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可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 cu-64
一、 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1、已知反应x+y= m+n为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的 (
a、x的能量一定高于mb、y的能量一定高于n
c、x和y的总能量一定高于m和n的总能量 d、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生。
2、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是。
a．使酚酞试液变红的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+
b．在ph = 1溶液中：nh4＋、k＋、clo-、cl-
c．由水电离的c(h+)=10-12 mol·l—1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-
d．有no3—存在的强酸性溶液中：nh4＋、ba2＋、fe2＋、br-
3、下列说法正确的是。
a. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。
b. 在可逆反应中，增大压强，正、逆反应速率一定同时增大。
c． ph小于7的溶液一定显酸性。
d．在可逆反应中，增加反应物的浓度，正反应的速率加快而逆反应速率减慢。
4、下列说法正确的是( )
a、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等。
b、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。
c、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动。
d、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。
5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph值最小的是。
a． b． c． d．
6、关于盐类的水解反应的说法正确的是 （
a．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐。
b．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性。
c．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小。
d．na2s水解的离子方程式为：s2－+2h2oh2s+2oh－
7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是。
a．化合价的升降 b． 电子的转移 c．氧化还原反应 d．电能的储存。
8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是。
a、利用电池外壳的金属材料。
b、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染。
c、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 d、**其中石墨电极。
9．在0.1mol/l k2co3溶液中，要使co32－的浓度达到0.1mol/l，应向溶液中加入一定量的。
a、h2o b、co2气体 c、hcl气体 d、koh固体。
10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是。
已达平衡的反应c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动。
已达平衡的反应n2（g）+3h2（g） 2nh3（g），当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高。
有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动。
有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。
a．①④b．①②c．②③d．①②
11、可以充分说明反应p（g）+q（g） r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是。
a．反应容器内的压强不随时间改变
b．反应容器内p、q、r、s四者浓度之比为1:1:1:1
c．p的生成速率和s的生成速率相等 d．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化。
12、常温下，下列离子能使纯水中的h+离子数目增加的是。
a．s2－ b．co32－ c．nh4+ d．br－
13、把ca(oh)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
ca(oh)2（s）ca2+（aq）+2oh－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
a．溶液中ca2+数目减少b．溶液中c(ca2+)增大
c．溶液ph值不变d．溶液ph值增大。
14、可以将反应zn+br2 = znbr2设计成蓄电池，下列4个电极反应。
br2 + 2e－ =2br- ②2br- -2e－ =br2 ③zn – 2e－ =zn2+ ④zn2+ +2e－ =zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
a．②和③ b．②和① c．③和① d．④和①
15、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2ch3oh + 3o2 + 4oh— 2co32— +6h2o，则下列说法正确的是（ ）
a．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属。
b．充电时有ch3oh生成的电极为阳极。
c．充电时每生成1 mol ch3oh转移12mol电子。
d．放电时负极的电极反应为：ch3oh－6e－ ＋8oh－ ＝co32— +6h2o
选择题答题卡：
第ⅱ卷非选择题（共55分）
二、 填空题。
16、（1）1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，反应的热化学方程式为。
2）已知ch4(g)+2o2(g)==co2(g)+2h2o(l)；δh＝－q1kj·mol－1 ,
2h2o（g）；△h2＝－q2 kj·，2h2o（l）；△h2＝－q3 kj·。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为共6分）
17、实验室配制feso4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是4分）
18．（3分）有四种一元酸ha、hb、hc、hd，相同物质的量浓度的nad和nab溶液的ph，前者比后者大，naa溶液呈中性，1mol/l的kc溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的hb、hc用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为。
19、（11分）有原子序数依次增大的4种短周期元素x、y、z、w，已知：①x与z、y与w分别同主族；②x、z、w分别与y都能形成两种常见的化合物；③y的阴离子与z的阳离子核外电子排布相同，试根据以上叙述填空：
写出由y与z形成的化合物z2y2的电子式wy2与x2y2反应生成粘稠油状液体的化学方程式。
用离子方程式表示只含x、z、w三种元素的化合物的水溶液呈碱性的原因：
有两种化合物都只含上述四种元素，它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为： 。
x、y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极都由多孔性碳构成，通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电。
a是装置的极。
b极上的电极反应式是。
20、（10分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500ml含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到a电极表面有红色的固态物质生成，b电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出a电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：
1）a接的是电源的极，b是该装置 。
2）写出电解时反应的总离子方程式。
3）电解后溶液的ph为要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为假设电解前后溶液的体积不变）
21、（8分）可逆反应：aa（g）+ bb（g）cc（g）+ dd（g）；根据图回答：
1）压强 p1比p2填大或小）；（2）（a +b）比（c +d填大或小）；
3）温度t1℃比t2填高或低）；（4）正反应为反应。
22、（13分）维生素c是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是c6h8o6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素c又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素c，例如新鲜橙汁中维生素c的含量在500mg/l左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素c的含量，下面是测定实验分析报告。
(请填写有关空白)
一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素c的含量。
二) 测定原理：c6h8o6+i2 →c6h6o6+2h＋+2i―
三) 实验用品及试剂。
1) 仪器和用品(自选，略)
2) 试剂：指示剂填名称)，浓度为7.50×10－3mol·l-1的i2标准溶液、蒸馏水等。
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