考试时量：90分钟满分：100分命题人：邹双国。
相对原子质量：h:1 n:14 o:16 na:23 s:32 fe:56 cu:64 zn:65 ag:108
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1、某温度时，测得纯水中c (h+)＝2.4×10-7 mol/l，则c（oh－）为（ ）
a．2.4×10-7mol/lb．0.1×10-7mol/l
c．（1.0×10-14/2.4×10-7）mol/l d．无法确定。
2、重水（d2o）的离子积为1.6×10－15，可以用ph一样的定义来规定pd＝－lgc（d＋），则以下关于pd的叙述正确的是（ ）
a．重水的pd＝7.0
b．含0.01mol naod的d2o溶液1l，其pd＝12.0
c．溶解0.01moldcl的d2o溶液10l，其pd＝2.0
d．在100ml 0.25mol/l的dcl重水溶液中，加入50ml 0.2mol/l naod的重水溶液，其pd＝1.0
3、下列热化学方程式中，δh能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
a．co（g）+1/2o2（g）==co2（g） δh＝-283.0 kj·mol-1
b．c（s）+1/2o2（g）==co（g） δh＝-110.5 kj·mol-1
c．h2（g）+1/2o2（g）==h2o（g） δh＝-241.8 kj·mol-1
d．2c8h18（l）+25o2（g）==16co2（g）+18 h2o（l） δh＝-11036 kj·mol-1
4、醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohh＋＋ch3coo－，下列叙述不正确的是（ ）
a．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（h＋）＝c（oh－）＋c（ch3coo－）
b．0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c（oh－）减小。
c．ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动。
d．常温下ph＝2的ch3cooh溶液与ph＝12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph＜7
5、下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）
a．ph=12的溶液中：k+、na+、alo2－、s2－、so32－
b．无色溶液中：k+、cl－、mno4－、po43－、so42－
c．水电离的h+浓度c (h+)=10－12mol·l－1的溶液中：clo－、so42－、no3－、nh4+、na+
d．某强酸性溶液中：fe2+、al3+、no3－、i－、cl－
6、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧时放出222.5 kj热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
a．2ch4（g）+4o2（g）==2co2（g）+4h2o（l） δh＝+890 kj·mol-1
b．ch4（g）+2o2（g）==co2（g）+2h2o（l） δh＝+890 kj·mol-1
c．2ch4（g）+4o2（g）==2co2（g）+4h2o（l） δh＝-890 kj·mol-1
d．ch4（g）+2o2（g）==co2（g）+2h2o（l） δh＝-890 kj·mol-1
7、下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（ ）
a．nahco3溶液中：c(h＋)＋c(na＋)＝c(oh－)＋c(co)＋c(hco)
b．ph＝3的ch3cooh溶液与ph＝11的naoh溶液等体积混合后的溶液中：
c(oh－)>c(h＋)＋c(ch3coo－)
c．0.1 mol·l－1的nh4cl溶液中：c(cl－)>c(h＋)>c(nh)>c(oh－)
d．物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后的溶液中：
2c(na＋)＝c(ch3cooh)＋c(ch3coo－)
8、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
a．hcooh＋h2ohcoo－＋h3o+ b．co2＋h2o hco3－＋h+
c．co＋h2o hco3－＋ohd．hs－＋h2os2－＋h3o+
9、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
下列说法错误的是（ ）
a．五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4
b．将氯化银溶解于水后，向其中加入na2s，则可以生成黑色沉淀。
c．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大。
d．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动。
10、把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化。
a．减少0.1g b．减少6.5g c．减少5.6g d．增加6.4g
11、镍镉(ni-cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd＋2niooh＋2h2ocd(oh)2＋2ni(oh)2
有关该电池的说法正确的是（ ）
a．充电过程是化学能转化为电能的过程。
b．充电时阳极反应：ni(oh)2－e－＋oh－＝niooh＋h2o
c．放电时负极附近溶液的酸性增强
d．放电时电解质溶液中的oh－向正极移动。
12、用pt电极电解含有各0.1 mol cu2+和x3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m g与溶液中通过电子的物质的量n mol的关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是。
a．cu2+＞x3+＞hb．h+＞x3+＞cu2+
c．x3+＞h+＞cu2d．cu2+＞h+＞x3+
13、有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液。均以pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极质量增重总和为2.8克，则此时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（ ）
a．4∶1 b．1∶1 c．4∶3 d．3∶4
14、在密闭容器中充入4mol x，在一定温度下4x(g)3y(g)+z(g)，达到平衡时，有30%的x发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）
a．3.4 molb．4 molc.2.8 mold.1.2 mol
15、下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ）
a．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜。
b．在金属中加入一些铬或镍制成合金。
c．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭。
d．金属表面喷漆。
16、已知反应4a(g)+5b(g) 4c(g)+6d(g) 在0.50 l密闭容器中进行，半分钟后，a减少了0.90 mol，则此反应的平均速率可以表示为（ ）
a．v(a)=3.6 mol·l-1·s-1b．v(b)=0.075 mol·l-1·s-1
c．v(c)=0.030 mol·l-1·s-1d．v(d)=0.060 mol·l-1·s-1
二、填空题（每空2分，共52分）
17、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3sio2＋6c＋2n2si3n4＋6co
1）该反应的平衡常数表达式为k
2）若该反应为放热反应，则其反应热δh __零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值___填“增大”、“减小”或“不变”)；
3）若使压强增大，则上述平衡向___反应方向移动(填“正”或“逆”)
18、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(na＋) c(ch3coo－)（填“ >或“＝”或“<”下同）。
2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
3）将m mol/l的醋酸和n mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph＝7，则醋酸溶液中c (h＋) 氢氧化钠溶液中c (oh－)，m与n的大小关系是。
19、如下图所示，横坐标为溶液的ph，纵坐标为zn2＋或[zn(oh)4]2－的物质的量浓度的对数。
1）往zncl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为。
2）从图中数据计算可得zn(oh)2的溶度积ksp
3）某废液中含zn2＋，为提取zn2＋可以控制溶液中ph的范围是。
4）在实验室为了较快地制取氢气，选粗锌好还是纯锌好。
其理由是。20、用酸式滴定管准确移取25.00ml某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·l -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如下：
（1）达到滴定终点时溶液颜色的变化为。
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·l-1；
3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。
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