一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1、已知在25℃，101kpa下，lgc8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是。
d．c8h18（1）＋25/2o2（g）＝8co2（g）＋9h2o（1）；△h＝－48.40kj·mol－1
2、下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（ ）
a、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
b、由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。
c、电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气。
d、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。
3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
a、a电极是负极
b、b电极的电极反应为：
4oh－－4e－══2h2o＋o2↑
c、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。
d、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置。
4、已知下列热化学方程式：c(s)＋o2(g)══co2(g)，△h=－393.5kj/mol；
2h2(g)＋o2(g)══2h2o(g)，△h=－483.6kj/mol。
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气、固混合物，在氧气中完全燃烧，共放出63.5kj热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为。
a、1:1b、1:2c、2:3d、3:2
5、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
sn(s，白)＋2hcl(aq)==sncl2(aq)＋h2(g)；
sn(s，灰)＋2hcl(aq) =sncl2(aq)＋h2(g)；；
sn(s，灰sn(s，白)；
下列说法正确的是。
ab、锡在常温下以灰锡状态存在。
c、灰锡转化为白锡的反应是放热反应。
d、锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏。
6、已知⑴ch4(g)＋2o2(g)=co2(g)＋2h2o(g)；△h－akj/mol
⑵ch4(g)＋2o2(g)=co2(g)＋2h2o(1)；△h－bkj/mol
⑶ch4(g)＋o2(g)= co(g)＋co2(g)＋2h2o(1)；△h－ckj/mol
⑷ch4(g)＋o2(g)= co2(g)＋h2o(1)；△h－dkj/mol其中a、b、c、d最大的是。
a、ab、bc、cd、d
7、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是。
a、正极反应式为：o2＋2h2o＋4e－=4oh－
b、工作一段时间后，电解液中koh的物质的量不变。
c、该燃料电池的总反应方程式为：2h2＋o2=2h2o
d、用该电池电解cucl2溶液，产生2.24lcl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移。
8、图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。通电后在石墨电极x和y附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是。
a、逸出气体的体积，x电极的小于y电极的。
b、x电极逸出无味气体，另一y电极逸出刺激性气味气体。
c、x电极附近呈红色，y电极附近呈蓝色。
d、x电极附近呈蓝色，y电极附近呈红色。
9、下列叙述正确的是。
a、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应。
b、用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
c、用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molnaoh
d、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀。
10、镍镉(ni－cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：
cd＋2niooh＋2h2ocd(oh)2＋2ni(oh)2;.有关该电池的说法正确的是。
a、充电时阳极反应：ni(oh)2－e－＋oh－==niooh＋h2o
b、充电过程是化学能转化为电能的过程 c、放电时负极附近溶液的碱性不变。
d、放电时电解质溶液的oh－向正极移动。
11.已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：h+(aq)+oh-(aq)==h2o(l)；△h=-57.3 kj·mol－1，对于下列反应：
ch3cooh(aq)+naoh(aq)==ch3coona(aq)+h2o(1)；△h=-q1 kj·mol－1
h2so4(aq)+2naoh(aq)==na2so4(aq)+2h2o(1)；△h=-q2 kj·mol－1，hno3(aq)+naoh(aq)==nano3(aq)+h2o(1)；△h=-q3 kj·mol－1，上述反应均在溶液中进行，则下列q1、q2、q3的关系正确的是。
a、q1=q2=q3 b、q2=q3=q1 c、q2=q3＞q1 d、q2=q3＞q1
12. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是。
a、利用电池外壳的金属材料。
b、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染。
c、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 d、**其中石墨电极。
13、ph=a的某电解质溶液中插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的ph＞a，则该电解质可能是。
a、naoh b、h2so4 c、agno3 d、na2so4
14. 20、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：
fe+nio2+2h2ofe(oh)2+ni(oh)2。下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是。
a、放电时铁作负极，nio2作正极。
b、充电时阴极的电极反应式是：fe(oh)2+2e－==fe+2oh－
c、充电时电解质溶液中的阴离子向阴极方向移动
d、蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中。
15．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐。
蚀时由快到慢的顺序是。
a．④>b．②>
c．④>d．③>
16．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）
a．直流电源正极相连 b.铜板相连 c.锌板相连 d交流电源负极相连。
二、填空题。
17、右图表示钢铁生锈的原理，请回答：
碳极上电极反应式为。
原电池的总反应方程式。
此后，反应还能继续进行，写出后续反应的化学方程式。
(3)写出防止钢铁腐蚀的四种常用方法。
18、依据氧化还原反应：2ag＋(aq)＋cu(s)==cu2＋(aq)＋2ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
电极x的材料是___电解质溶液y是___
银电极为电池的___极，发生的电极反应为。
x电极上发生的电极反应为。
外电路中的电子是从电极流向电极。
19、（8分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气。工业上将碳与水在。
高温下反应制得水煤气，其中co和h2的体积比为1:1。已知1molco气体完全燃烧生成。
co2气体放出283kj热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kj热量；1molch4气体完。
全燃烧生成co2气体和液态水放出890kj热量。 ⑴写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学。
反应方程式。
1molch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸气，放出的热量___890kj（填“＞”或“＜”
若忽略水煤气中的其他成分，在相同状况下要得到相等的热量，则所需水煤气与甲烷的体积比为可不化简）；两者燃烧生成的co2的质量之比为___可不化简）（前者比后者）。
以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是。
高二化学复习模拟试题
班级姓名学号 一 选择题 每小题只有一个正确选项 1 已知在25 101kpa下，lgc8h18 辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是。d c8h18 1 25 2o2 g 8co2 g 9h2o 1 h 48.40kj mol 1 2 下列叙述...
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高二化学选修4复习试题
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