一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
a. mgcl2晶体 b. nacl溶液 c. 液态*** d.熔融的koh
2、 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）
a. na+、ba2+、cl-、so42b. h+、nh4+、al3+、so42-
c. k+、[al(oh)4]-、no3-、ohd. h+、cl-、ch3coo-、no3-
3、 下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（ ）
a．等物质的量的al分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数。
b．36gh2o和1.204×1024个o2在标准状况下的所占体积。
c．ph相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的oh—浓度。
d．ph相等的h2so4和ch3cooh稀释相同倍数之后溶液的ph
4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
a. al投入naoh溶液中：al+2oh-+2h2o=[al(oh)4]-+h2↑
b. nahco3的水解：hco3-+h2oco32-+h3o+
c. ba(oh)2溶液中加入过量的nahso4溶液。
ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o
d. 氯气和水反应：cl2+h2o=2h++cl-+clo-
5、如图是最简单的铜—锌原电池。某同学做完实验后写下了以下记录。
zn为正极，cu为负极电解质溶液的ph不变。
电子流动方向为：zn cu ④ cu极上有h2生成。
若有 1 mol电子流过导线，则产生h2 0.5mol
该原电池生成氢气的速度比没有连导线时慢。
上述记录中描述不合理的是（ ）
abcd.④⑤
6、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：
a(s)＋2b(g) c(g)＋d(g)已达到平衡的是（ ）
a．混合气体的密度b．混合气体的平均式量。
c．b的物质的量d．气体的总物质的量。
7、下列叙述正确的是（ ）
a．常温下，0.01mol/lch3cooh与ph=12的naoh溶液混合，若混合后c(ch3coo-)>c(na+)，则混合液一定呈碱性。
b．常温下，将等体积0.01mol/lhcl与ph=12的氨水混合，则混合液的ph=7
c．0.1mol/l的某二元弱酸盐na2a溶液中，c(na+)=c(h2a)+ ha)+2c(a2-)
d．将5 ml 0.02mol/l的h2so4与5 ml 0.02mol/lnaoh溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10ml，则混合液的ph=2
8、右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是（ ）
a．b元素除0价外，只有一种化合价。
b．e元素在自然界中主要存在于海水中。
c．c、d元素最**氧化物的水化物酸性：c＞d
d．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定。
9、已知一定温度下：2x（g）+y（g） mz（g）；△h=-a kj/mol（a＞0）。现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，保持在该温度下，向密闭容器甲中通入2molx和1moly，达到平衡时放出的热量为b kj。
向密闭容器乙中通入1 mol x和0.5 mol y，达到平衡状态时放出的热量为c kj，且b＞2 c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）
a、a=b b、a＜b c、c=a/2 d、m≤2
10、下列说法或表示方法正确的是（ ）
a．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。
b．由c(s，石墨)＝c(s，金刚石) δh＝＋119 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定。
c．在稀溶液中：h＋(aq)＋oh－(aq)＝h2o(l) δh＝－57.3 kj/mol，若将含0.
5mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kj
d．在101kpa、25℃时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(l) δh＝－285.
8 kj/mol
11、mcfc型燃料电池可同时**电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为h2，电解质为熔融的k2co3，已知该电池的总反应式2h2+o2==2h2o（该电池放电过程中，co2被循环利用）。则下列有关该电池的说法正确的是（ ）
a、该电池的正极的反应式为：4oh-+4e- →o2↑+2h2o
b、该电池负极的反应式为：h2+ co32-→h2o+ co2↑+2e-
c、当电路中通过a mol电子时，则该电池理论上可**18a **蒸气。
d、放电时co32-向正极移动。
12、na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
a、1molcl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2na
姓名。b、1l1mol/lcucl2溶液中含有的cu2+的个数为na
c、用惰性电极电解500ml饱和食盐水时，若溶液的ph变为13时（室温下），则电极上转化的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)
d、在标准状况下，2.24l的己烷中含有c—h键的数目约为0.6×6.02×1023
13、加热n2o5，按下式分解：n2o5 n2o3+o2；又按n2o3 n2o+o2分解。在容积为1l的密闭容器中将4moln2o5加热至t℃,达到平衡时氧气的浓度为4.
5mol/l，n2o3的浓度为1.7mol/l，则t℃时n2o5的平衡浓度是（ ）
a 0.9mol/l b 1.5mol/l c 2.38mol/l d 2.88mol/l
14、在一定体积某浓度的ba(no3)2溶液中，逐滴加入ph＝1的稀硫酸至溶液中的ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液ph＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与ba(no3)2溶液的体积比是（ ）a．10∶1 b．1∶9 c．1∶10 d．9∶1
15、下列物质中，属于强电解质的是填序号，以下同），属于弱电解质的是属于非电解质的是。
碘化钾 ②乙醇 ③氨气 ④蔗糖 ⑤硫酸氢钠。
水 ⑦氯化银 ⑧三氧化硫 ⑨一水合氨 ⑩醋酸铵。
16、现有①h2so4 ②hcl ③ch3cooh三种酸，回答下列问题：(用序号表示)
物质的量浓度相同的三种酸，ph由大到小的顺序。
ph相同的三种酸，物质的量浓度由大到小的顺序。
等ph等体积的三种酸，用等物质的量浓度的naoh溶液中和，需naoh溶液的体积由大到小的顺序。
17、在含有cl-、br-、i-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/l，而agcl、agbr、agi的浓度积（mol2·l-2）分别为.5×10-16。
若向混合液中逐滴加入agno3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是最后析出的沉淀是当agbr沉淀开始析出时，溶液中ag+浓度是。
18、某烃a 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物b、c各1.2mol，试回答：
1）烃a的分子式是。
2）若取一定量的烃a充分燃烧后，生成b、c各3mol，则有___g的a参加了反应，燃烧时消耗氧气l（标准状况下）〕。
3）若烃a能使溴水褪色，在催化剂作用下与h2发生加成反应后生成2,2-二甲基丁烷，则烃a的名称是结构简式是。
4）比a少两个碳原子的a的烯烃同系物的同分异构体分别是并进行系统命名。
19、反应：aa+bb cc+dd在一容积固定不变的容器中进行，且起始时ａ与ｂ的物质的量之比为ａ：b. 平衡时a与b的转化率之比。
若增大a的浓度，则a的转化率
若同时同等倍数的增大a、b、c、d的浓度，a与b的转化率同时增大，则a+b c+d
20、下列是中学化学常见物质的转化关系图。已知：a为红色固体；h气体遇到g气体迅速变为红棕色气体e。
回答下列问题：
1）①写出a+b→c+d+e转化的离子方程式。
写出d+f→b+h转化的化学方程式。
c与d的混合溶液用惰性电极电解的离子方程式。
2）c与d的混合溶液中的电荷守恒等式。
（3）已知：2e f，△h=-57 kj/mol 。
升高温度，该反应平衡常数 （填：增大、减小或不变），e的转化率填：增大、减小或不变）。
在恒容的容器内进行此反应，达平衡后，保持温度不变的情况下，增加e的物质的量，则e的转化率填增大、减小或不变）。
一定温度下，在容积为2l的恒容容器内加入1mol e气体，当反应进行到3s时，测得容器中e的浓度为0.3mol/l,又经过2s反应达平衡，此时e的浓度为0.24mol/l,计算。
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