可能用到的相对原子质量：o-16 na-23 c-12
一、选择题(每小题只有1个答案是正确的，每小题3分)
1．“e85”是含乙醇85％的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“e85”可能导致大气中o3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。
下列各项中正确的是。
a．“e85”是由两种物质组成的混合物。
b．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放。
c．等质量的“e85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等。
d．o3与o2互为同素异形体。
2．下列叙述正确的是。
a．聚丙烯的结构简式为。
b．石英的化学式为：casio3
c．在cs2、pcl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
d．ar原子的结构示意图为：
3．下列说法中正确的是。
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物。
②电解质溶液的导电过程中必然要发生化学变化。
③盐酸既有氧化性又有还原性。
④fe(oh)3、fecl2、h2sio3都不能直接用化合反应制备。
⑤s02能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性。
abcd．①②
4．下列有关描述中不正确的是。
a．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性。
b．反应达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数k不变。
c．在ki溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下ksp(agi)<
ksp(agci)
d ．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△s>0
5．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是baso4的是
6．下列有关溶液性质的叙述，正确的是
a．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体。
b．20℃，100**可溶解34.2g kcl，此时kcl 饱和溶液的质量分数为34.2%
c．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质。
d．通常将稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水所放出的热叫做中和热。
7．下列叙述正确的是。
a．鉴别两种无色溶液na2co3与nahco3可以用石灰水。
b．mg和cu的冶炼一定用相同方法：还原法。
c．so2与co2对环境污染是均形成酸雨。
d．na2sio3与na2o·sio2是同种物质都是硅酸盐。
8．向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344l no（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
a．0.24 molb．0.21molc．0.16 mold．0.14 mol
二、选择题(每小题有1个至2个答案是正确的，每小题4分，漏选得2分)
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是。
a．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023
b．1l0.5mol／l的ch3coona溶液中含有的ch3coo－数为0.5×6.02×1023
c．常温常压下，16g 14ch4所含中子数为8×6.02×1023
d．1 mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 na
10．氯酸(hclo3)是一种强氧化性酸。若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是。
a．氯酸铜 b．高氯酸铜 c．氯化铜 d．氢气。
11．下列说法正确的是。
a．na2o2和c18o2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110
b．1molal和足量的naoh溶液充分反应时，同时有1molh2o参加。
c．反应cu + h2so4 = cuso4 + h2↑，在一定条件下也能实现。
d．常见自来水的杀菌消毒剂有：cl2、ca(clo)2、clo2、na2feo4等，效果最好的是cl2
12．下列反应的离子方程式中，书写正确的是。
a．nahso4溶液中加入ba(oh)2溶液至溶液恰好呈中性：
h++so42—+ba2++oh— =baso4↓+h2o
b．用氨水吸收少量so2：2nh3·h2o+so2=2nh4++so32-+h2o
c．铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+=cu2++ag
d．向fe2(so4)3的酸性溶液中通入足量hi：2fe3++2hi=2fe2++i2↓+2h+
13．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是。
a．i-、alo2-、cl-、s2b．na+、k+、nh4+、ba2+
c．br-、s2-、cl-、co32d．no3-、so32-、hco3-、so42-
14．t℃时，n2与h2反应生成nh3，其能量变化如图(i)所示。若保持其他条件不变，温度分别为t1℃和t2℃时，nh3的体积分数与时间的关系如图(ii)所示。则下列结论正确的是。
a．该反应的热化学方程式： n2(g)+ h2(g)=nh3(g)；△h=(a+b) kj·mol-1
b．该反应的热化学方程式：n2(g)+3h2(g)=2nh3(1)；ah=2(a-b-c) kj·mol-1
c．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且h2的转化率增大。
d．tl>t2，且正反应为放热反应 ．
15．（08上海卷）某反应体系的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。
(1)请将au2o3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是___还原剂是。
3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，na2s2o3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，na2s2o3和cl2反应的产物是h2so4、nacl和hcl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
16．有a、b、c、d、e五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：
请回答下列问题：
1) 写出a、b、c三种元素形成的化合物的电子式。
2) b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示。
3)①d单质与a、b、c形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为。
e单质与a、b、c形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为。
b、c元素的原子按1：1形成的化合物与少量de3溶液反应的化学方程式为。
如皋市江安中学高三化学放假作业参***。
1．d 2．c 3．b 4．a 5．c 6．d 7．d 8．b 9．a
10．bd 11．ac 12．b 13．ac 14．bd
15．(1)au2o3、na2s2o3、h2o、na2s4o6、au2o、naoh。(2)；na2s2o3。(3)
2）o2- ＞na+＞ al3+
3）①2al+2oh-+2h2o＝2alo2-+3h2↑
cl2+2naoh ＝ nacl+naclo+h2o
2na2o2+alcl3 ＝ naalo2+3nacl+o2↑（分步写若正确也给分）
高三化学放假作业 12 19
高三化学放假作业 12.19 27.分 一种含铝 锂 钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在 钴以co2o3 coo的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面 锂混杂于其中。从废料中 氧化钴 coo 的工艺流程如下 1 过程i中采用naoh溶液溶出废料中的al，反应的离子...
高三放假作业
高二年级一级部语文放假作业 一9月 9日。1.列各句中加点成语的使用，全部正确的一项是 3分 他闲来无事，就经常上网发一些飞短流长的帖子，结果不仅弄得与同事邻里的关系很紧张，甚至还惹上了官司。在文化强省战略指引下，我省动漫产业迈入高速发展的新阶段，去年我省与沿海省份动漫原创产品的产值已经等量齐观。听...
龙门中学高三化学寒假作业二
原子量 h 1 o 16 s 32 fe 56 na 23 al 27 cu 64 c 12 时间100分钟，满分100分 第 卷。选择题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共46分 1 下列有关生活或工业中的化学叙述，正确的是 a 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝。b 向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对...