理科化学。7.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是a．氮肥均含有nh +
b. 雷电作用固氮中氮元素被氧化。
c. 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环d．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱。
8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（ ）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是。
a．与甲苯（c7h8）互为同分异构体。
b．1mol 该化合物完全燃烧时消耗 10 mol o2
c．所有碳原子均处同一平面。
d．一氯代物共有 3 种（不含立体异构）
是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是。
a．4g 甲烷完全燃烧转移的电子数为 2na
b．11.2l（标准状况）ccl4 中含有的共价键数为 2na
c．3 mol so2 和 1mol o2 于密闭容器中催化反应后分子总数为 3na d．1l 0.1mol·l －1 的 na2s 溶液中 hs－和 s2－离子数之和为 0.1 na
10.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是。
11.短周期主族元素 w、x、y 和 z 的原子序数依次增大，w 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，w 与x 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，z 原子最外层电子数与 w 原子的电子总数相同。下列说法中正确的是。
a．w 的氧化物对应水化物均为强酸。
b．简单离子半径：w＜x＜y c．简单氢化物沸点：z＜w
d．y 与 z 形成的化合物的水溶液呈碱性。
12.一种钌（ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：
下列关于该电池叙述错误的是。
a. 电池中镀pt 导电玻璃为正极。
b. 电池工作时，i－离子在镀pt 导电玻璃电极上放电c．电池工作时，电解质中 i－和 i －浓度不会减少d．电池工作时，是将太阳能转化为电能。
13.一定温度下，三种碳酸盐 mco3(m：mg2＋、ca2＋、mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是。
a. ksp(mnco3)的数量级为 10－11
b. mgco3 的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(mg2＋)不变。
c．a 点表示的溶液中，c(ca2＋)＞c(co 2－)
d．向浓度均为 0.01mol·l－1 的 mg2＋、ca2＋、mn2＋混合溶液中逐滴加入 na2co3 溶液， 最先形成 mgco3 沉淀。
26.（14 分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（sncl4）。sncl4 易挥发，极易发生水解，cl2 极易溶于 sncl4。制备原理与实验装置图如下：
sn(s)+2cl2(g)=sncl4(l) δh = 511kjmol－1
可能用到的有关数据如下：
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当sncl4 液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。
回答下列问题：
1）a 管的作用是 。
2）a 中反应的离子方程式是 。
3）d 的作用是 。
4）e 中冷却水的作用是 。
5） 尾气处理时，可选用的装置是 （填序号）。
6） 锡粒中含铜杂质致 e 中产生 cucl2，但不影响f 中产品的纯度，原因是 。
7） sncl4 粗品中含有cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的 sncl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有 （填序号）。
a．蒸馏烧瓶 b．温度计 c．接收器 d．冷凝管 e．吸滤瓶。
27．（14 分）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以 zn(nh ) 2+、cu(nh ) 2+、cd(nh ) 2+、ascl 2－的形式存在。
回答下列问题：
1） zn(nh ) 2+中 zn 的化合价为 ，“溶浸”中 zno 发生反应的离子方程式为 。
2） 锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析 30 ℃ 时锌浸出率最高的原因为 。
3） “氧化除杂”中，ascl 2－转化为as o 胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为 。
4） “滤渣 3”的主要成分为 。
5） “电解”时 zn(nh ) 2+在阴极放电的电极反应式为 。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有 kscn 的 fecl2 溶液中，无明显现象，该气体是 （写化学式）。电解后的电解液经补充 （写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。
28．（15 分）氧化亚氮（n2o）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
1） 污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为 n2o 和另一种产物，该反应的化学方程式为 。
2） 已知反应 2n2o(g)=2n2(g) +o2(g)的δh= –163 kj·mol－1，1moln2(gmolo2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 945 kj、498 kj 的能量，则 1moln2o(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kj。
3） 在一定温度下的恒容容器中，反应 2n2o(g)=2n2(g) +o2(g)的部分实验数据如下：
在 0～20min 时段，反应速率 v(n2o)为 mol·l －1·min －1。
若n2o 起始浓度 c0 为 0.150 mol·l －1，则反应至 30min 时 n2o 的转化率比较不同起始浓度时 n2o 的分解速率：v(c0=0.
150 mol·l －1) v(c0=0.100 mol·l －1)
填“>”或“<”
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不同温度（t）下，n2o 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度n2o 消耗一半时所需的相应时间），则 t1 t2（填“>”或“<”当温度为 t1、起始压强为 p0，反应至 t1 min 时，体系压强 p
用 p0 表示）。
4） 碘蒸气存在能大幅度提高 n2o 的分解速率，反应历程为：
第一步 i2(g) 2i(g) （快反应）
第二步 i(g)+n2o(g)→n2(g)+io(g) （慢反应） 第三步 io(g)+n2o(g)→n2(g)+o2(g)+i(g快反应）
实验表明，含碘时 n2o 分解速率方程 v=kc· (n2o)·[c(i2)]0.5（k 为速率常数）。下列表述正确的是 （填标号)。
a．n2o 分解反应中，k（含碘）> k（无碘） b．第一步对总反应速率起决定作用c．第二步活化能比第三步大 d．i2 浓度与n2o 分解速率无关。
35．[化学──选修 3：物质结构与性质]（15 分）
fese 、mgb2 等超导材料具有广阔的应用前景。
1） 基态 fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态 se 原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
2） 向 fese 中嵌入吡啶（ ）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为 ；该分子内存在填标号）。
a．σ 键 b．π 键 c．配位键 d．氢键。
3） 将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得 fese 基超导材料 li0.6(nh2)0.2(nh3)0.8fe2se2。
nh －的空间构型为 。
液氨是氨气液化的产物，氨气易液化的原因是 。
金属锂溶于液氨时发生反应：li + m+n)nh3= x + e－(nh3)n。x 的化学式为 。
4） mgb2 晶体结构如图所示。b 原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个b 原子周围都有个与之等距离且最近的 b 原子；六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 na ，该晶体的密度为 g·cm －3（列出计算式）。
36．[化学──选修 5：有机化学基础]（15 分）
温室气体 co2 资源化利用的一种途径如下，生成物h 和 i 可用作锂离子电池的电解质。
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