宁乡一中高三年级九月份阶段性考试试卷。
化学。时量：90分钟分值：100分命题人：易富饶审题人：隆坤明。
一、选择题（每题4分，共48分）
1．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（ ）
a．硫酸，纯碱，石膏，臭氧b．氢硫酸，烧碱，绿矾，干冰。
c．石炭酸，乙醇，醋酸钠，水 d．磷酸，熟石灰，苛性钾，过氧化钠。
2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是。
a．聚氯乙烯不能做食品包装袋。
b．一般情况下，合金的熔点比各成分金属的低，硬度比纯金属大。
c．植物通过光合作用将co2转化为糖是太阳能转变成热能的过程。
d．对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑**利用。
3．用na表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
a．标准状况下，22.4l己烷中共价键数目为19 na
b．1 l 1 mol/l fecl3溶液中含有na个fe3＋
c．由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中氧原子数为2 na
d．足量的cl2与5.6 g fe完全反应时，转移的电子数为 0.2 na
4．物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是( )
用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别ca(oh)2和nahco3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔。
a．①②b．①③c．②③d．①②
5．下列离子方程式正确的是。
a．naoh溶液吸收过量的co2：oh— +co2 = hco3—
b．nh4hso3溶液与足量的naoh溶液反应： hso3—+ oh— =so32—+ h2o
c．ca(clo)2溶液中通人二氧化硫： ca2+ +2 clo－+ so2 + h2o = caso3 + 2hclo
d．na2co3溶液使酚酞变红：co32— +2h2o 2oh— +h2co3
6．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是( )
a．能说明nh3 结合h＋能力比h2o 强：nh3＋h3o＋＝nh4＋ ＋h2o
b．能说明氧化性 h2o2＞fe3＋：2fe2＋＋h2o2＋2h＋＝2fe3＋＋2h2o
c．向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2恰好使so反应完全。
2ba2++4oh—+al3++2so 2baso4↓+alo+2h2o
d．能说明ch3cooh是弱电解质：ch3coo－＋h2och3cooh ＋oh－
7下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是。
加入al能放出h2的溶液中：fe2＋、al3＋、no、cl－、s2－
在ph＝11的溶液中：na＋、alo、no、s2－、so
由水电离的c(h＋)＝10－12mol/l的溶液中：cl－、hco、no、nh、f－
加入mg能放出h2的溶液中：mg2＋、nh、cl－、k＋、so
abcd．①②
8．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14cuso4＋5fes2＋12h2o===7cu2s＋5feso4＋12h2so4，则下列说法正确的是。
a．cu2s既是氧化产物又是还原产物。
b．5 mol fes2发生反应，有10 mol电子转移。
c．产物中的so有一部分是氧化产物d．fes2只作还原剂。
9．某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物r，r可与等物质的量的koh或盐酸完全反应。4.45gr可与50ml、1mol/l的naoh完全中和，则r的结构简式为（ ）
ab．cd．
10． “喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30~50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是
a．单体的结构式为ch2=ch－coor b．在一定条件下能发生加成反应。
c．在一定条件下能发生水解反应d．没有固定的溶沸点。
11．过氧化钠可作为氧气的**。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数)
12．t℃时，在v ml密度为d的（相对分子质量为m）饱和溶液中，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤（假设滤液无损失），在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4 ml 1.0的溶液恰好完全反应，则t℃时的溶解度为（ ）
a． b．
c． d．
二、非选择题（每空2分，共52分）
13． a、b、c、d、e是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是e的原子序数的二倍。e的阳离子与d的阴离子都比a阳离子多2个电子层。
d与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。b是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：a___e___
（2）d在周期表中位于第___周期第___族。
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用a～e字母表示。
（4）a、b、c、d可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式。
5）a、b、d可形成a2b2d4型化合物，该化合物的名称是。
14．工业盐中含有nano2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知nano2能发生如下反应（方程式已配平）：
2 no2-+xi+yh+2no↑+i2+zh2o，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是y的数值是。
（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的nano2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使nano2转化为不引起污染的n2，该物质是。
a．nacl b．h2o2 c．nh4cl d．浓h2so4
所发生反应的离子方程式为：
15．某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物质x。
1)已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___
2)已知0.2 mol kbro3在反应中得到1 mol电子生成x，则x的化学式为。
3)根据上述反应可推知填序号)。
a．氧化性：kbro3>h3aso4
b．氧化性：h3aso4>hbro3
c．还原性：ash3>x
d．还原性：x>ash3
4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
16．白色粉末a由na2s、na2so3、na2s2o3、na2so4和nacl等物质中三种混合而成。取一定量a样品，投100ml2.2mol·l－1盐酸中，充分反应后过虑，最终得到100ml含[h+]为1mol·l－1的滤液，若把此滤液蒸干，只得到8.
19g纯净物b。
（1）b的化学式。
（2）a中是否有nacl填有或无）。
（3）若反应后还生成vl气体（标准状况），且该气体不会使品红溶液褪色。则原取的a样品中会有na2smol（代数式）。
（4）a中各组成物质，物质的量之比不同时，所产生的沉淀的量亦不同，上述a样品与盐酸反应可生成沉淀量的最大值为 g。
17．已知一定条件下丙烯的浓hbr能发生如下反应：
ch3－ch＝ch2 + h－br ch3－－ch3
化合物a和a’互为同分异构体，元素分析含溴58.4%（其它元素数据不全，下同）。a和a’有如下系列反应，其中气态物质b是烃，含碳85.
7%；c’不发生类似图中c的系列转化；e为酸性物质，其中碳氢含量共为63.6%。
请回答下列问题：
1)写出结构简式：ab
2)写出下列转化关系的化学方程式：
b→a’ ：
c→d ：d→e
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