可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 al-27 fe-56
选择题 （共40分）
单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是。
a．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒。
b．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
c．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐。
d．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用。
2．下列化学用语正确的是。
a．i-131b．cl-的结构示意图：
c．na2s的电子式d．乙烯的结构式：ch2=ch2
3．下列离子方程式的书写正确的是。
a．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：s2－＋cu2＋＝cus↓
b．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：clo-＋h2o2＝o2↑＋cl-+h2o
c．二氧化硫通入氯化铁溶液：so2＋2fe3+＋4h＋＝so42－＋2fe2+＋2h2o
d．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2i－＋h2o2＝i2＋2oh－
4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是。
a．制水泥和玻璃都用石灰石作原料。
b．氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料。
c．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨。
d．煤的液化和气化都属于物理变化。
5．设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是。
a. 1.7 g h2o2中含有的电子数为0.9 na
b. 1 l 1 mol·l-1nh4cl溶液含有na个nh4+
c. 1 mol nahso4晶体中含有3na个离子。
d.含na个na+的na2o溶解于1 l水中，na+浓度为1 mol·l-1
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是。
a．滴入甲基橙显红色的溶液中： na＋、no3－、i-、so42－
b．水电离出的c(h＋) 10－12mol/l中：k＋、alo2-、ch3coo-、sio32－
c．c(oh－)/c(h＋)＝1012的水溶液中：k＋、clo－、s2－、cl－
d．c(f-) 0.1 mol/l的溶液中：fe3＋、nh4＋、no3－、cu2+
7．下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是。
a．除去kcl溶液中混有的bacl2，所加试剂的顺序：
na2co3溶液、hcl溶液。
b．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解。
c．用如图2装置验证氧化性：clo-＞cl2＞fe3+
d．在nahso3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液nahso3中存在水解平衡。
8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）9．下列说法正确的是。
a. 常温下，反应4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)=4fe(oh)3(s)能自发进行，则该反应的△h＜0
b. 浑浊的苯酚试液中加入饱和na2co3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸。
c. 在等浓度nacl和na2cro4稀溶液中滴加agno3溶液，先析出agcl，则ksp(agcl)＜ksp(ag2cro4)
d. 等体积、物质的量浓度的ha与naa(ha为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于ka(ha)的大小。
10. 荧光素（x）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是。
a．1 mol x与足量的naoh溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol naoh
b．1 mol x最多能与9mol氢气反应。
c．x与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol br2
d．x能与糠醛()发生缩聚反应。
11. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是。
a. x为h2，y为cl2
b. a池为电解池，且m＜n
c. b池为燃料电池，且a＜b
d. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度。
12. 有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族； x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-＞w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是。
a. x、m两种元素只能形成x2m型化合物。
b. 由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低。
c. 元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体。
d. 元素w和y形成的化合物是制备高纯y单质的中间产物。
13. 25℃，a l 0.1000 mol/l ch3cooh溶液与b l 0.1000 mol/l naoh溶液混合，下列说法正确的是。
a. 若a＞b，则ph一定小于7
b. 若a＜b，则一定存在：n(oh-)-n(h+)＞0.1(b-a)
c. c(na+)＞c(ch3coo-)＞c(oh-)＞c(h+)，则a≤b
d. 若ph =7，则a＞b，且 c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)
14. 如图所示，隔板i固定不动，活塞ⅱ可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a(g) +3b(g) 2c(g) δh=-192 kj·mol-1。
向m、n中，都通入x mol a和y mol b的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是。
a. 若平衡时a气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
b. 若x:y=1:2，则平衡时，m中的转化率：a＞b
c. 若x:y=1:3，当m中放出热量172.8 kj时，a的转化率为90%
d. 若x=1.2，y=1，n中达到平衡时体积为2 l，含有c 0.4 mol，再通入0.36 mol a时，v(正)＜v(逆)
非选择题（共80分）
15．（10分）氮化铝(aln)是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。
1）氮化铝(aln)制备：al2o3+n2+ 3c 2aln+3co，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ▲
2）aln产品中常含有al4c3、碳和al2o3等杂质，已知al4c3与水反应生成ch4，ch4与cuo发生反应：ch4+4cuo co2+2h2o+4cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
测定样品中al4c3的含量】
若各装置连接的顺序为：a→c→f→c→d→e，请补充操作步骤：
称量d的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；
再次称量d的质量；
重复步骤⑤和⑥的操作，直到d的质量基本不变。
测定aln的含量】
已知aln能够水解。请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为e。若试样为m g，测得c增重n g，则aln的质量分数是 ▲
16．（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为sio2(约45%)、fe2o3(约40%)、al2o3(约10%)和mgo(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。
1）写出溶液b的溶质是 ▲
2）参照以下框图形式进一步完成“溶液c”到“al2o3”的流程（注明试剂、条件和操作）。
3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成fe2+，再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
判断到达滴定终点的现象是 ▲
某同学称取 2.000 g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100 ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用0.
0050 mol·l-1 kmno4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 ml，则残留物中铁元素的质量分数是 ▲
17．（14分）**再利用锗产品加工废料，是生产geo2的重要途径，其流程如下图。
1）ge2+与氧化剂h2o2反应生成ge4+，写出该反应的离子方程式。
2）蒸馏可获得沸点较低的gecl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶接收管、锥形瓶等。
3）gecl4水解生成geo2·nh2o，此过程用化学方程式可。
表示为 ▲ 温度对gecl4的水解率产生的影
响如图1所示，其原因是为控制最佳的反
应温度，实验时可采取的措施为。
a．用冰水混合物 b．49℃水浴 c．用冰盐水。
4）结合ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析geo2溶解率随ph 变化的原因 ▲ 用离子方程式表示ph>8时geo2溶解率增大可能发生的反应。
高三化学试题
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高三化学考前指导。组卷 南安一中高三化学备课组。班级姓名号数 一 选择题。1 向10ml 0.1mol l的cuso4溶液中加入10ml 0.15mol l的naoh溶液时，生成一种蓝色沉淀，溶液中的铜离子几乎沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是 a cu oh 2b cu2 oh 2so4 c 3cu...