高三化学一轮复习作业16——电解原理的应用。
1．下列关于铜电极的叙述正确的是。
a．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极。
b．用电解法精炼铜时粗铜做阴极。
c．在电解池中，铜做阳极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子。
d．电解稀硫酸制o2、h2时，铜做阳极。
2．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2＋＜ni2＋＜cu2＋）
a．阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2＋＋2e－=ni
b．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等。
c．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2＋和zn2＋
d．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt
3．下列情况下，海水中铁腐蚀最快的是。
4、cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。cu2o的电解池示意图如图示，电解总反应：2cu+h2o=cu2o+h2o。下列说法正确的是。
a.石墨电极上产生氢气。
b.铜电极发生还原反应。
c.铜电极接直流电源的负极。
d.当有0.1mol电子转移时有0.1molcu2o生成。
5、以kcl和zncl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是。
a.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程。
b.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系。
c.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率。
d.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用。
6、某同学为了使反应2hcl+2ag=2agcl↓+h2↑能进行，设计了下图示的四个实验，你认为可行的方案是。
7、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o= fe(oh)2+2ni(oh)2
下列有关该电池的说法不正确的是。
a. 电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为fe
b. 电池放电时，负极反应为fe+2oh--2e-=fe（oh）2
c. 电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低。
d. 电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh--2e-=ni2o3+3h2o
8．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2mno2 + 4koh +o2 2k2mno4 +2h2o；第二步：电解锰酸钾溶液：2k2mno4 +h2o 2kmno4 +h2↑ +2 koh 下列说法叙述正确的是
a． 氧化性：kmno4 ＞k2mno4 ＞o2
b． 根据上述过程，每生成1molkmno4共转移6mol电子。
c. 第二步电解时，kmno4在阳极区生成d．第二步电解时阴极周围ph减小。
9、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：
负极反应：c6li－xe－＝c6li1－x＋xli＋（c6li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：li1－xmo2＋xli＋＋xe－＝limo2（limo2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是。
a．锂离子电池充电时电池反应为c6li＋li1－xmo2＝limo2＋c6li1－x
b．电池反应中，若锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小。
c．锂离子电池放电时电池内部li＋向负极移动。
d．锂离子电池充电时阴极反应为c6li1－x＋xli＋＋xe－＝c6li
10、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为。
a．1∶2∶3 b．3∶2∶1 c．6∶3∶1 d．6∶3∶2
11、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
1）溶液a的溶质是。
2）电解饱和食盐水的离子方程式是。
3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的ph在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用。
4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的ca2＋、mg2＋、nh4＋、so42－[c(so42－)＞c(ca2＋)]
精致流程如下（淡盐水和溶液a来电解池）：
盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
过程ⅰ中将nh4+转化为n2的离子方程式是
baso4的溶解度比baco3的小，过程ⅱ中除去的离子有
12、电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两。
块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以。
下问题：1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实。
验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则。
电解池中x极上的电极反应式为在x极附近观察到的现象是。
y电极上的电极反应式为检验该电极反应产物的方法是。
2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则。
x电极的材料是电极反应式是。
y电极的材料是电极反应式是。
说明：杂质发生的电极反应不必写出）
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