2013届高三人教版化学一轮复习高效课时作业 22
一、选择题。
1．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是( )
a．2ab(g) a2(g)＋b2(g) δh>0
b．a2(g)＋3b2(g) 2ab3(g) δh<0
c．a(s)＋b(g) c(g)＋d(g) δh>0
d．2a(g)＋b(g) 3c(g)＋d (s) δh<0
解析：a项，加压平衡不移动，升温平衡向右移动，故正确；b项，加压平衡向右移动，升温平衡向左移动，最后结果不确定；c项，加压平衡向左移动，升温平衡向右移动，结果也不确定；d项，加压平衡不移动，升温平衡向左移动，故不正确。
答案：a2．(2023年杭州质检)对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的( )
a．混乱度减少，而能量增加。
b．混乱度增大，而能量降低。
c．混乱度减少，能量降低。
d．混乱度增大，能量增加。
解析：本题考查反应的自发性问题。根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低有利于反应自发进行。
如果一个反应熵减小焓增加则一定不能自发进行，故a正确。b、c、d都是可能自发的，可用δg＝δh－tδs<0是自发的来判断。
答案：a3．在某温度下，可逆反应ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g)的平衡常数为k，下列说法正确的是( )
a．增加a的量，平衡正向移动，达到新平衡时k值增大。
b．升高温度，k值增大。
c．k越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高。
d．该反应的k＝[cm(a)＋cn(b)]/cp(c)＋cq(d)]
解析：本题主要是考查平衡常数的应用。平衡常数只是温度的函数，即只与温度有关，所以a项不正确；升高温度，k值不一定增大，如果正反应是吸热反应，升高温度k值增大，但该反应没有告诉正反应的反应热，所以不能确定k变化情况，即b项不正确；平衡常数的意义就是衡量一个反应进行的程度，k值越大，正反应进行的程度越大，c项正确，符合题意；该反应的平衡常数的表达式为：
k＝[cp(c)·cq(d)]/cm(a)·cn(b)]，即d不正确。
答案：c4．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是( )
a．反应混合物的浓度 b．反应体系的压强。
c．正、逆反应的速率 d．反应物的转化率。
解析：因不知具体反应，不明确反应的特点，也没有指明反应所处的具体条件，所以只有根据反应物的转化率是否变化来判断。
答案：d5．(2023年衡水模拟)在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：co(g)＋2h2(g) ch3oh(g) δh<0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：
下列说法不正确的是( )
a．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态。
b．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度。
c．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂。
d．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大。
解析：根据表中数据得，第4 min后体系中各物质的浓度保持不变，即反应达到平衡状态，a对；该反应在2～4 min内的反应速率大于0～2 min内的反应速率，即第2 min时反应速率增大，因此改变的条件不可能为降低温度，可能为使用催化剂，b错、c对；6 min时，升高温度，正逆反应速率均增大，d对。
答案：b6．(2023年苏北四市联考)
如图表示反应2so2(g)＋o2(g) 2so3(g) δh<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )
a．t1时减小了so2的浓度，增加了so3的浓度。
b．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动。
c．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动。
d．t1时增加了so2和o2的浓度，平衡向正反应方向移动。
解析：由于t2时刻，反应再次达到平衡后的反应速率大于原平衡时的反应速率，则可判断t1时正反应速率减小，而逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，a项正确。
答案：a7．在密闭容器中发生下列反应：(ⅰ2a(g)＋b(g) 2c(g) δh<0，(ⅱ3a(g) d(g)＋e(g) δh>0，达到平衡后，改变下列条件均能使反应(ⅰ)中a的转化率增大的是( )
缩小容器容积 ②升高温度 ③增加a的浓度。
a．仅b．①③
cd．都不能。
解析：缩小容器容积使这两个反应向正反应方向移动，a的转化率增大；升高温度，反应(ⅰ)向逆反应方向移动，a的转化率减小；③使a的转化率都减小。
答案：a8．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：a(g)＋2b(g) 2q(g)。
