高一化学元旦作业。
使用时间：2013.1.1
1、在下列物质分类中，前者包含后者的是。
a. 氧化物、化合物b. 化合物、电解质 c. 溶液、胶体d. 溶液、分散系。
2、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是。
a. fe(oh)3胶体b. fe(oh)3沉淀。
c. fecl3溶液d. 碘水与ccl4溶液振荡后的混合液。
3、下列物质中属于电解质的是
a、*** b、酒精 c、三氧化硫 d、铁。
4、需要加入还原剂才能实现的变化是
a、mno4-mn2+ b、hclcl2 c、fefe3＋ d、kclo3o2
5、在标准状况下，1l n2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为
a、m/28 mol -1 b、m/22.4 mol-1 c、22.4m d、22.4m mol-1
6、既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得的氯化物是
a、fecl2b、cucl2 c、fecl3 d、alcl3
7、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是。
a．该物质一定是硫酸钠 b．该物质一定是钠的化合物。
c．该物质一定是金属钠 d．该物质一定含钠元素。
8、 下列实验操作中正确的是
a．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热。
b．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下。
c．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
d．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。
9、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是
al ②al2o3 ③al(oh)3 ④nahco3
a. ①b. ②c. ①d. ①
10、下列离子在溶液中能大量共存的是
a. na+、co32—、so42—、h+ b. k+、alo2—、h+、cl—
c. fe3+、k+、oh—、no3— d. al3+、h+、no3—、so42—
11、 用10 ml的0.1 mol·l－1 bacl2溶液恰好可使相同体积的fe2(so4)3、znso4和k2so4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是c
a．1∶2∶3b．3∶2∶2c．3∶1∶1d． 1∶3∶3
12、na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
a. 常温常压下，11.2 l氯气所含原子数目为na
b. 2 l 0.2 mol / l k2so4溶液物质的量浓度为0.4 mol / l
c. 1 mol na作还原剂可提供电子数为2na
d. 同温、同压下na个co2分子和na个o2分子的体积相同。
13、下列离子方程式正确的是
a. 铁与稀硫酸反应 fe+2h+==fe3++h2↑
b. 氢氧化铝与足量盐酸反应 al(oh)3+3h+==al3++3h2o
c. 钠和冷水反应 na+2h2o===na++h2↑+oh—
d. 铜片与稀盐酸反应 cu +2h+==cu2++h2↑
14、下列溶液中c(cl—)与50 ml 1 mol·l-1alcl3溶液中c(cl—)相等的是
a. 150 ml 1 mol·l-1的nacl溶液 b. 75 ml 2 mol·l-1nh4cl溶液。
c. 150 ml 2 mol·l-1的kcl溶液 d. 75 ml 1 mol·l-1fecl3溶液。
15、如图所示，下列实验操作与方法正确的是
abcd 16、下列物质属于同一范畴的是
①nacl ②(nh4)2so4 ③nh3·h2o ④koh ⑤fe(oh)3 ⑥hno3
abcd、②③
17、在0.5l某浓度的nacl溶液中含有0.5mol na＋，对该溶液的说法中，不正确的是
a、该溶液的物质的量浓度为1mol·l－1
b、该溶液中含有58.5g nacl
c、配制100ml该溶液需用5.85g nacl
d、量取100ml该溶液倒入烧杯中，烧杯中na＋的物质的量为0.1mol
18、有一空瓶的质量为w1g，向该瓶充入氧气后的质量为w2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为w3g，则此单质气体的摩尔质量为
a、×32g·mol－1 b、×32 g·mol－1 c、×32 d、×32
19、同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为。
a、3 ：4 ：3 b、1 ：1 ：1 c、1 ：2 ：3 d、6 ：3 ：2
20、对于某些离子和物质的检验及结论一定正确的是
a．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明一定有co32—
b． 用洁净的铂丝蘸取某溶液放在无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明溶液中含有na+
c．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀后又溶解，一定有 al3+
d．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有so42—
21、将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·l-1的h2so4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·l-1，则c1和c2的关系是
a、c2=2 c1b、c2<2 c1 c、c2>2 c1 d、c1=2 c2
22、在alal2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入bmolbacl2，恰好使溶液中的so42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolnh3，则原溶液中的al3+离子浓度（mol·l-1）为
a、(2b-c)/2a b、(2b-c)/a c、(2b-c)/3a d、(2b-c)/6a
23、把7.4 g na2co3·10h2o和nahco3组成的固体混合物溶于水配成100 ml溶液，其中c(na+)=0.6 mol·l-1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是
a. 3.18 g b. 2.12 g c. 4.22 g d. 5.28 g
24、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
a、萃取法 b、加热分解c、结晶法d、分液法e、蒸馏法f、过滤法
1分离饱和食盐水和沙子的混合物；
2从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
3分离水和苯的混合物；
4分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。
25、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是。
写出乙→丙转化的化学方程式。
(2)若乙溶液中加入kscn溶液，有红色出现，则甲物质是。
写出甲→乙转化的离子方程式。
26、某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：
1）操作①的目的是： ；
2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么。
3）进行操作②后，如何判断so42－已除尽，方法是。
4）在操作③中为什么不在加na2co3溶液之前先过滤？理由是。
5）操作④的目的是： 。
27、实验室为完成某一实验，需用240ml1.0mol/l的稀盐酸，现用11.8mol/l的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
1）配制完成某一实验所需0.1mol/l的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为 ml，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有等。
2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次。
a．用30ml水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
b．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
c．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处。
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