2023年高考模拟试卷14化学。
一、选择题。
1、下列关于工业生产说法不正确的是（ ）
a．电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极。
b．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率。
c．在炼铁工业，需要的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。
d．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳。
2、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
a．na2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小。
b．25℃时，ph＝7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(nh4+)＝c(so42-)
c．．ph＝5的ch3cooh溶液和ph＝5的nh4cl溶液中，c(h＋)不相等。
d．c(nh4+)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液和nh4cl溶液：
c[(nh4)2co3]＜c[(nh4)2so4]＜c(nh4cl)
3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。
①加入al能放出h2的溶液中：fe2+、al3+、no3－、cl－、s2－
②使ph=11的溶液中：na+、alo2－、no3－、so 、so
③由水电离的c（h+）=10—12mol·l—1的溶液中：cl－、hco3－、no3－、nh4+、f－
④澄清透明溶液中： mno4－、nh4+、cl－、k+、so
使紫色石蕊试液变红的溶液： fe2+、mg2+、no3-、cl-、so
a．③④b．②④c．①②d．③⑤
4．生物燃料电池（bfc）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知c1极的电极反应方程式为：c2h5oh＋3h2o－12e-＝2co2＋12h+。
下列说法不正确的是（ ）
a．放电一段时间后，c2极周围的ph升高。
b．c2极的电极反应式为： o2＋4h+＋4e-＝2h2o
c．该生物燃料电池的总反应方程式为：
c2h5oh＋3o2＝2co2＋3h2o
d．电子由c2极经外电路导线流向c1极。
5、下列实验操作完全正确的是（ ）
6、化合物a、b、c、d各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知c是一种有机物），以下结论不正确的是（ ）
a．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应。
b．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质。
c．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体。
d．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应。
7．已知25℃时，agi饱和溶液中c（ag+）为1.23×10-8mol／l，agcl的饱和溶液中c（ag+）为1.25×10-5mol／l。
若在5ml含有kci和ki各为0.01 mol／l的溶液中，逐滴加入5ml 0.01 mol／l agno3溶液形成浊液，下列叙述正确是（ ）
a．先生成agcl沉淀 ，再生成agi 沉淀
b．agi的溶度积（ksp）为 1.23×10-10
c．浊液中cl-和i-离子浓度之比约为1.03×106
d．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变。
二、非选择题。
8（16分）、
黄铜矿（cufes2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
1）冶炼铜的反应为8cufes2＋21o28cu＋4feo＋2fe2o3＋16so2
若cufes2中fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是填元素符号）。
(2）下表中，对陈述ⅰ、ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填字母）。
3）过二硫酸钾（k2s2o8）具有强氧化性，可将i－氧化为i2：s2o82－＋2i－=2so42－＋i2
通过改变反应途径，fe3＋、fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示fe3＋对上述反应的催化过程不必配平）。
4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含fe2o3、feo、sio2、ai2o3）可制备fe2o3。方法为。
用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
滤液先氧化，再加入过量naoh溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题：
a．除去ai2o3的离子方程式是。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有feo。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 kscn溶液 kmno4溶液 naoh溶液碘水。
所选试剂为证明炉渣中含有的实验现象为。
9（13分）、一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为cu2o/zno)：co(g)＋2h2(g)ch3oh(g)
根据题意完成下列各题：
1) 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(co)= 1 mol,l-1, c(h2)=2 mol·l-1; 达到平衡后，h2的转化率为60％，平衡常数k升高温度，k值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
2)在其他条件不变的情况下，对处于e点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快。
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(h2)/n(ch3oh)增大。
3)据研究，反应过程中起催化作用的为cu2o，反应体系中含少量co2有利于维持催化剂cu2o的量不变，原因是用化学方程式表示)。
4）反应过程中co（g）、h2（g）、ch3oh（g）物质的量变化如图所示，分别用a、b、c表示co、h2、ch3oh，根据图中所示判断下列说法正确的是___
a．10～15 min可能是加入了正催化剂。
b．10～15 min可能是降低了温度。
c．20 min时可能是缩小了容器体积。
d．20 min时可能是增加了b的量。
10、（14分）、重铬酸钠(na2cr2o7·2h2o)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为feo·cr2o3，还含有al2o3、mgo、sio2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
中涉及的主要反应有：
主反应：4feo·cr2o3＋8na2co3＋7o28na2cro4＋2fe2o3＋8co2
副反应：sio2＋na2co3na2sio3＋co2↑、al2o3＋na2co32naalo2＋co2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph：
试回答下列问题：
“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是。
“③中调节ph至4.7，目的是。
“⑤中加硫酸酸化的目的是使cro42－转化为cr2o72－，请写出该平衡转化的离子方程式。
4）称取重铬酸钠试样2.5000 g配成250 ml溶液，取出25.00 ml于碘量瓶中，加入10 ml 2 mol·l－1h2so4和足量碘化钠（铬的还原产物为cr3＋)，放于暗处5 min，然后加入100 ml水，加入3 ml淀粉指示剂，用0.
1200 mol·l－1na2s2o3标准溶液滴定。
i2＋2s2o32－=2i－＋s4o62－）。
判断达到滴定终点的依据是。
若实验中共用去na2s2o3标准溶液40.00 l，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应。
11、（15分）、pc是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产pc的合成路线：
已知以下信息：
a可使溴的ccl4溶液褪色；
b中有五种不同化学环境的氢；
c可与fecl3溶液发生显色反应：
d不能使溴的ccl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
1）a的化学名称是 ；
2）b的结构简式为。
3）c与d反应生成e的化学方程式为。
4）d有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是写出结构简式)；
5）b的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱**现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是写出结构简式)。
2023年高考模拟试卷14
化学试卷参***。
一、选择题（每题6分）
二、非选择题。
8、（1）cu、o（2分） （2） ad (2分，写出一个给1分)
3）2fe3＋＋2=2fe2＋＋i2
＋2fe2＋=2so42－＋2fe3＋（离子方程式不配平不扣分，每个2分）
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