高三化学放假作业（12.19
27.分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以co2o3·coo的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中**氧化钴（coo）的工艺流程如下：
1）过程i中采用naoh溶液溶出废料中的al，反应的离子方程式为。
2）过程ii中加入稀h2so4酸化后，再加入na2s2o3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因。
3）过程ⅲ得到锂铝渣的主要成分是lif和al(oh) 3，碳酸钠溶液在产生al(oh)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式。
4）碳酸钠溶液在过程iii和iv中所起作用有所不同，请写出在过程iv中起的作用是。
5）在na2co3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是___填序号）。
a c(na+) 2c(co32―)
b c(na+) c(co32―) c(hco3―)
c c(oh―) c(hco3―) c(h+)
d c(oh―)﹣c(h+) c(hco3―) 2c(h2co3)
6）coo溶于盐酸可得粉红色的cocl2溶液。cocl2含。
结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水。
cocl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。
右图是粉红色的cocl2·6h2o晶体受热分解时，剩余。
固体质量随温度变化的曲线，a物质的化学式是___
28．（15分）ⅰ.在体积为2 l的密闭容器中，充入lmol co2和2.6mol h2，一定条件下发生反应：
co2 (g)+3 h2 (g) ch3oh(g)+h2o(g) ；h=﹣49.0 kj · mol-1
测得co2和ch3oh (g)的浓度随时间变化如右图所示：
1）从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率：
v(h2在这段时间内，反应放出的热量为。
2）在该条件下，反应的平衡常数k
如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使。
c(co2) =1.00 mol·l-1，c(h2) =2.00 mol·l-1，c(ch3oh) =c(h2o) =0.
80 mol·l-1，则平衡填写序号）。a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动
c．不移动d．无法确定平衡移动方向。
3）下列措施中能使n(ch3oh)/n(co2)增大的是填写序号）。
a．升高温度b．充入he(g)，使体系压强增大
c．将h2o (g)从体系中分离 d．再充入l mol ch3oh (g)
. 在一定的温度下，把2体积n2和6体积h2分别。
通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一。
端与大气相通容器中发生如下反应：
n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g)；△h＜0
反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。
请据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的n2、h2 和nh3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。
a==1，c==2，则b在此情况下，反应起始时将向反应方向（填“正”或“逆”）进行。
若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是。
在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是。
原因是 。29．（15分）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）**工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知so3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的co2。
1）已知0．5molso2被o2氧化成气态so3，放出49．15 kj热量，反应的热化学方程式为 。
2）根据实验目的，请从上面右图中选择ⅰ、ⅱ处合适的装置，将其序号填入空格中：
装置装置装置。
3）开始进行实验时，首先应进行的操作是。
4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，so2的转化率会填“增大”、
“不变”或“减小”）。
5）停止通入so2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的so2、so3被充分吸收，操作方法。
是 。6）实验结束后，若装置ⅱ增加的质量为b g ,装置ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是用含字母的代数表示）。
30．（15分）明矾石的组成和明矾相似，此外还含有al2o3和少量的fe2o3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其生产工艺流程如下：
请回答下列问题：
1) 明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为：
2) 沉淀物a中除含有fe2o3外，还含有。
3) 操作①的步骤及名称为冷却结晶、过滤洗涤、室温干燥。
4) 用14 mol·l-1的浓氨水配制75 ml 2 mol·l-1稀氨水：
准确量取 ml浓氨水，置于烧杯中，加适量蒸馏水稀释 ，放置到室温后再将溶液转入洗涤，定容，摇匀。
配制稀氨水时如何定容
下列操作会使所配制的稀氨水浓度偏小的是。
a．用量筒量取浓氨水后，未用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中。
b．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水 c. 定容时观察液面俯视。
d. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。
5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是。
答案27（分）（1）2al+2oh-+2h2o = 2alo2-+3h2↑
（2）4co2o3·coo + na2s2o3 + 11h2so4 = 12coso4 + na2so4 + 11h2o
co2o3·coo可氧化盐酸产生cl2，污染环境。（合理即可）
3）2al3++3co32-+3h2o = 2al(oh)3↓+3co2↑
4）调整ph，提供co32-，使co2+沉淀为coco3
5）b c d （有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（6）cocl22h2o
28．（15分）ⅰ.0.03 mol · l-1 · min-1 9.8kj ⑵ 40mol2 · l 2 b ⑶ c d
ii.① 3 逆 ② 1＜c≤4
降低温度降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少。
29．（15分；（1）、（2）、（6）各3分，其余各2分）
30．（14分；除（2）、（3）两小题各1分外，其余每空各2分）
高三放假作业
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