1.（2009.福建。11） 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是a. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
b. 反应开始时，甲中石墨电极上fe3+被还原 c. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态。
d. 电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中石墨电极为负极。
2．（2010.北京）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是。
．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是。
3.（2011.浙江）将nacl溶液滴在一块光亮的清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气会含量比边缘少。下列说法正确的是。
a．液滴中的ci-由a 区向b区迁移。
b．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：o2+2h2o+4e-==4oh-
c．液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2+由a 区向b区
迁移，与b区的oh-形成fe（oh）2 ，进一步氧化、脱水形成铁锈。
d．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触滴加naci溶液，则负。
极发生的电极反应为：cu-2e-==cu2+
4.（2010.江苏） 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是。
a. 该系统中只存在3种形式的能量转化 b. 装置y中负极的电极反应式为：
c. 装置x能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生。
d. 装置x、y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化。
5．（2011.福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是。
a.水既是氧化剂又是溶剂b.放电时正极上有氢气生成。
c.放电时oh-向正极移动d.总反应为：
6.（2009.江苏。
12） 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是a．电池的负极反应为：b．放电过程中，从正极区向负极区迁移 c．该电池能够在高温下工作。
d．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气。
7．（2009.广东。10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有cu2(oh)3cl覆盖在其表面。下列说法正确的是。
a、锡青铜的熔点比纯铜高 b．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜不起保护作用。
c．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
d．生成cu2(oh)3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程。
8．（2010.海南）利用电解法可将含有fe、zn、ag、pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是。
a. 电解时以精铜作阳极b．电解时阴极发生氧化反应。
c．粗铜连接电源负极，其电极反应是cu =cu2+ +2e—
d．电解后，电解槽底部会形成含少量ag、pt等金属的阳极泥。
9. (2011.安徽)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：
5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是。
a．正极反应式：ag+cl- -e-=agcl b．每生成1mol na2mn5o10转移2mol电子。
c．na+不断向“水”电池的负极移动 d．agcl是还原产物。
10. （2011.新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2 下列有关该电池的说法不正确的是。
a．电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为fe
b．电池放电时，负极反应为fe+2oh--2e-=fe（oh）2
c．电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低。
d．电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh--2e-=ni2o3+3h2o
11.（2011.山东） 以kc1和znc12混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是。
a．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程。
b．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系。
c．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率。
d．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用。
12. （2011.大纲全国）用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ．
a． b． c．cuo d．cus04·5
13.（2010.课标全国） 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是。a．b．
c．d．
电化学考点归纳
1.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是。a 钢管与电源正极连接，钢管可被保护。b 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀。c 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 d 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是。命题立意 本题以生活中的钢铁腐蚀与防护为背景，涉及原电池和电解池的相关内容，主要考查电化学的...
电化学基础部分题型整合
电化学基础 1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 2.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 3.下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是 4.某原电池总反应化学方程式为2fe3 fe 3fe2 不能实现该反应的原电池是 5.将铝片和铜片用...
电化学复习
2013高考 电化学专题复习2013年12月17日。姓名班级。一 原电池原理 以铜 锌稀硫酸原电池为例 二 化学电源。1 银锌钮扣电池。电极分别为ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，发生氧化还原反应后生成ag和zn oh 2。请写出该电池的电极反应式和电池反应方程式。正极负极。总反应 练习 锌锰...