乌鲁木齐八一中学2011---2012学年第一学期期末考试。
高二化学（考试时间100分钟，分值100+20分）
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共3×16=48分）
1、下列过程或现象，不能用盐类水解原理解释的是。
a．纯碱溶液去油污b．热水配制氯化铁溶液出现浑浊现象。
c．明矾净水d．铁在潮湿的环境中生锈。
2、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是。
a．hcl、caco3、so2b．hclo、h2s、c2h5oh
c．kno3、ch3cooh、nh3d．baso4、h3po4、h2o
3、下列关于原电池的叙述正确的是。
a．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属。
b．原电池是化学能转变为电能的装置。
c．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原。
d．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极。
4、ph＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的ph > a，则该电解质可能是。
a．naoh b．h2so4 c． agno3 d．na2so4
5、下列实验操作和数据记录都正确的是。
a．用托盘天平称量时，将naoh固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2g
b．用50ml酸式滴定管量取koh溶液，体积为36.60ml
c．用湿润的ph试纸测稀盐酸溶液的ph，ph＝3.52
d．用10ml量筒粗略量取nacl溶液，体积为9.2ml
6、下列溶液：① ch3cooh ② h2so4 ③ hno3 ④ ba(oh)2 ⑤ naoh ⑥ch3coona ⑦ kcl ⑧ nh4cl其物质的量浓度均为0.1mol/l,ph由小到大排列顺序为。
ab．④⑤cd．②③
7、在含有酚酞的0.1mo1·l－1氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色 (
a．变蓝色 b．变深 c．变浅 d．不变。
8、在10ml 0.1mo1·l－1 naoh溶液中加入同体积、同浓度的hac溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关错误的是
a．c(na＋)>c(ac－)>c(h＋)>c(ohb．c(na＋)>c(ac－)>c(oh－)>c(h＋)
c．c(na＋)＝c(ac－)＋c(hacd．c(na＋)＋c(h＋)＝c(ac－)＋c(oh－)
9、下列说法正确的是。
a．c(h+)＝的溶液一定呈中性。
b．将水加热，kw增大，ph不变，仍呈中性。
c．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(h+)增大，kw不变。
d．向0.1mol·l-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(h+)将减小。
10、在由水电离产生的c (h+)=1×10-14mol·l-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无。
色的离子组的是
a．nh4+、fe2+、cl-、no3- b．na+、ba2+、cl-、no3-
c．k+、mg2+、hco3-、so42- d．k+、na+、mno4-、so42-
11、电解100 ml含c(h＋)＝0.30 mol/l的下列溶液。当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( )
a．0.10 mol/l agb．0.20 mol/l zn2＋
c．0.20 mol/l cu2d．0.20 mol/l pb2＋
12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是。
a．纯银器表面在空气中会渐渐变暗是因发生了电化学腐蚀。
b．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用。
c．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保**。
d．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀。
13、下列离子方程式书写正确的是。
a．na2s溶液的水解：s2－+ 2h2oh2s + 2oh-
b．nahco3溶液的电离：hco3-+ h2o h2 co3+ oh-
c．nh4cl溶液的水解：nh4+ +h2o nh3·h2o + h+
d．把金属铁放入稀硫酸中：2 fe + 6h+ =2fe3+ +3 h2↑
14、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：pb+pbo2+4h++2so42-2pbso4+2h2o，则下列说法正确的是：
a．放电时：电子流动方向由b经导线流向a
b．放电时：正极反应是pb-2e-+so42-pbso4
c．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连。
d．充电时：阳极反应是pbso4-2e-+2h2opbo2+so42-+4h+
15、根据下列实验事实：①x+y2+=x2++y；②z+2h2oz(oh)2+h2↑；③z2+离子的氧化性比x2+弱；④由y、w电极组成的原电池，电极反应为w2++2e-=w和y－2e-=y2+
可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序是（ ）
a．x>z>y>w b．z>w>x>y c．z>x>y>w d．z>y>x>w
16、若1体积硫酸恰好与10体积ph＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为
a．10∶1 b．5∶1
c．1∶1 d．1∶10
二、填空题。
17、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
1)若两池中均为cuso4溶液，反应一段时间后：
有红色物质析出的是甲池中的___棒，乙池中的
___棒。乙池中阳极的电极反应式是。
2)若两池中均为饱和nacl溶液：
写出乙池中总反应的离子方程式。
甲池中碳极上电极反应式是乙池中碳极上电极反应属于填“氧化反应”或“还原反应”)。
若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200ml，则溶液混匀后的ph
18、（1）在温度t ℃时，ph=3的某水溶液中c(oh－)=10－9 mol／l，则该温度下水的离子积kwt___25 ℃(填“>”或“=”在此温度下ph均为4的盐酸和 (nh4)2so4溶液中由水电离出的c(h+)之比为___
2）某温度下纯水中c（h+）=2×10-7mol/l，则此时溶液中的c（oh
19、ph值相同的hcl、h2so4、ch3cooh各100毫升。
1）三种溶液中物质的量浓度最大的是。
2）分别用0.1mol/l的naoh溶液中和，其中消耗naoh溶液最多的是。
3）加入naoh溶液，反应开始时，反应速率填序号）
a、hcl最快 b、h2so4最快 c、ch3cooh最快 d、一样快。
20、现有25 ℃时0.1 mol/l的氨水。请回答以下问题：
1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中___填“增大”“减小”或“不变”)；
2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式。
所得溶液的ph___7(填“>”或“＝”用离子方程式表示其原因___
3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph＝7，此时c(nh4＋)＝a mol/l，则c(so42
4)若向氨水中加入ph＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是。
21、某学生用0.1mol/l koh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
a）移取20.00ml待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞。
b）用标准溶液润洗滴定管2-3次。
c）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液。
d）取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
e）调节液面至0或0刻度以下，记下读数。
f）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。
完成以下填空：
1）正确操作的顺序是（用序号字母填写。
2）上述（b）操作的目的是。
3）上述（a）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同。
4）实验中用左手控制填仪器及部位），眼睛注视___直至滴定终点。判断到达终点的现象是。
5）若称取一定量的koh固体（含少量naoh）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是。
6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是___
22、已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：
1)各装置名称是：a池___b池___c池___
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