新源八中高三阶段性检测（2011.10）
化学试卷。一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．纳米硒具有良好的抗氧化性，用纳米硒生产的“硒旺胶囊”具有极高的药用价值。下列硒。
及含硒化合物中不具备还原性的是( )
a．se b．na2se c．na2seo3 d．na2seo4
2．下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是( )
a．水煤气、铝热剂 b．硫酸铜晶体、漂白粉 c．盐酸、明矾 d．玻璃、含fe 70%的氧化铁。
3．“纳米材料”(1 nm＝10－9 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分。
散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是( )
a．光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
b．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动。
c．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动。
d．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
co32－＋2h＋==co2↑＋h2o ②ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－==baso4↓＋2h2o
ag＋＋cl－==agclfe＋cu2＋==fe2＋＋cu
cl2＋h2o===h＋＋cl－＋hclo
abcd．只有⑤
5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
a．氯化铝溶液中加入过量氨水：al3＋＋4nh3·h2o===alo2－＋4nh4＋＋2h2o
b．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca2＋＋oh－＋hco3－==caco3↓＋h2o
c．碳酸钙溶于醋酸：caco3＋2h＋==ca2＋＋co2↑＋h2o
d．氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－
6．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1 ∶2的是( )
o3＋2ki＋h2o===2koh＋i2＋o2 ②2ch3cooh＋ca(clo)2===2hclo＋(ch3coo)2ca
i2＋2naclo3===2naio3＋cl2↑ ④4hcl(浓)＋mno2mncl2＋cl2↑＋2h2o
abcd．①④
7．在由水电离产生的h＋的浓度为1×10－13mol·l－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
k＋、cl－、no3－、s2－ ②k＋、fe2＋、i－、so42－ ③na＋、cl－、no3－、so42－ ④na＋、ca2＋、cl－、hco3－ ⑤k＋、ba2＋、cl－、no3－
abcd．②⑤
8．已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2＋，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
a．3cl2＋6fei2===2fecl3＋4fei3b．cl2＋fei2===fecl2＋i2
c．co2o3＋6hcl===2cocl2＋cl2↑＋3h2o d．2fe3＋＋2i－==2fe2＋＋i2
9．把so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )
a．so2b．no3c．fe3d．fe2＋
10．在一定条件下，使co和o2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的na2o2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中o2和co的质量比可能是( )
a．9∶4b．1∶1c．7∶6d．6∶7
11．实验室制取少量n2，常利用的反应是nano2＋nh4clnacl＋n2↑＋2h2o，关于该反应的说法正确的是( )
a．nano2是氧化剂b．生成1 mol n2时转移的电子数为6 mol
c．nh4cl中的n元素被还原 d．n2既是氧化剂又是还原剂。
12．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：pbso4＋2ch3coonh4===ch3coo)2pb＋(nh4)2so4。当在(ch3coo)2pb溶液中通入h2s时，有黑色沉淀pbs生成，表示这个反应的离子方程式正确的是( )
a．(ch3coo)2pb＋h2s===pbs↓＋2ch3coohb．pb2＋＋h2s===pbs↓＋2h＋
c．pb2＋＋2ch3coo－＋h2s===pbs↓＋2ch3cooh d．pb2＋＋2ch3coo－＋2h＋＋s2－==pbs↓＋2ch3cooh
13．在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：
3sncl2＋12cl－＋2h3aso3＋6h＋==2as＋3sncl62－＋6m
关于该反应的说法中正确的组合是( )
氧化剂是h3aso3还原性：cl－>as
每生成1 mol as，反应中转移电子的物质的量为3 molm为oh－
sncl62－是氧化产物。
abcd．只有①③
14. 已知中学化学中常见反应形式为：a＋b―→c＋d＋h2o，对于该反应的下列叙述不正确的是( )
a．该反应可能是氧化还原反应b．该反应可能是非氧化还原反应。
c．c和d中有一种一定是盐d．a和b不一定是酸或碱。
15．在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是。
a．滴加甲基橙显红色的溶液：i-、nh4+、cl-、no3-
b．ph=13的溶液： s2-、so32-、s2o32-、na+
c．水电离出来的c(h+)=10-13 mol/l的溶液： k+、hco3-、br-、ba2+
d．含有溶质为nahso4的溶液： k+、sio32-、no3-、al3+
二、非选择题(本大题共55分)
16.（5分）在反应2kmno4＋16hcl===2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o中，氧化剂是氧化产物与还原产物质量之比为被氧化与未被氧化的hcl的质量之比为若有73 g hcl被氧化，电子转移的总数为产生cl2的质量为g。
17. (7分)已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．发生反应的化学方程式为：o3 + 2 ki +h2o = i2 + 2koh + o2
(1)该反应的氧化剂是___还原产物是。
2)该反应包含两种反应：①氧化反应为___转化为还原反应过程的反应式为___
3)反应中1 mol臭氧___填“得到”或“失去mol电子．
18. (6分)某溶液中可能含有下列离子中的两种或几种：ba2+、h+、so42-、 so32- 、hco3-、 cl-。
1）当溶液中有大量h+存在时，则不可能有离子存在。
2）当溶液中有大量ba2+存在时，溶液中不可能有离子存在。
3）采用惰性电极从上述离子中选出适当离子组成易溶于水的电解质，对其溶液进行电解若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，则电解质化学式是。
19.(13分) 现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用下图的实验装置测定na2o2试样的纯度。(可供选用的反应物只有caco3固体、6 mol/l盐酸、6 mol/l硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
1)装置a中液体试剂选用理由是。
2)装置b的作用是。
装置c的作用是。
装置e中碱石灰的作用是。
3)装置d中发生反应的化学方程式是。
(4)若开始时测得样品的质量为2 g，反应结束后测得气体体积为224 ml(标准状况)，则na2o2试样的纯度为。
20．(10分)如图中a到f是化合物，且a、b、e、f均含钠元素，g是单质。
a(固体) b ＋ c ＋ d
e ＋eb＋g f＋g
1)写出a、b、e、f的化学式：
a___b___e___f___
2)写出①②③反应的化学方程式。
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