2019届高三化学一轮总复习课时作业

发布 2022-07-11 06:53:28 阅读 9383

1.利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是( )

a.鉴别so2和co2气体:用酸性kmno4溶液。

b.证明溶液中含有nh:用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸。

c.鉴别br-和i-用双氧水和淀粉溶液。

d.鉴别no2和溴蒸气:用蒸馏水。

解析:a项,鉴别so2和co2气体可以利用so2的还原性,使酸性kmno4溶液褪色的是so2;b项,证明溶液中含有nh,应该使用浓氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸;c项,鉴别br-和i-可以利用淀粉遇i2变蓝的特性,可以使用双氧水和淀粉溶液;d项,no2和溴蒸气都是红棕色气体,鉴别时可以利用二者在水中溶解时现象的不同。

答案:b2.不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液:①naoh;②mgso4;③fecl3;④ba(no3)2;⑤kcl。则正确的鉴别顺序是( )

ab.③①cd.③②

解析:鉴别物质时可以直接利用物质的特征性质,本题中可以通过观察溶液颜色,判断呈棕黄色的溶液为fecl3溶液,然后再用fecl3溶液做试剂,可鉴别出naoh溶液,再用naoh溶液鉴别出mgso4溶液;最后用mgso4溶液做试剂可检验出ba(no3)2溶液,剩下的为kcl溶液。

答案:b3.下列实验操作中正确的是( )

a.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热。

b.蒸馏操作时,应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中。

c.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。

d.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大。

解析:蒸发操作时,当在蒸发皿**现较多固体时停止加热;蒸馏操作时,温度计的水银球应放在蒸馏***支管口处 ;萃取操作时,有机萃取剂应与水互不相溶,其密度可大于水也可以小于水。

答案:c4.下列有关除杂的实验操作合理的是( )

a.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃。

b.除去氧气中少量氮气:使气体通过炽热的铜粉。

c.除去石英中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤。

d.除去氯化钠固体中少量的纯碱:加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶。

解析:二氧化碳中通入适量氧气, 氧气浓度太小,少量一氧化碳不能燃烧了;将氧气和氮气通过炽热的铜粉,这样反应的将是氧气;碳酸钙与稀盐酸反应掉,石英即二氧化硅不与稀盐酸,再过滤,这样就可以除掉石英中的碳酸钙;加入足量氯化钙除去氯化钠固体中少量的纯碱,又会引入了钙离子。

答案:c5.(2023年高考海南卷)硫酸亚铁铵[(nh4)2so4·feso4·6h2o]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:

步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。

步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·l-1硫酸溶液,在60 ℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得feso4溶液。

步骤3 向所得feso4溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有___填仪器编号);

铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯。

2)在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是___

3)在步骤3中,“一系列操作”依次为和过滤。

4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有fe3+杂质。检验fe3+常用的试剂是___可以观察到的现象是___

解析:(1)步骤1用热na2co3溶液除去铁屑表面的油污,铁屑不溶于水,可通过过滤的方法予以分离,不必用到的仪器有②④⑤

2)feso4易水解,加入过量h2so4可抑制feso4的水解。

3)feso4、(nh4)2so4均易溶于水,欲得到硫酸亚铁铵,可经过蒸发、结晶、过滤等操作。

4)实验室常用kscn(或nh4scn)溶液来定性检验fe3+,可观察到溶液变成红色。

答案:(1)②④2)抑制feso4水解 (3)蒸发结晶。

4)kscn溶液溶液变成红色。

一、选择题。

1.(2023年青岛模拟)我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题,下列家庭小实验不合理的是( )

a.用灼烧并闻气味的方法检验真丝衣料。

b.用淀粉和水检验食盐中的碘元素。

c.用食用碱(na2co3)溶液洗涤餐具上的油污。

d.用食醋除去热水壶中的水垢。

解析:食盐中的碘元素以kio3的形式存在,只有还原为i2,淀粉才能变蓝,只用淀粉和水不能检验食盐中的碘元素。

答案:b2.(2023年济南质检)下列实验设计和结论不相符的是( )

a.某无色无味气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则该气体为co2

b.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该气体水溶液显碱性。

c.某无色溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定有so

d.用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔效应,则该液体为胶体。

解析:能使澄清石灰水变浑浊的无色气体只有co2,a项正确;湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝,b正确;检验溶液中是否存在so时,应先向溶液中加入稀盐酸,未生成沉淀,再加入bacl2溶液,产生白色沉淀,才能说明该溶液中一定有so,c错误;丁达尔效应是区分溶液和胶体的常用方法,d项正确。

