2013届高三人教版化学一轮复习高效课时作业 22
一、选择题。
1.下列可逆反应达到平衡后,增大压强同时升高温度,平衡一定向右移动的是( )
a.2ab(g) a2(g)+b2(g) δh>0
b.a2(g)+3b2(g) 2ab3(g) δh<0
c.a(s)+b(g) c(g)+d(g) δh>0
d.2a(g)+b(g) 3c(g)+d (s) δh<0
解析:a项,加压平衡不移动,升温平衡向右移动,故正确;b项,加压平衡向右移动,升温平衡向左移动,最后结果不确定;c项,加压平衡向左移动,升温平衡向右移动,结果也不确定;d项,加压平衡不移动,升温平衡向左移动,故不正确。
答案:a2.(2023年杭州质检)对于一定不能自发进行的反应来说,反应后体系的( )
a.混乱度减少,而能量增加。
b.混乱度增大,而能量降低。
c.混乱度减少,能量降低。
d.混乱度增大,能量增加。
解析:本题考查反应的自发性问题。根据熵判据和焓判据,熵增加或焓降低有利于反应自发进行。
如果一个反应熵减小焓增加则一定不能自发进行,故a正确。b、c、d都是可能自发的,可用δg=δh-tδs<0是自发的来判断。
答案:a3.在某温度下,可逆反应ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)的平衡常数为k,下列说法正确的是( )
a.增加a的量,平衡正向移动,达到新平衡时k值增大。
b.升高温度,k值增大。
c.k越大,说明该反应的进行程度越大,转化率越高。
d.该反应的k=[cm(a)+cn(b)]/cp(c)+cq(d)]
解析:本题主要是考查平衡常数的应用。平衡常数只是温度的函数,即只与温度有关,所以a项不正确;升高温度,k值不一定增大,如果正反应是吸热反应,升高温度k值增大,但该反应没有告诉正反应的反应热,所以不能确定k变化情况,即b项不正确;平衡常数的意义就是衡量一个反应进行的程度,k值越大,正反应进行的程度越大,c项正确,符合题意;该反应的平衡常数的表达式为:
k=[cp(c)·cq(d)]/cm(a)·cn(b)],即d不正确。
答案:c4.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是( )
a.反应混合物的浓度 b.反应体系的压强。
c.正、逆反应的速率 d.反应物的转化率。
解析:因不知具体反应,不明确反应的特点,也没有指明反应所处的具体条件,所以只有根据反应物的转化率是否变化来判断。
答案:d5.(2023年衡水模拟)在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:co(g)+2h2(g) ch3oh(g) δh<0。第2 min时只改变一个条件,反应情况如下表:
下列说法不正确的是( )
a.第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态。
b.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是降低温度。
c.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是使用催化剂。
d.第6 min时,其他条件不变,如果升高温度,正反应速率增大。
解析:根据表中数据得,第4 min后体系中各物质的浓度保持不变,即反应达到平衡状态,a对;该反应在2~4 min内的反应速率大于0~2 min内的反应速率,即第2 min时反应速率增大,因此改变的条件不可能为降低温度,可能为使用催化剂,b错、c对;6 min时,升高温度,正逆反应速率均增大,d对。
答案:b6.(2023年苏北四市联考)
如图表示反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g) δh<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )
a.t1时减小了so2的浓度,增加了so3的浓度。
b.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动。
c.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动。
d.t1时增加了so2和o2的浓度,平衡向正反应方向移动。
解析:由于t2时刻,反应再次达到平衡后的反应速率大于原平衡时的反应速率,则可判断t1时正反应速率减小,而逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动,a项正确。
答案:a7.在密闭容器中发生下列反应:(ⅰ2a(g)+b(g) 2c(g) δh<0,(ⅱ3a(g) d(g)+e(g) δh>0,达到平衡后,改变下列条件均能使反应(ⅰ)中a的转化率增大的是( )
缩小容器容积 ②升高温度 ③增加a的浓度。
a.仅b.①③
cd.都不能。
解析:缩小容器容积使这两个反应向正反应方向移动,a的转化率增大;升高温度,反应(ⅰ)向逆反应方向移动,a的转化率减小;③使a的转化率都减小。
答案:a8.某温度下,在容积固定的密闭容器中发生可逆反应:a(g)+2b(g) 2q(g)。
平衡时,各物质的浓度比为c(a)∶c(b)∶c(q)=1∶1∶2。保持温度不变,以1∶1∶2的体积比再充入a、b、q,则下列叙述正确的是( )