平衡时，各物质的浓度比为c(a)∶c(b)∶c(q)＝1∶1∶2。保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入a、b、q，则下列叙述正确的是( )
a．刚充入时反应速率，v(正)减小，v(逆)增大。
b．达到新的平衡时，反应混合物中a、b的物质的量分数增加。
c．达到新的平衡时，c(a)∶c(b)∶c(q)仍为1∶1∶2
d．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小。
解析：由题意可知反应物、生成物的浓度增大相同的倍数，所以此题相当于增大压强，正逆反应速率均增大，平衡右移，所以a、b、c均错误。
答案：d9．(2023年聊城模拟)一定温度下，在体积为v l的密闭容器中加入3 mol x进行如下反应：
3x(g) 2z(g)＋w(s) δh>0达到平衡，下列判断正确的是( )
a．向平衡混合物中加入少量w，正、逆反应速率均增大。
b．平衡后再加入1 mol x，上述反应的δh增大。
c．温度不变，再加入2 mol x，重新达到平衡时x的转化率大于原平衡。
d．当容器内混合气体的密度不变时不能证明此反应已达平衡状态。
解析：固体物质的量对反应速率无影响，a错；反应热δh与反应物的量无关，只与方程式的书写形式有关，b错；温度不变，再加入2 mol x，压强增大，平衡正向移动，x的转化率增大，c对；密度与体系中气体总质量和反应容器的容积有关，当此反应混合气体的密度不变时，说明气体总质量一定，反应处于平衡状态，d错。
答案：c10．把1 mol co2和3 mol h2通入1 l的密闭容器中，在某温度下发生反应：
co2(g)＋3h2(g) ch3oh(g)＋h2o(g)
h＝－49.0 kj·mol－1
测得co2和ch3oh的浓度随时间变化如下图所示，下列说法正确的是( )
a．3 min时，v正＝v逆。
b．0～10 min内，氢气的平均反应速率为0.225 mol·l－1·min－1
c．该温度下，反应的平衡常数k＝5.3 mol－2·l2
d．若升高温度，co2的平衡转化率大于75%
解析： co2(g)＋3h2(g) ch3oh(g)＋h2o(g)
起始：1.00 mol/l 3.00 mol/l
10 min时：0.25 mol/l 0.75 mol/l 0.75 mol/l 0.75 mol/l
变化量：0.75 mol/l 2.25 mol/l 0.75 mol/l 0.75 mol/l
则有：0～10 min内，v(h2)＝
0.225 mol/(l·min)
k＝＝5.3 mol－2·l2，则b、c对；3 min时，未达平衡，v正≠v逆，a错；此反应为放热反应，升高温度平衡左移，co2的平衡转化率降低，d错。[
答案：bc二、非选择题。
11．(2023年高考全国ⅱ理综节选)向2l密闭容器中通入a mol气体a和b mol气体b，在一定条件下发生反应：
xa(g)＋yb(g) pc(g)＋qd(g)
已知：平均反应速率vc＝va；反应2min时，a的浓度减少了，b的物质的量减少了mol，有a mol d生成。
回答下列问题：
1)反应2 min内，v**b
2)化学方程式中，x＝__y＝__p＝__
q3)反应平衡时，d为2a mol，则b的转化率为___
4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时d为1.5a mol，则该反应的δh___0(填“＞”或“＝”
解析：(1)va＝＝＝mol/(l·min)
vb＝＝＝mol/(l·min)
同样可得vd＝mol/(l·min) vc＝va＝mol/(l·min)
2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得x∶y∶p∶q＝va∶vb∶vc∶vd＝∶∶2∶3∶1∶6。
3)当d为2a mol时，b减小了a mol，因此b的转化率为：×100%＝×100%。
4)其他条件不变只升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由题意知原平衡时d为2a mol，升高温度达到新平衡时，d为1.5a mol，可见反应向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即δh＜0。
答案：(1) mol/(l·min) mol/(l·min)
12．在容积为2 l的密闭容器内，t℃时发生反应：ma(g)＋nb(g) pd(g)＋qe(s) δh<0(m、n、p、q为最简比例的整数)反应过程如图所示：
1)反应开始至达到平衡时，用d表示该反应速率为___
2)该反应的化学平衡常数k的数值为___保留至两位小数)。
3)下列措施能增大b的转化率的是___
a．再加入2 mol a和1 mol b
b．保持体积不变通入1 mol b
c．移出部分物质d
d．再加入2 mol a、1 mol b和0.6 mol d
4)在t℃时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol a、0.8 mol b、0.
9 mol d、0.5 mol e反应，达到平衡后，a的浓度___0.2 mol/l(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是。
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