可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na 23 a127 s32 c1 35.5 ca 40 fe 56 zn 65 ba137
一、选择题 (每题只有一个选项符合题意)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是。
a.氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料。
b.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关。
c.硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂。
分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物。
2.下列有关氧化还原反应的说法正确的是。
a.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
b.失电子难的原子获得电子的能力一定强。
c.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
d.非金属元素最**氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性。
3.关于下列各实验装置的叙述中，错误的是。
a.装置①可用于分离和的混合物。
b.装置②可用于收集等气体。
c.装置③中x若为，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸。
d.装置④可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh3
4.下列反应的离子方程式正确的是。
a.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
b.稀硫酸滴在铜片上：
c. 溶液中通入过量：
d.食醋除水垢中的碳酸钙：
5.设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a.分子数为na的co、混合气体体积约为22.4l，质量为28g
b.在熔融状态下，lmol完全电离出的阳离子数为2na
c.78g固体与h2o完全反应转移的电子数为na
d.5.6 g铁粉在2.24l(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3na
6.著名化学家徐光宪获得2023年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取。
理论方面作出的贡献。稀土铈(ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。己知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性；
下列说法正确的是。
有四种稳定的核素，它们互称为同位素。
b.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
c.用溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
d.电解熔融制ce时，铈在阳极获得
7.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是。
a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8
b.原子半径的大小顺序为：
c.离子和的核外电子数和电子层数都不相同。
d.元素w的最**氧化物对应的水化物的酸性比q的强。
8.下列有关实验原理或实验操作正确的是。
a.用水湿润ph试纸测量某溶液的ph
b.用量筒量取溶液于烧杯。
中，加水80ml，配制成溶液。
c.实验室用图1所示装置制取少量氨气。
d.实验室用图2所示装置除去中的少量hci
9.有和六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中。
的反应物和生成物，下列叙述错误的是。
a.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
b.该过程说明溶液不宜加酸酸化。
c.若有发生氧化反应，则转移8电子。
d.若把该反应设计为原电池，则负极反应为。
10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法正确的是
a.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮。
b.流程②中结晶出的可在空气中受热分解制无水
c.在流程③④⑤中溴元素均被氧化。
d.流程①中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为：
溶液→naoh溶液→bacl2溶液→过滤后加盐酸。
二、填空题：
11.(8分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究：
ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分。
反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
ⅱ.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
ⅲ.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，经检测，上述实验中产生的无色气体均为。
(1)按要求写出下列反应的离子方程式：
①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气。
氯气与水 。
(2)依据上述定性实验：
反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是。
②由此可推知，ⅱ的滤液中的溶质除外，还含有12.(10分)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是。
(2)方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
实验前先分液漏斗中应该装盐酸”或“硫酸”）。
d装置的作用是 。
②实验中除称量样品质量外，还需称装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是。
3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有。
实验中判断沉淀是否完全的方法是。
已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为。
13.（l2分)a、b、c、d、e五种短周期元索，它们的原子序数依次增大；a元索娃所有原子中半径最小的原子；b元索的最**氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐x；d与a同主族，且与e同周期；e元素的最外层电子数娃其次外层电子数的3/4，a、b、d、e这四种元素中，每一种都与c元索形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题：
(l)c和e两元索相比较，非金属性较强的是填“元素名称”)，可。
以验证该结论的是填“序号”)。
a.比较这两种元索的气态氢化物的沸点。
b.比较这两种元索的单质在常温下的状态。
c.比较这两种元索的气态氢化物的稳定性。
d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易。
(2)b元素的氢化物在催化剂存在的情况下与c元素单质反应的化学方程式为。
(3)c、d两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，e、c两元素形成的原子个数。
比为1:2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为。
(4)a、c、d、e四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为。
5)a与c、a与e可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。
(6)b元素的气态氢化物却其一种常见氧化物(双原于分子)能反应生成b的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
14.(8分)短周期常见元素形成的纯净物a、b、c、d、e转化关系如下图所示，物质a与物质b之司的反应不在溶液中进行(e可能与a、b两种物质中的某种相同)
请同答下列问题：
1)若c是离子化合物，d是一种强碱，写出c的化学式。
2)若c与水发生复分解反应，e的水溶液呈现弱酸性，d是既能溶于强酸、又有。
溶于强碱的化合物，写出实验室制取d的离子方程式为。
3)若c是一种气体，d是一种强酸，则：
c与水反应的化学方程式为。
有人认为“浓h2so4可以干燥气体c”。某同学为了验。
证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓h2so4变为红棕色，且ⅱ装置末发现有气体逸。
出，则你得出的结论是。
16.(10分)a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)
试回答：1)若x是强氧化性单质，则a不可能是填“序号”)。
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