a.刚充入时反应速率,v(正)减小,v(逆)增大。
b.达到新的平衡时,反应混合物中a、b的物质的量分数增加。
c.达到新的平衡时,c(a)∶c(b)∶c(q)仍为1∶1∶2
d.达到新的平衡过程中,体系压强先增大,后逐渐减小。
解析:由题意可知反应物、生成物的浓度增大相同的倍数,所以此题相当于增大压强,正逆反应速率均增大,平衡右移,所以a、b、c均错误。
答案:d9.(2023年聊城模拟)一定温度下,在体积为v l的密闭容器中加入3 mol x进行如下反应:
3x(g) 2z(g)+w(s) δh>0达到平衡,下列判断正确的是( )
a.向平衡混合物中加入少量w,正、逆反应速率均增大。
b.平衡后再加入1 mol x,上述反应的δh增大。
c.温度不变,再加入2 mol x,重新达到平衡时x的转化率大于原平衡。
d.当容器内混合气体的密度不变时不能证明此反应已达平衡状态。
解析:固体物质的量对反应速率无影响,a错;反应热δh与反应物的量无关,只与方程式的书写形式有关,b错;温度不变,再加入2 mol x,压强增大,平衡正向移动,x的转化率增大,c对;密度与体系中气体总质量和反应容器的容积有关,当此反应混合气体的密度不变时,说明气体总质量一定,反应处于平衡状态,d错。
答案:c10.把1 mol co2和3 mol h2通入1 l的密闭容器中,在某温度下发生反应:
co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g)
h=-49.0 kj·mol-1
测得co2和ch3oh的浓度随时间变化如下图所示,下列说法正确的是( )
a.3 min时,v正=v逆。
b.0~10 min内,氢气的平均反应速率为0.225 mol·l-1·min-1
c.该温度下,反应的平衡常数k=5.3 mol-2·l2
d.若升高温度,co2的平衡转化率大于75%
解析: co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g)
起始:1.00 mol/l 3.00 mol/l
10 min时:0.25 mol/l 0.75 mol/l 0.75 mol/l 0.75 mol/l
变化量:0.75 mol/l 2.25 mol/l 0.75 mol/l 0.75 mol/l
则有:0~10 min内,v(h2)=
0.225 mol/(l·min)
k==5.3 mol-2·l2,则b、c对;3 min时,未达平衡,v正≠v逆,a错;此反应为放热反应,升高温度平衡左移,co2的平衡转化率降低,d错。[
答案:bc二、非选择题。
11.(2023年高考全国ⅱ理综节选)向2l密闭容器中通入a mol气体a和b mol气体b,在一定条件下发生反应:
xa(g)+yb(g) pc(g)+qd(g)
已知:平均反应速率vc=va;反应2min时,a的浓度减少了,b的物质的量减少了mol,有a mol d生成。
回答下列问题:
1)反应2 min内,v**b
2)化学方程式中,x=__y=__p=__
q3)反应平衡时,d为2a mol,则b的转化率为___
4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时d为1.5a mol,则该反应的δh___0(填“>”或“=”
解析:(1)va===mol/(l·min)
vb===mol/(l·min)
同样可得vd=mol/(l·min) vc=va=mol/(l·min)
2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得x∶y∶p∶q=va∶vb∶vc∶vd=∶∶2∶3∶1∶6。
3)当d为2a mol时,b减小了a mol,因此b的转化率为:×100%=×100%。
4)其他条件不变只升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,由题意知原平衡时d为2a mol,升高温度达到新平衡时,d为1.5a mol,可见反应向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应,即δh<0。
答案:(1) mol/(l·min) mol/(l·min)
12.在容积为2 l的密闭容器内,t℃时发生反应:ma(g)+nb(g) pd(g)+qe(s) δh<0(m、n、p、q为最简比例的整数)反应过程如图所示:
1)反应开始至达到平衡时,用d表示该反应速率为___
2)该反应的化学平衡常数k的数值为___保留至两位小数)。
3)下列措施能增大b的转化率的是___
a.再加入2 mol a和1 mol b
b.保持体积不变通入1 mol b
c.移出部分物质d
d.再加入2 mol a、1 mol b和0.6 mol d
4)在t℃时,相同容器中,若开始时加入0.2 mol a、0.8 mol b、0.
9 mol d、0.5 mol e反应,达到平衡后,a的浓度___0.2 mol/l(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是。
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