ⅰ选择题。
1．下列说法中，正确的是。
a．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。
b．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应。
c．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，δh＞0
d．δh的大小与热化学方程式的计量系数无关
2．下列说法正确的是。
a．δh＜0、δs＞0的反应在温度低时不能自发进行
b．nh4hco3(s)==nh3(g)＋h2o(g)＋co2(g) δh＝＋185.57 kj/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。
c．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据。
d．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。
3．等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应：x(g)＋y(g) 2z(g)＋w(s) δh＜0，下列叙。
述正确的是
a．平衡常数k值越大，x的转化率越大 b．达到平衡时，反应速率v正(x)＝2v逆(z)
c．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数。
d．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动。
4．已知：2h2（g）+ o2(g) ＝2h2o(l) δh＝－571.6kj· mol-1
ch4（g）+ 2o2(g)＝co2(g)＋2h2o(l) δh＝－890kj· mol-1
现有h2与ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o(l),若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是
a．1∶1b．1∶3c．1∶4d．2∶3
5．对于反应a（s）＋2b（g）3c（g）；△h＞0，平衡混和物中c的百分含量c%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是
表示温度，y表示压强，且y1＞y2＞y3
表示压强，y表示温度，且y3＞y2＞y1
表示温度，y表示压强，且y3＞y2＞y1
表示压强，y表示温度，且y1＞y2＞y3
6．已知kpa条件下：
4al (s) +3o2 (g) =2al2o3 (s) △h = 2834.9 kj/mol
4al (s) +2o3 (g) =2al2o3 (s) △h = 3119.91kj/mol。由此得出的结论正确的是（ ）
a、3o2 (g)=2o3(g) △h = 285.0 kj/mol b、3o2 (g)=2o3(g) △h = 285.0 kj/mol
c、o3比o2稳定d、o2比o3稳定。
7. 下列四个吸热反应中，根据熵判据可判断不可自发进行的是（ ）
a、2co2(g)＝2co(g)＋o2(g) b、nh4cl(s)＝nh3(g)＋hcl(g)
c、caco3＝cao＋co2(g) d、2co(g)＝2c(s)＋o2(g)
8．某温度下，反应so2(g)+ o2(g) so3 (g) 的平衡常数k1=50，在同一温度下，反应2so3(g) 2so2(g) +o2(g)的平衡常数k2的值为（ ）
a、 2500 b、100 c、 4×10-4 d、 2×10-2
9．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图所示的是。
a．co2(g)＋2nh3(g)co(nh2)2(s)＋h2o(g) △h＜0
b．co2(g)＋h2(g)co(g)＋h2o(g) △h＞0
c．ch3ch2oh (g)ch2=ch2(g)＋h2o(g) △h＞0
d．2c6h5ch2ch3(g)＋o2(g)2 c6h5ch=ch2(g)＋2h2o(g) △h＜0
10．对于可逆反应a（g）+2b(g) 2c(g) δh﹥0，下列图象中正确的是。
11. 将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2a(g)+b(g)2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 mol·l-1，现有下列几种说法：
用物质a表示的反应平均速率为0.3 mol·l-1·s-1 ②用物质b表示的反应的平均速率为0.6 mol·l-1·s-1
2s时物质a的转化率为702s时物质b的浓度为0.7 mol·l-1
其中正确的是
abcd．③④
12. 在一恒定的容器中充入2mol a和1mol b发生反应2a(g)+b(g) xc(g)，达到平衡后，c的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量a：0.
6mol 、b：0.3mol、c：
1.4mol充入容器，达到平衡后，c的体积分数仍为a%，则x值为。
a、只能为2 b、只能为3 c、可能是2也可能是3 d、无法确定。
13. 向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，在一定条件下使反应： so2(g)＋no2(g) so3(g)＋no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。
由图可得出的正确结论是。
a.反应在c点达到平衡状态。
b.反应物浓度：a点小于b点。
c.反应物的总能量低于生成物的总能量
d.△t1＝△t2时，so2转化率：a～b段小于b～c段。
14. 700℃时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：
co(g)＋h2o(g) co2(g)＋h2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
下列说法正确的是。
a.反应在t1min内的平均速率为v(h2)＝0.40/t1 mol·l－1·min－1
b.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2)＝0.40 mol。
c.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数减小。
d.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应。
15. 在一定温度下将1mol co和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：
co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)达到平衡后，测得co2为0.75mol，再通入6mol水蒸。
气，达到新的平衡后，co2和h2的物质的量之和为（ ）
a.1.2molb .1.5molc. 1.8mol d . 2.5mol
16. 某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：
3a(g)＋2b(g) 4c(？)2d(？)反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是。
a．该反应的化学平衡常数表达式是kb．此时，b的平衡转化率是35%
c．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大d．增加c，b的平衡转化率不变。
选择题答题栏 (16×3=48分)
非选择题
17．（6分）已知下列热化学方程式：①h2（g）+ o2（g）＝h2o（g） δh=－241.8 kj·mol-1
h2（g）+ o2（g）＝h2o（l） δh=－285.8 kj·mol-1 ③c（s）+ o2（g）＝co（g）δh=－110.5 kj·mol-1
c（s）+ o2（g）＝co2（g） δh=－393.5 kj·mol-1 回答下列问题：
c的燃烧热为。
当18gh2o液态水变成气态水时，δh
写出表示co燃烧热的热化学方程式 。
18．在一个温度恒定的恒压密闭容器中，so和o发生反应。已知1mol so和足量o完全反应，放出的热量为q。[**：学科网]
1）若开始时放入2mol so和1mol o,达平衡后，生成1.6mol so，这时so的转化率为2）若开始时放入4 mol so和2mol o,达平衡后，生成so的物质的量为反应放出的热量为。
19.（10分）一定条件下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1moln2和4molh2使之发生如。
下反应： n2(g) +3h2(g) 2nh3(g) δh＝－92.4kj／mol 平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
．通入1moln2和4molh2，达到平衡时，放出的热量为。
．保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol n2、b mol h2、c mol nh3（a、b、c
均不等于0），达到相同的平衡。 ①和⑵放出的热量值填序号）
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