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2014-2015学年度美姑县西昌学校期末练习考卷。
学校姓名班级考号。
第i卷（选择题）
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一、选择题（题型注释）
1．下列反应中，属于吸热反应的是。
a．食物的腐败b．铝与稀盐酸反应。
c．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 d．甲烷在氧气中的燃烧。
2．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ba．最后得到的溶液中含有fe3b．残余固体可能为铁、铜混合物。
c．最后得到的溶液中只含cu2d．残余固体一定全部是铜。
3．下列实验装置图正确的是。
4．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是。
a．22.4lco2与22.4l co所含氧原子数目之比。
b．在na2o2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比。
c．相同温度下，0.2mol·l-1醋酸溶液与0.1mol·l-1醋酸中的c（h+ ）之比。
d．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比。
5．可逆反应2so2+o2 2so3在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是。
a．so2和o2不再化合，反应停止了。
b．容器内压强保持不变。
c．so2、o2和so3的浓度相等。
d．so2、o2和so3的物质的量之比为2：1：2
6．m、x、y、z、w是原子序数依次递增的短周期元素，其中x、y、z为同周期元素且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子，y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l；w的质子数是m、x、y、z四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）
a．原子半径：w ＞z ＞y ＞x＞m
b．xz2 、x2m2、w2z2均为共价化合物。
c．元素x与m形成的原子比为1︰1的化合物有多种。
d．元素m、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。
7．根据下列有关图象，说法正确的是。
a．由图ⅰ知 ，反应在t1、t3处达到平衡，且该反应的δh<0
b．由图ⅱ知，反应在t6时刻，nh3体积分数最大。
c．由图ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施。
d．图ⅲ表示在10 l容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51．6 kj的热量。
8．在密闭容中发生下列反应aa(g)cc(g)＋dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是。
a．a的转化率增大b．平衡向正反应方向移动。
c．d的体积分数变大d．a < c＋d
9．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品**原电池的组成。下列结论错误的是。
a．原电池是将化学能转化成电能的装置。
b．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成。
c．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流。
d．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片。
10．15年前，清华才女朱令离奇铊中毒的事件曾引发一场多年难解的疑案。而在近日，广东东莞一名在电子企业打工的女工也意外出现铊中毒并被家属认为是“职业病”，因而再度引发各方关注。铊(tl)盐与***(kcn)被列为a级危险品。
已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)tl3＋＋2ag===tl＋＋2ag＋，(2)ag＋＋fe2＋==ag＋fe3＋，(3)fe＋2fe3＋==3fe2＋，下列离子氧化性的比较正确的是( )
a．tl3＋>fe3＋>agb．fe3＋>ag＋>tl3＋
c．ag＋>fe2＋>tl3d．tl3＋>ag＋>fe2＋
11．某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是。
a．该有机物的化学式为c6h6
b．该有机物可发生取代反应和加成反应。
c．该有机物可使溴水褪色，但不能与naoh溶液反应。
d．该有机物是乙酸的同系物。
12．如下图为元素周期表中短周期的一部分，关于y、z、m的说法正确的是。
a．非金属性：
b．离子半径：
c．zm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构。
d．三种元素中，y的最**氧化物对应的水化物酸性最强。
13．25℃时，ph=5的nh4cl溶液中，由水电离出的oh-浓度是。
ab.1cd.
14．某未知溶液可能含na+、nh4+、fe2+、i－、cl－、co32－、so32－。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入bacl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。
下列推断合理的是。
a．一定存在fe2+、na+、clb．一定不存在i－、so32－
c．一定呈碱性d．一定存在nh4+
15．下列离子方程式正确的是。
a.向nh4hso3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热 nh4++oh-nh3↑+h2o
b.向febr2溶液中通入过量氯气 2fe2++2br-+2cl2=2fe3++br2+4cl-
c.向次氯酸钠溶液中通入少量so2气体 2clo- +so2 + h2o = 2hclo + so32-
d.实验室制氯气 mno2 + 4h+ +2cl- mn2+ +cl2 ↑+2 h2o
16．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是。
第ii卷（非选择题）
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17．（16分）脱羧反应形成新的c-c键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
1）化合物i的分子式为化合物i含有的官能团名称是。
1mol化合物i完全燃烧需要消耗___mol o2。
2）化合物iii与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。
3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为。
4）化合物i有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：
要求：①能与fecl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)
18．（15分）
水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。
（1）我国规定水质各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色：b．不得有异味：
c．水应澄清透明：d．不得含有细菌和病毒。前两项指标可以利用活性炭的___作用来实现：
后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过___填操作名称）来实现。
（2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的都看作，并将其质量折算成cao的质量，通常把1 l水中含有10 mg cao称为10，水中的和mg2＋可用一定浓度的y溶液进行滴定，y跟都以等物质的量完全反应。现取某地区的地下水样品25．00 ml,用0．01000 mol/l的y溶液滴定，完全反应时消耗y溶液15．00 mla该地下水的硬度为＿＿＿由此判断该地下水＿＿＿填“符合”或“不符合”饮用水标准。
（3）某地下水的硬度是由ca(hc03)2所引起的，下列方法中能够使之软化的是＿＿＿
a．将水加热煮沸 b．加入适量的na3p04
c．加入过量的稀盐酸 d．将水通过磺化煤。
（4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为h3aso3的主要工艺。
流程如下。已知：a．亚砷酸(h3as03)还原性较强，易被氧化为砷酸(h3aso3)
b．亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐。
请回答以下问题：
①废气的主要成分为＿＿＿
②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：＿＿
滤渣b的主要成分有＿＿＿写两种，用化学式表示）
19．[化学—选修2：化学与技术]（15分）七水硫酸镁( mgso4.7h2o)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是mgco3，还含有其他杂质（mgo、sio2 、fe2o3、feo、cao、al2o3、mno等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph
表2 两种盐的溶解度（单位为g/l00**）
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考**ph和溶解度数据，试回答下列问题：
1）硼镁泥加入浓硫酸时，feo发生的变化是 （选填序号）。
a．被钝化 b．被氧化 c．被溶解。
2）过滤i的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的ph =5—6，再加入naclo溶液加热煮沸，其目的有：
将溶液中的mn2+氧化成mno2，该反应的离子反应方程式为。
该反应的离子反应方程式为。
3）沉淀b中除mno2、sio2外还含有等物质（填化学式）。
4）沉淀c的化学式是过滤iii需趁热过滤的理由是。
20． 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物pm2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要**为燃煤、机动车尾气等。
因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义。
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