1、x、y、z、w均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：
请你从所学的知识出发，归纳出四组符合上述要求的x、y、z、w的组合。
2、 a、b、c、d、e、f、g、h和i是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
a、b、e、f、g能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，i能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，c、d、h不能使湿润的石蕊试纸变色；
a和i相遇产生白色烟雾b和e都能使品红溶液褪色；
将红热的铜丝放入装有b的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
将点燃的镁条放入装有f的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
c和d相遇生成红棕色气体； ⑦g在d中燃烧可以产生e和h2o；
将b和h在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生a。
回答下列问题：
1)a的化学式是___中烟雾的化学式是。
2)④中发生反应的化学方程式是。
3)⑤中发生反应的化学方程式是。
4)c的化学式是___d的化学式是___
5)⑦中发生反应的化学方程式是。
6)h的化学式是。
3．x、y、z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，x2、y2、z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：
已知：①一定条件下，x2与y2能反应生成a，x2与z2能反应生成b；
b和c分子均为常见的10电子微粒。
请回答下列问题：
1)x元素在周期表中的位置是。
2)x2与z2可制成新型化学电源(koh溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为。
3)化合物b吸收c后形成的溶液ph___7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示。
4)写出由c生成a和b的化学方程式。
4．现有3种化合物a、b、c均含短周期元素r，其转化关系如下图所示。
abc1)若a由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol·l－1 x溶液的ph＝13，则r在周期表中的位置是x中阴离子的电子式是b转化为c的离子方程式是。
2)若常温下a、b、c、x均为气态物质，1 mol a中含有共价键的数约为1.806×1024，x为单质，a与x反应生成b的化学方程式是。
在一定条件下，a与c反应可消除c对大气的污染，该反应的化学方程式是。
5．今有原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种元素。已知a、c、f三原子的最外层共有11个电子，这三种元素的最**氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水。d和e各有如下表所示的电子层结构。
在一般情况下，b元素的单质不能与a、c、d、e元素的单质化合。
按要求填空：
1)各元素的元素符号分别为ce
d和e两者的氢化物稳定性较强的是填化学式)。
2)工业上制取单质d的化学方程式为。
3)a与c两元素的最**氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
4)e与f形成e的最**化合物，0.25 mol该固体物质与足量水充分反应，最终生成两种酸，并放出a kj的热量。写出该反应的热化学方程式。
6．五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a、b、c三种元素原子核外电子层数之和是5。a、b两元素原子最外层电子数之和等于c元素原子最外层电子数；b元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，a和c可以形成化合物ca3；b与d的原子序数之比为3∶4；e元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。
请回答：
1)由a、b两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式。
2)化合物甲由a、b、c、d四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与naoh溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为。
3)由a、c、e三种元素组成的化合物c2a6e2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与nh4cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式。
4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级fe3o4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
将化合物ca3通入等物质的量的feso4、fe2(so4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式。
上述反应生成的两种碱继续作用得到fe3o4，该反应的化学方程式为。
7．甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素的原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子。
1)丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是。
用离子方程式表示)；
写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式。
2)丁的单质能跟丙的最**氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式。
3)甲、乙、丁可形成a、b两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且a有18个电子，b有10个电子，则a与b反应的离子方程式为。
4)4.0 g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0 kj热量，写出其热化学方程式。
8．从物质a的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的h2o没有表示出来)。
试完成下列问题：
1)写出下列物质的化学式：
a ，e ，x ，y 。
2)写出步骤①②发生反应的离子方程式：
9．甲、乙、丙为常见单质。a、b、c、d、e、f、g、h均为中学化学中常见的化合物，其中b、g的焰色反应均为黄色，c能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。
请回答下列问题：
1)用化学式表示：丙为h为。
2)a的电子式为。
3)电解e的水溶液时，e起到的作用是。
4)写出b＋c―→d的化学方程式。
写出e＋g―→f的离子方程式。
10．a、b、c、d、e为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。
1)若a是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；c、d均为空气的主要成分；e是一种有毒气体。
c的电子式为。
写出反应ⅰ的化学方程式。
写出反应ⅱ的化学方程式。
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