一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）
1． 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n5+、h3、o4、c60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 （
a．n5+离子中含有36个电子 b．o2与o4属于同位素。
c．c60是原子晶体d．h2与h3属于同素异形体。
2．下列关于胶体的叙述不正确的是 （
a． 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来。
b． 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。
c． 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。
d． 胶体粒子具有较大表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。
3．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）a.反应混合物的浓度 b.反应物的转化率c.正逆反应速率 d.反应混合物的压强。
4．下列说法正确的是 （
a．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力。
b．甲烷．氨和水都是由极性键结合而成的极性分子。
c．同主族不同元素的最**氧化物，一定具有相同的晶体结构。
d．氟化氢的沸点高于***的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点。
5．下列说法正确的是 （
a．0．5molh2o2中含有6．02×1023个质子。
b．1molc5h12分子中含有17×6．02×1023个共用电子对。
c．质量均为16g 的o2和o3中都含有6．02×1023个原子。
d．标准状况下，11．2lhcl中含6×6．02×1023个离子。
6．亚氯酸钠（naclo2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5hclo2 = 4clo2↑+ hcl + 2h2o,clo2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是（ ）
a．hclo2是有机酸 b．上述反应中，clo2是还原产物。
c．上述反应中，1 mol hclo2分解转移2 mol电子。
d．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4
7．下列说法正确的是（ ）
a．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6．02×1023
b．标准状况下，11．2 l臭氧中含氧原子数为6．02×1023
c．常温下，100 ml 0．1mol/l醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023
d．一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×1023
8．下列说法正确的是（ ）
a．ph =3的hx酸与ph =11的yoh碱等体积混合，所得溶液的ph一定为7
b．在0．1 mol/l (nh4)2fe(so4)2溶液中c(h+) c(nh4+) c(fe2+) c(oh-) c(so42-)
c.在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(na+) c(ch3coo-)﹥c(h+)﹥c(oh-)
d．0．2 mol/l hcl与0．1 mol/l naalo2等体积混合，所得溶液中c(cl-)>c(na+)>
c(al3＋)>c(h＋)>c(oh－)
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
a．过量的so2通入naoh溶液中：so2＋2oh－ =so32 －＋h2o
b．fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3＋+2i－ =2fe2＋+i2
c．nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4－ ＋5no2－ ＋6h＋ =2mn2＋＋5no3－ ＋3h2o
d．nahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：2hco3－ ＋ba2＋＋2oh－ =baco3↓＋2h2o＋co32 －
10．对于反应①khco3溶液与石灰水反应；②na2so3溶液与稀盐酸反应；③si与烧碱溶液反应；④fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
abcd．②③
11．在由水电离产生的h＋浓度为1×10－13 mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组 （
k＋、cl－、no3－ 、s2－； k＋、fe2＋、i－、so42 －；
na＋、cl－、no3－ 、so42 － na＋、ca2＋、cl－、hco3－
k＋、ba2＋、cl－、no3
a．①③b．③⑤c．③④d．②⑤
12．现有ph=3的醋酸和ph=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）
a．两溶液中水电离出的c(h+)=1×10-11mol·l-1
b．加水稀释100倍后两溶液ph仍相同。
c．醋酸中的c(ch3coo-)和硫酸中的c(so42-)相同。
d．两溶液中分别加入足量锌片放出h2体积相同。
13．下列说法正确的是 （
用25 ml酸式滴定管可以准确放出8．00 ml的稀盐酸；
可用干燥的ph试纸测定氯水的ph；
使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量co32-存在；
在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（na+）﹥c（ch3coo—）﹥c（oh—）﹥c（h+
abc．①③d．③⑤
14．右图中a．b．c．d．e．f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是 （
a． b．c．e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b
b． 六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高。
c．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低。
d．b元素除0价外，只有一种化合价。
15．x．y均为短周期元素，且x为ⅰa族元素，y为ⅵa族下列说法正确的是（ ）
a．x的原子半径大于y的原子半径。
b．由x．y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子。
c．x2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物。
d．由x．y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性。
16．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 （
a．装置甲：防止铁钉生锈 b．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔。
c．装置丙：验证hcl气体在水中的溶解 d．装置丁：实验室制取乙酸乙酯。
17．在**下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（ ）
18．已知反应2so2（g）＋o2（g） 2so3（g）；δh＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入so2和o2，在一定条件下发。
生反应。下图是某物理量（y）随时间（t）变。
化的示意图（图中t表示温度），y可以是（ ）
a．so2的转化率。
b．混合气体的密度。
c．密闭容器内的压强。
d．so2的体积分数。
19．moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如下图所示，下列叙述中正确的是（ ）
a．moh和roh都是强碱。
b．在x点，c(m+)=c(r+)
c．稀释前，c(roh)=10c(moh)
d．常温下，ph之和为14的醋酸和roh溶液等。
体积混合，所得溶液呈中性。
20．可逆反应a（g）+bc（g）+d，a和c均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（ ）
a．增大a的浓度，平衡体系颜色加深，则说明d是有颜色的气体。
b．若升高温度，c的百分含量减少，则说明正反应为放热反应。
c．若增大压强，平衡不移动，则说明b和d一定都是气体。
d．如果b是气体，则增大a的浓度会使b的转化率增大。
21.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
sicl4(g)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g);mol(q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）
a.反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率。
b.若反应开始时sicl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为q kj
c.反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol/l,则h2的反应速率为0.03 mol/(
d.当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反应22．将足量co2通人koh和ca（oh）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入co2 体积（y）的关系正确的是。
ab cd23．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验，玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
24．向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
1)写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
2)整个过程中的还原剂是。
3)把ki换成kbr，则ccl4层变为__色：继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含kio3的食盐)1000kg，若庄kl与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2___l(标准状况，保留2位小数)。
25． kclo3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为。
（ 1）请完成该化学方程式并配平（ 未知物化学式和系数填入框内）。
（ 2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（ 3）产生0.1mol cl2，则转移电子的物质的量为mol。
（ 4）clo2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（ 以单位质量得到的电子数表示）是cl2的倍。
26．通常状况下，x、y和z是三种气态单质。x的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；y和z均由元素r组成，反应y+2i-+2h+=i2+z+h2o常作为y的鉴定反应。(1)y与z的关系是（选填字母）__
a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体。
(2)将y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。
(3)举出实例说明x的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）
(4)气体（cn）2与x化学性质相似，也能与h2反应生成hcn（其水溶液是一种酸）。
①hcn分子中含有4个共价键，其结构式是。
kcn溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示。
(5)加热条件下，足量的z与某金属m的盐mcr3（c为碳元素）完全反应生成cr2和mmrn(m、n均为正整数)。若cr2质量为g，mmrn质量为g，m的相对原子质量为a，则mmrn中m:n用含、和a的代数式表示)。
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