命题人：孙海平审核人：杨宗启。
可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 c-12 n-14 cl-35.5 na-23 k-39 s-32
第ⅰ卷选择题。
1．下列说法中，正确的是。
a．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。
b．工业上金属na、mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的。
c．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的no2
d．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性。
2．下列推断正确的是【双选】
a．sio2 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应。
b．na2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同。
c．co、no、 no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。
d．新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色。
3．下列说法不正确的是。
a．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物。
b．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂。
c．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质。
d．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要石灰石。
4．向下列溶液中，通过量的co2 ，溶液出现浑浊的是。
a．澄清石灰水 b．cacl2溶液 c． naalo2溶液 d． nahco3溶液。
5．下列物质不能通过化合反应得到的物质是。
a、cucl2 b、fecl2 c、fes d、cus
6．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是。
a、na2o2 与co2 b、naoh与 co2
c、ca(oh)2与nahco3 d、na与o2
7．设na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关na 的叙述中正确的有。
标准状况下，20g重水（d2o）中含有的电子数为10na
0.5 mol fe2+与足量的h2o2溶液反应，转移na个电子。
将2mol no和1molo2混合后，体系中的分子总数为3na
常温下，0.4mol sio2所含的共价健数目为1.6na
2mol·l-1碳酸钠溶液中na+的数目是2na
1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是na
22.4l的n2的共用电子对数为3 na
a．2个b．3个 c．4个d．5个。
8．用naoh固体，配制250ml0.5mol/lnaoh溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500ml容量瓶、⑦药匙、⑧250ml容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚
a．①③bcd．①②
9．某强酸性溶液x中可能含有fe2+、a13+、nh4+、co32―、so32―、so42―、c1―中的若干种，现取x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是。
a．气体a是no2b．x中肯定存在fe2+、a13+、nh4+、so42―
c．溶液e和气体f不能发生化学反应 d．x中不能确定的离子是 a13+和c1―
10．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是。
a．nh4＋、h＋、ch3coo- 、hco3－ b．k+ 、mg2+、so42－ 、nh3·h2o
c．na+、h+、no3－、id．na+ 、clo-、co32－、oh-
11．x、y、z、w均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是。
a．若w是强氧化性的单质，则x可能是金属铝。
b．若w是氢氧化钠，则x水溶液为酸性。
c．若w是单质铁，则z溶液可能是fecl2溶液
d．若w是氧气，则x、z的相对分子质量可能相差48
12. 下列说法中正确的是
a．含最**元素的化合物，一定有强氧化性。
b．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
c．失电子多的还原剂，还原性强。
d．化学反应，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。
13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是【双选】
a．装置①的实验中，可观察到bacl2溶液**现白色沉淀
b．装置②可用于制备、干燥、收集氨气。
c．装置③可用于测定硫酸与锌粒反应的速率。
d．装置④可用于制取蒸馏水。
14．下列分离或提纯物质的方法正确的是。
a、用过滤的方法除去nacl溶液中的少量的淀粉胶体。
b、用溶解、过滤的方法提纯含少量baso4的baco3
c、用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的cacl2、mgcl2等杂质。
d、 去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
15．生产、生活中的有些现象看上去很相近，但原理相差甚远。下列现象中产生原理相同的是。
a．在两只烧杯中分别放置干冰和浓硝酸，都有白雾产生。
b．碘和锌在少量水作用下剧烈反应，钠在氯气中燃烧，都有烟产生。
c．铁酸钾(k2feo4)和氯化亚铁与氯水的混合物，都可用于自来水消毒及净化。
d．在空气中亚硫酸钠与偏铝酸钠都会变质。
16．有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m同主族； x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-＞w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是。
a. 元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂。
b. 由于w、z、m元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低。
c. 元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体
d. x、m两种元素只能形成x2m型化合物。
17．已知a、b、c均为短周期的元素，a、b同周期，a、c的最低价离子分别为a2-和c-，b2+和c-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是。
a．c元素的最高正价为+7价b．离子半径：a2-＞c-＞b2+
c．对应气态氢化物的稳定性a＞cd．还原性：a2-18．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是。
a．第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子。
b. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。
c. 若m＋和r2－的核外电子层结构相同，则原子序数：r＞m
d. p、s、cl得电子能力和最**氧化物对应的水化物的酸性均依次增强。
19．有反应4hcl+o2→2cl2+2h2o，已知2molo2被还原时，放出a kj的热量，且知断开1molo2需要吸收b kj的热量，断开1molcl2需要吸收c kj的热量。则断开1 mol h—o键比断开1 mol h—cl 键所需能量高。
a．(a+b-2c)/4 b．(a+2b-4c)/8 c．(b-a-2c)/4 d．(2b-a-4c)/8
第ⅱ卷非选择题
20．有a、b、c、d、e五种短周期主族元素，a、b、c、d原子序数依次增大，原子半径按d、a、b、c、e依次减小，a、b的核电荷数之和等于d的核电荷数，d的最外层电子数为c的最外层电子数的一半，e可以分别与a、b、c形成电子总数相同的共价分子。
1)写出元素d在周期表中的位置。
2)元素a的非金属 （填“＞”或“＜”元素c
3)离子与d离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：c离子 （填“＞”或“＜”d离子。
4)出由元素a和元素e组成的10电子分子的电子式。
5)氧化铜与d的单质在高温下发生化学反应的方程式若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子 mol。取该反应的还原产物3.2g与12.
5ml、8mol/l的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/l）混合，按右图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因。
21．海水中含有丰富的资源，下面是某化工厂从海水中提取资源的部分生产流程示意图（参考数据：ksp［mg(oh)2］＝1.8×10-11，ksp［ca(oh)2］＝4.
7×10-6）。
l）从海水中提取溴元素的过程如下，请写出相应的离子反应方程式：
用氯气将母液中的溴元素氧化。
把用热空气吹出的溴蒸气，用亚硫酸钠溶液吸收（不要求配平）
br2＋so＋h2o
2）实验室从海带灰中提取碘元素，通常用的方法称把碘单质从其水溶液中提取出来，当使用ccl4时，含碘的溶液通过放出。
3）在mg（oh）2沉淀中，主要杂质是ca（oh）2，除去ca（oh）2所选的试剂是 ，请分析除杂原理。
4）若以石墨为电极电解母液，请写出开始阶段反应的离子方程式。
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