高三化学测试

高三第一次质量检测化学试卷。

原子量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 cu 64 ag 108 i 127 fe 56

卷选择题（单选题）

1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。

a．水电离出的c(h+)·c(oh-)=10-22的溶液：k+、na＋、so42－、so32－

b．澄清透明溶液：mg2＋、cu2＋、cl－、so42－

c．使酚酞变红色的溶液：nh4＋、k＋、alo2－、no3－

d．含0.1mol·l-1 ki的溶液：fe3＋、na＋、no3－、cl－

2.要证明某溶液中不含fe3＋而可能含有fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为。

加入氯水 ②加入kmno4溶液 ③加入nh4scn溶液。

abcd.①②

3.设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。

a．0.1moln2与足量的h2反应，转移的电子数是0.6na

b．常温下， 0.1 mol·l－1 nh4no3溶液中含有的氮原子数是0.2na

c．常温常压下，3.2 g o2和3.2 g o3所含氧原子数都是0.2na

d．2.24 l co和co2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 n a

4.下列说法正确的是。

a．分散系中分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液＞fecl3溶液＞fe(oh)3胶体。

b．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应。

c．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠。

d．电解精炼铜时，阳极泥中含有zn、fe、ag、au等金属。

5.下列说法正确的是。

6.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl相比较，水的作用不相同的是

a．3no2+h2o=2hno3+no

b．2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

c．4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

d．3fe+4h2o=fe3o4+4h2

7. 已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，且co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列说法中，正确的是。

a．cl2通入fei2溶液中，可存在反应：3cl2+6fei2=2fecl3+4fei3

b．每1 mol co2o3在酸性溶液中被氧化生成co2+时转移2 mol e-

c．fecl3溶液能使淀粉ki试纸变蓝。

d．i2是ⅶ a族元素单质，具有较强的氧化性，可以将co2+氧化成co2o3

8.已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4fe2++4na2o2+6h2o=4fe(oh)3↓+o2↑+8na+，则下列说法正确的是。

a．该反应中的氧化产物是fe(oh)3，还原产物是o2

b．该反应的氧化剂是na2o2，还原剂是feso4

c．生成4 mol fe(oh)3时转移6 mol电子。

d．有4 mol na2o2完全反应时转移8 mol电子。

9. 下列有关物质用途的叙述中不正确的。

a.碳酸氢钠可用于**胃酸过多。

b.氧化铝可用于制耐火砖，坩埚等。

c.硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料。

和fe2(so4)3均可除去河水中的悬浮颗粒。

10.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

a．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

b．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。

c．纯净的h2在cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。

d．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

11. 化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是。

a.过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：

5h218o2+2kmno4+3h2so4==5 18o2↑+k2so4+2mnso4+8h2o

b.乙酸乙酯水解：ch3co18och2ch3+h2och3cooh+ch3ch218oh

c.铝粉跟naoh的d2o溶液反应：2al+2oh-+6d2o==2al（od）3(oh）-+3d2↑

d.氯酸钾跟浓盐酸混合：k37clo3+6hcl==k37cl+3cl2↑+3h2o

12.某混合气体可能是co、co2、nh3、hcl、h2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有。

a．hcl、co2、h2 b．co、h2、h2o c．co、h2、nh3 d．hcl、co、h2o

13.在某100 ml混合液中，hno3和h2so4的物质的量浓度分别是0．4 mol/l和0．1 mol/l。向该混合液中加入1．92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的cu2+的物质的量浓度是

a 0.15 mol/l b 0.225 mol/l c 0.35 mol/l d 0.45 mol/l

14.下列叙述中正确的是。

标准状况下，1lhcl和1lh2o的物质的量相同；②标准状况下，1gh2和14gn2的体积相同；③28gco的体积为22.4l；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

a．仅①②③b．仅②⑤⑥c．仅②③⑥d．仅④⑤⑥

15.有一瓶无色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh、cl –、so、hco、mno离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的（

a．肯定有al3+、mg2+、nh、clb．肯定有al3+、mg2+、hco

c．肯定有k+、hco、mno d．肯定有al3+、mg2+、so

16.在100mlfebr2溶液中通入2．24lcl2（标准状况），溶液中有的br－被氧化成单质br2，则原febr2溶液的物质的量浓度为

a. 2.0mol·l b. 1.0 mol·l c. 2.4mol·l d. 1.2mol·l

17．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是。

18. 大胆科学的假设与猜想是科学**的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的**肯定没有意义的是。

a．**so2与na2o2反应可能有na2so4生成

b．**na与水的反应可能生成naoh和h2o2

c．**浓h2so4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有cus

d．**向滴有酚酞试液的naoh溶液中通以cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是hclo的漂白性

19.某温度时，将cl2通入naoh溶液中，得到nacl、naclo、naclo3混合液，经测定clo3―与clo―浓度之比为3:1，则cl2与naoh反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为。

a.21:5 b.11:3 c.3:1 d.4:1

20.下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3,混合物中na2co3质量分数的是

a．取a克混合物充分加热，减重b克。

b．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体。

c．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克。

d．取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

卷。21. 实验室需要480ml0.

2mol·l－1的feso4溶液做实验，在配制feso4溶液时的操作步骤为：①用天平称取一定质量的绿矾(feso4·7h2o)，把它放在某仪器中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；② 把制得的溶液小心的注入某仪器中；③ 继续向某仪器中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用某仪器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④ 用蒸馏水洗涤某仪器2～3次，每次的洗涤液都转入某仪器中，并轻轻摇匀；⑤ 将某仪器塞好，充分摇匀。

用托盘天平称取的绿矾的质量为。

上述操作的正确顺序为。

本次实验用到的玻璃仪器有：玻璃棒。

在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

用密度ρ=1.84g·ml－1，质量分数为98%的浓硫酸配制250ml1mol·l－1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有：

计算：理论上应用量筒量取浓硫酸的体积vml ；

量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用填仪器名称）。

22. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

1）粗食盐常含有少量k+、ca2+、mg2+、fe3+、so42-等杂质离子，实验室提纯nacl的流程如下：提供的试剂：饱和na2co3溶液饱和k2co3溶液 naoh溶液 bacl2溶液 ba(no3)2溶液75％乙醇四氯化碳①欲除去溶液i中的ca2＋、mg2＋、fe3＋、so42-离子，选出a所代表的试剂．按滴加顺序依次为只填化学式)。

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