物质的量浓度（2）
1．血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol·l－1和mg·dl－1(1 l＝10 dl)。以mmol·l－1表示时，人的血糖值在3.61～6.
11 mmol·l－1之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是( )
a．2.88 mmol·l－1 b．0.008 mol·l－1 c．95 mg·dl－1 d．52 mg·dl－1
2．将下列溶液与1 l 0.1 mol·l－1 nacl溶液混合，所得溶液中c(cl－)最大的是( )
a．50 ml 1 mol·l－1 nacl溶液 b．20 ml 2 mol·l－1 alcl3溶液。
c．30 ml 1 mol·l－1 mgcl2溶液 d．100 ml 3 mol·l－1 naclo3溶液。
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·l－1的是( )
a．将58.5 g nacl溶解于1 l水中配成的溶液。
b．将80 g so3溶于水并配成1 l溶液。
c．将0.5 mol·l－1的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 **的溶液。
d．含k＋为2 mol的k2so4溶液。
4. 在200 ml某硫酸盐溶液中含有1.5na个硫酸根离子(na为阿伏加德罗常数)，同时含有na个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
a．1 mol·l－1 b．2.5 mol·l－1 c．5 mol·l－1 d．2 mol·l－1
5．实验室里需要配制480 ml 0.10 mol·l－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
6．取100 ml 0.3 mol·l－1和300 ml 0.25 mol·l－1的硫酸注入500 ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h＋的物质的量浓度是( )
a．0.21 mol·l－1 b．0.42 mol·l－1 c．0.56 mol·l－1 d．0.26 mol·l－1
7．v l浓度为0.5 mol·l－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )
a．通入标准状况下的hcl气体11.2v l
b．加入10 mol·l－1的盐酸0.1v l，再稀释至1.5v l
c．将溶液加热浓缩到0.5v l
d．加入v l 1.5 mol·l－1的盐酸混合均匀。
8．在个大气压下，将三个分别盛满氨气、***、二氧化氮的等容积烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为( )
a．1∶1∶1 b．3∶3∶2 c．1∶2∶3 d．1∶1∶2
9．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是( )
b．hno3 c．ch3cooh d．koh
10．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是( )
a．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·l－1
b．1 mol zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气。
c．配制200 ml 4.6 mol/l的稀硫酸需取该硫酸50.0 ml
d．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·l－1
11．如下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(c6h12o6)注射液标签。请认真观察标签上所列内容后填写：
葡萄糖注射液。
gluccse injection
规格：250 ml内含葡萄糖12.5 g
生产批号：1302203
有效期：至2023年2
1)该溶液中含水___g。
2)该溶液的密度约为___g·ml－1。
3)该溶液的物质的量浓度为。
12．将24.4 g naoh固体溶于水配成100 ml溶液，其密度为1.219 g/ml。
1)该溶液中naoh的物质的量浓度为___
2)该溶液中naoh的质量分数为___
3)从该溶液中取出10 ml，其中naoh的物质的量浓度为___naoh的质量分数为___溶液的密度为___含naoh的质量为___含naoh的物质的量为___
4)将取出的10 ml溶液加水稀释到100 ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为___
13．实验室需要配制0.50 mol/l nacl溶液 480 ml，现使用nacl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒以及等质量的两片滤纸。
2)计算。配制该溶液需取nacl晶体___g。
3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
称量过程中nacl晶体应放于天平的___填“左盘”或“右盘”)。
称量完毕，将药品倒入烧杯中。
4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。
5)转移、洗涤。在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了。
6)定容、摇匀。
7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
8)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___
a．转移时有少量溶液溅出
b．定容时俯视读取刻度
c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥。
d．定容时液面超过了刻度线
14．氯化亚铜(cucl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的cucl产品的主要质量指标为cucl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备cucl：
2cuso4＋na2so3＋2nacl＋na2co3===2cucl↓＋3na2so4＋co2↑
1)cucl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的cuso4溶液，试计算配制该溶液所需的cuso4·5h2o与h2o的质量之比。
2)准确称取所制备的0.250 0 g cucl样品置于一定量的0.5 mol·l－1 fecl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 ml，用0.
100 0 mol·l－1 ce(so4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 ml ce(so4)2溶液。有关反应的离子方程式为：
fe3＋＋cucl===fe2＋＋cu2＋＋cl－，ce4＋＋fe2＋==fe3＋＋ce3＋。
通过计算说明上述样品中cucl的质量分数是否符合标准。
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