高三化学寒假作业（十）
1、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是。
2、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是*k]
a．在亚磷酸（结构式为）中加入过量的烧碱溶液：
h3po3＋3oh－＝po33－＋3h2o
b．二氧化硫通入bacl2溶液：so2＋ba2＋＋h2o＝baso3↓＋2h＋
c．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：cu＋h2o2＋2h＋＝cu2＋＋2h2o
d．用fes除去工业废水中的hg2＋：hg2＋＋s2－ ＝hgs↓
3、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是。
a．强酸溶液中：k+、fe2+、mno-4、so2-4
b．滴加石蕊试液显红色的溶液中：fe3+、nh+4、cl-、scn-
c．既能溶解al（oh）3又能溶解h2sio3的溶液中：na+、co32-、so32-、no3-
d．常温下的溶液中：al3+、nh4+、cl-、so42-
4、下列离子方程式书写正确的是。
a．用两根铁棒电解饱和食盐水：2c1—+2h2o 2oh—+h2↑+c12↑
b．向ca（clo）2溶液中通入二氧化硫：ca2++2clo-+so2+h2o=2hclo+caso3↓
c．向fe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液：2no-3+8h++6i-=3i2+2no↑+4h2o
d．将等体积等物质的量浓度的nahco3溶液与ba(oh)2溶液混合：
hco-3+ba2++oh-=baco3↓+h2o
5、有一新型可充电电池的总反应式为：2k2s2＋ki3k2s4＋3ki。电池两极区用离子交换膜隔开，离子交换膜只允许k＋通过，下列说法正确的是。
a．电池放电时k＋从正极区流向负极区。
b．电池放电时负极的电极反应式为：2s22－－2e－＝s42－
c．电池放电时当有0.2 mol k＋通过离子交换膜，电路中转移了0.1mol e－
d．电池充电时，电解质为ki3和ki极区的电极连接外加电源的正极。
6、反应i和反应ii都是有机合成中的重要反应：
下列有关说法正确的是。
a．反应i为还原反应，反应ii为加成反应。
b．苯乙酮和2－环己烯酮分子中所有的碳原子一定处于同一平面上。
c．乙苯和2－环己烯酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同。
d．分子中有苯环且能发生银镜反应的苯乙酮的同分异构体有3种。
7、下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是。
8、t0℃时，在2 l的密闭容器中发生如下反应：x(g)＋y(g) z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为t1℃、t2℃时发生反应，x的物质的量随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是。
a．该反应的正反应是吸热反应。
b．t0℃时，从反应开始到平衡时：v(x)＝0.083 mol·l－1·min－1
c．t1℃时，若该反应的平衡常数k＝50，则t1＜t0
d．图a中反应达到平衡时，y的转化率为37.5％
9、某兴趣小组的同学发现，将cuso4溶液与na2co3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行**。
提出猜想】猜想1：所得沉淀为。
猜想2：所得沉淀为。
猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mcu (oh)2·ncuco3]。
查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
实验**】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。
步骤2：取一定量所得固体，用右图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。
能证明猜想1成立的实验现象是。
问题讨论】1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭k
2）若在上述装置b中盛放无水cacl2，c中盛放ba(oh)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。
c中盛放ba(oh)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是。
若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置b的质量增加2.7 g，c中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为。
10、紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物d是紫杉醇的侧链，d的合成路线如下：
a的合成应用了2023年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：ch3cooch2cocl＋xa＋hcl
x分子中含碳氮双键（c＝n），其结构简式为。
已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：
ch3cooc2h5＋ch3ohch3cooch3＋c2h5oh
ch3co＋ch3ohch3cooch3＋h
醇解反应”的反应类型为b转化为c中另一产物的结构简式为若最后一步水解的条件控制不好，d会继续水解生成氨基酸e和芳香酸f。
e在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：
f的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式。
已知：①rcho ②r′coohr′cocl
写出以甲醛和乙醛为原料合成ch3cooch2cocl的路线流程图（无机试剂任选）。
11、高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
在农业生产中，滤液1可用作。
上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是控制反应温度30℃以下的原因是。
结晶过程中加入浓koh溶液的作用是： 。
某温度下，将cl2通入koh溶液中，反应后得到kcl、kclo、kclo3的混合溶液，经测定clo－与clo3－离子的物质的量之比是1：2，则cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为。
实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与k2feo4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在附近、反应时间应控制在。
高三化学寒假作业（十）参***。
1、c 2、c 3、cd 4、d 5、bd 6、a 7、b 8、c
9、【提出猜想】cu(oh)2 cuco3
实验**】b中白色固体变蓝，c中无明显现象（若猜想1所得沉淀为cuco3，则实验现象为b中无明显现象，c中产生白色沉淀）
问题讨论】1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若c中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，c中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好。
2）①ba(oh)2溶解度大于ca(oh)2，充分吸收co2；baco3的摩尔质量大于caco3，测量误差小。
cu5(oh)6(co3)2［或2cuco3·3cu(oh)2］
取代反应 ch3cooch3
（或） （或）
11、⑴复合肥（或化肥）
2fe(oh)3＋3clo－＋4oh－＝2feo42－＋3cl－+5h2o 防止生成的k2feo4发生分解。
增大k＋浓度，促进k2feo4晶体析出。
11∶3 ⑸30% 60min
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