南师大附属扬子中学寒假作业。
高二化学（学测）
班级。姓名。
寒假练习（1）
1．以下过滤操作中不正确的是( )
a．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡。
b．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁。
c．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘。
d．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液。
2．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是( )
a．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎。
b．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温。
c．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银。
d．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中。
3．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )
4．下列实验操作中正确的是( )
a．手持试管给试管里的物质加热。
b．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味。
c．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭。
d．一般用药匙或镊子取用固体药品。
5．在0.5mol na2co3中，含有（ ）
a. 0.5mol co32b. 0.5mol na+
c. 6.02×1023个na+ d. 3.01×1023个o
6．下列物质的体积一定是22.4l的是（ ）
a. 1mol水蒸气b. 17g氨气。
c. 标准状况下44g二氧化碳d. 0℃ 2×105pa压强时2g氢气。
7．等质量的o2、ch4、h2的物质的量的比值为___
8．下列说法正确的是（ ）
a. 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位。
b. 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等。
c. 氢氧化钠的摩尔质量是40g
d. 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量。
9．在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为（ ）
a. 2.24l b. 3.36l c. 4.48l d. 无法计算。
10．下列说法正确的是（ ）
a. 1mol氢约含有6.02×1023个微粒。
b. 1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子。
c. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量。
d. 硫酸的摩尔质量等于98g
11．（1）阿司匹林它是第一种人工合成的和销量最大的药物。阿司匹林作用是和
。阿司匹林的不良反应有： 和若出现
是中毒现象，应静脉滴注溶液。
2）青霉素是最主要的抗生素，即药，适用于医治葡萄球菌链球菌等引起的。
症，青霉素的主要不良反应所以用药前一定要进行 。
3）由于水体中含的物质，含的物质而引起的污染，叫做水体的富营养化。当水体发生富营养化时，由于缺致使大多数水生不能生存，致死的动植物遗骸在水底使水质不断恶化，影响渔业生产，并通过危害人体健康。
12．（7分）某待测液中可能含有a13+、fe3+、k+、nh4+、c1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
2）向上述待测液中滴加naoh溶液，有白色沉淀生成，naoh溶液过量后沉淀又完全溶解，再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称现象是。
13．为**亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：
1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中hso3-的物质的量浓度变化趋势为。
2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶**现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为此时在b、c两装置中可能观察到的现象为或。
3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（x）为检验该阴离子（x），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取措施。以下是检验阴离子（x）的两种实验方案，你认为合理的方案是___填“甲”或“乙”）。
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀hno3，再加bacl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀hcl，再加bacl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
4）写出na2so3固体加热到600℃以上分解的化学方程式。
寒假练习（2）
1．下列叙述正确的是。
a．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体。
b．聚沉现象可以证明胶体属于电解质溶液。
c．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。
d．胶体粒子很小，可以透过半透膜。
2．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 （
a．酒精灯着火时可用水扑灭。
b．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底。
c．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
d．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸。
3．下列说法正确的是 （
a．阿伏加德罗常数为6.02×1023
b．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
c．1molh2的体积为22.4l
d． na+的摩尔质量为23g/mol
4．用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
a．2 l 0.1 mol·l－1 k2so4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 na
b．标准状况下，22.4 l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为na
c．1 mol cl2变为cl-时得到的电子数为na
d．在常温常压下，18**所含的电子数目为10na
5．用固体naoh配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是。
a．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出。
b．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度。
c．容量瓶使用前未干燥。
d．定容时俯视容量瓶刻度线。
6．下列萃取与分液结合进行的操作(用ccl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )
a．饱和碘水和ccl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。
b．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
c．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。
d．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体。
7．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是( )
8．下列仪器中常用于物质分离的是( )
a．天平 b．分液漏斗 c．量筒 d．集气瓶。
9．已知乙酸乙酯(c4h8o2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·ml－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是a．蒸馏 b．分液 c．过滤 d．蒸发。
10．下列对实验操作的叙述错误的是( )
a．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中。
b．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片。
c．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体。
d．用容积为100 ml的量筒量取80 ml无水乙醇，使液面最低点至刻度80 ml处。
11．现有 a．二氧化硅 b．三氧化二铁 c． 二氧化硫d．三氧化二铝。
请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
1）能形成酸雨的是2）光纤制品的基本原料。
3）属于两性氧化物的是4）红棕色固体是。
12．（14分）a是一种红棕色金属氧化物，b、d是金属单质，j是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
1）a的化学式是。
2）f在空气中转化为g的化学方程式。
3）c转化为i的离子方程式：
4）d转化为e的离子方程式。
5）d在高温下和水蒸气反应的化学方程式。
13．该学习小组通过查阅资料发现用kclo3和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用下图装置在实验室制取cl2并**其有关性质：
1）装置a中存在一处错误，改正这处错误。
2）写出装置a中发生反应的化学方程式。
3）为了除去氯气中的***，需要在。a、b之间装置中添加装置e，装置e中所盛装的试剂为为了**使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置e，其中加入浓硫酸，装置e在整套装置中的添加位置为选填序号）。a a、b之间 b．b、c之间 c．c、d之间 d．d之后。
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