答案:c3.(2023年高考江苏卷)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )

a.用图①所示装置除去cl2中含有的少量hcl

b.用图②所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体。

c.用图③所示装置制取少量纯净的co2气体。

d.用图④所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层。

解析:a项中naoh溶液不仅能吸收hcl,而且也能吸收cl2,故a错。b项中nh4cl加热易分解,故b错。

c项中纯碱为固体粉末且易溶于水,而所用装置仅适用于块状固体和液体反应制取气体,且纯碱和稀盐酸反应生成的co2气体中会混有少量hcl气体和水蒸气,无法得到纯净的co2气体,故c错。d项中ccl4作为萃取剂,密度比水大,有机层在下层,水层在上层,d正确。

答案:d4.(2023年沈阳模拟)下列除去杂质的方法正确的是( )

解析:乙醇和乙酸虽然沸点有差异,但受热时都能挥发,收集得到的馏出物中仍然含乙酸,选项a错误;co2能与饱和na2co3溶液反应,选项b错误;胶体和溶液都能透过滤纸,氢氧化铁胶体中含有fecl3应透过半透膜除去,选项c错误;d正确。

答案:d5.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是( )

a.检验试液中的so:试液无沉淀白色沉淀。

b.检验试液中的so:试液气体褪色。

c.检验试液中的i-:试液棕黄色溶液蓝色溶液。

d.检验试液中的co:试液白色沉淀沉淀溶解。

解析:选项a中加入稀硝酸可把so氧化成so或溶液中含有ag+,均会产生白色沉淀,错误;选项b中不能排除hso的干扰,错误;c项正确;d选项中不能排除so的干扰。

答案:c6.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )

解析:海带灼烧成灰应在坩埚中进行;过滤时应用玻璃棒引流;碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层,应待下层液体放出后从上口倒出;分离碘并**苯应用蒸馏的方法,用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。

答案:d7.某溶液含有ⅲ中的离子(见下表),欲用ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有ⅱ中的离子,能够成功检验的是(说明:在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)(

解析:a项,稀氨水和mg2+、al3+反应都生成白色沉淀;b项,agi沉淀的黄色将agcl沉淀的白色掩盖;c项,fe3+遇kscn溶液呈红色;d项,so在稀盐酸中与ba2+溶液不能生成baso3沉淀,而so与ba2+在稀盐酸中反应生成白色沉淀baso4。

答案:d8.有一无色透明溶液,可能含有下列离子:al3+、fe2+、ba2+、no、so、cl-、hco,取该溶液做如下实验,则对该溶液的相关判断正确的是( )

a.一定含有no、so和cl-

b.一定含有al3+,可能含有ba2+

c.一定含有no、so,可能含有hco

d.一定不含fe2+、ba2+和hco

解析:由实验步骤(1)知原溶液中一定含有no;由实验步骤(2)知原溶液中一定含有so,则一定不含ba2+;由实验步骤(3)知原溶液中可能含有cl-;由实验步骤(4)知原溶液中一定含有al3+,则一定不含hco;溶液无色透明,则一定不含fe2+。故答案选d。

答案:d9.(能力题)为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )

ab.②③cd.①②

解析:koh与硝酸反应生成kno3和h2o;cuso4与铁粉反应生成feso4和cu;co2可以与naoh溶液反应;caco3不溶于水。

答案:d二、非选择题。

10.(2023年合肥模拟)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:

根据上述流程回答下列问题:

1)混合①中发生反应的化学方程式为。

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