浓度的naoh溶液，所得溶液中h2so3、hso、so三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液ph的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )

a．曲线3表示的微粒是so

b．溶液的ph＝4.2时：c(na＋)＋c(h＋)＝c(oh－)＋2c(so)

c．常温下，＝1000

d．溶液的ph＝1.2时：c(na＋)＋c(h＋)＝c(oh－)＋c(h2so3)

答案 b解析由题图可知，曲线表示的微粒分别是h2so3、hso、so，a项正确；溶液的ph＝4.2时，根据电荷守恒可得：c(na＋)＋c(h＋)＝c(oh－)＋c(hso)＋2c(so)，b项错误；溶液的ph＝1.

2时，c(h2so3)＝c(hso)，ka1＝＝1×10－1.2，溶液的ph＝4.2时，c(hso)＝c(so)，ka2＝＝1×10－4.

2，则＝1000，c项正确；溶液的ph＝1.2时，c(h2so3)＝c(hso)，且c(so)＝0，根据电荷守恒可得：c(na＋)＋c(h＋)＝c(oh－)＋c(hso)，则有：

c(na＋)＋c(h＋)＝c(oh－)＋c(h2so3)，d项正确。

二、非选择题。

26．工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁fecr2o4，还含有al2o3、sio2等杂质)为主要原料生产红矾钠(na2cr2o7·2h2o)，某实验小组模拟其流程如图所示：

1)fecr2o4中cr的化合价为___步骤①焙烧时所用的仪器名称为___步骤①中生成na2cro4的化学方程式为。

2)步骤①焙烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才加快，其主要原因为。

3)步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有。

4)步骤③用硫酸将溶液的ph调至中性，所得滤渣2的主要成分是。

5)步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为。

6)如图是na2cr2o7·2h2o和na2so4的溶解度曲线，步骤④中获得副产品na2so4的实验操作方法为。

答案 (1)＋3 铁坩埚 4fecr2o4＋7o2＋8na2co32fe2o3＋8na2cro4＋8co2

2)纯碱熔化后，增大了反应物的接触面积，使反应速率加快。

3)漏斗、烧杯、玻璃棒。

4)h2sio3 al(oh)3

5)2cro＋2h＋ cr2o＋h2o

6)将滤液2酸化，加热浓缩后趁热过滤。

解析 (1)fecr2o4中铁为＋2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知cr为＋3价。由于na2co3能与陶瓷坩埚的主要成分sio2在高温下反应，故焙烧应在铁坩埚中进行。根据题给条件和框图，步骤①中生成na2cro4的化学方程式为4fecr2o4＋7o2＋8na2co32fe2o3＋8na2cro4＋8co2。

2)纯碱熔化后，增大了反应物的接触面积，从而使反应速率加快。

3)过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。

4)由滤液1的成分可知，加硫酸调ph至中性，na2sio3与硫酸反应得到h2sio3，naalo2与硫酸反应得到al(oh)3，故滤渣2的主要成分为h2sio3、al(oh)3。

5)溶液由黄色变为橙色，说明生成了cr2o，离子方程式为2cro＋2h＋ cr2o＋h2o。

6)由题给溶解度曲线可知，随温度升高，na2cr2o7·2h2o的溶解度不断增大，而na2so4的溶解度先增大后减小，故获得na2so4的方法是将滤液2酸化，加热浓缩后趁热过滤。

27．氮及其化合物在生产生活中用途广泛。请回答：

.在微生物作用下，土壤中的nh最终被o2氧化为no，该反应的离子方程式为。

.氨气是重要的化工原料。已知：25 ℃时，nh3·h2o的电离常数kb＝1.79×10－5，该温度下，1.79 mol·l－1 nh4cl溶液的ph约为___

.汽车在行驶过程中有如下反应发生：

.n2(g)＋o2(g) 2no(g)

h＝＋180.7 kj·mol－1

.2no(g)＋2co(g) n2(g)＋2co2(g) δh＝－746.5 kj·mol－1

1)能表示co燃烧热的热化学方程式为。

2)反应ⅱ在___填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。

3)t温度时，向10 l恒容密闭容器中充入2 mol no和2 mol co发生反应ⅱ，5 min时达到平衡，测得0～5 min内该反应速率v(n2)＝0.016 mol·l－1·min－1。

t温度时，该反应的平衡常数k

平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为___

4)一定条件下，向起始容积为5 l的恒压密闭容器中充入1 mol n2和1 mol o2发生反应ⅰ。o2的平衡转化率[α(o2)]与温度(t)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(k正)与温度(t)的关系如图2所示。

图1中，m、n、p三点所对应的状态下，v正》v逆的是___填字母)，理由为。

t1温度时，k正＝1，则o2的平衡转化率为___保留三位有效数字)；在图2中画出逆反应平衡常数(k逆)与温度(t)的关系曲线。

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