高二化学导学案。
编制： 王兴起肖复晖审核： 王兴起审批编号：2010h007
第三章水溶液中的离子平衡。
溶液ph值的计算。
课标要求】
知识技能：掌握简单酸、碱体系的ph计算。
科学思想：注重学科之间的交叉，学会用数学公式解决化学问题。
科学品质：通过ph在医疗及工业生产上应用的介绍，激发学生学习化学的兴趣。
科学方法：归纳，总结法。
导学的内容与过程】
问题情境设疑】
我们知道，正常情况下人体血液略显碱性。但是一些疾病却可以使血液的酸性增强。医生就此可以通过测血液ph的办法来帮助诊断病情。
同样在工业生产中反应液的酸碱性对化学反应能否发生及反应产物的判断也非常重要。那么如何定量计算溶液的ph呢？这就是我们这节课要解决的问题。
首先请同学回忆下面已学过的旧知识：
①、ph定义 ②、溶液物质的量浓度的计算公式 ③、电离度的定义 ④、水的离子积常数。
核心内容整合】
问题。一、强酸、强碱溶液ph值的计算。
1． 强酸溶液ph值的计算。
例1：求1×10-3mol/lhcl溶液的ph
解：ph=-lg10-3=3
例2：求1×10-3mol/lh2so4溶液的ph
解：ph=-lg2×10-3=3- lg2=2.6
【计算方法】：c（酸）c（h+）ph。
问题。二、强碱溶液ph值的计算。
例1：求0.1mol/lnaoh溶液的ph
解：c(h+)=1×10-13mol/l ph=-lg10-13=13
例2：求0.1mol/lba(oh)2溶液的ph
解：c(h+)=5×10-14mol/l ph=-lg5×10-14=14-lg5
计算方法】：c（碱）c（）c（h+）ph。
问题。三、强酸与强酸混合溶液ph值的计算。
例1：10ml0.1mol/lhcl与20ml0.2mol/lhcl混合，求该混合溶液的ph值。
c(h+)=0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)l=0.17mol/l
ph=-lg1.7×10-1=1- lg1.7
例2：将ph=1和ph=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的ph值。
解：c(h+)=0.1×v+0.001×v)mol/2vl=0.0505mol/l
ph=-lg5.05×10-2=2- lg5.05=1.3
计算方法】：
强酸ⅰ：c（酸）ⅰc（h+）ⅰ
c（h+）混合ph
强酸ⅱ：c（酸）ⅱc（h+）ⅱ
规律总结]通常两稀溶液混合，可认为混合后体积为两者之和。
若两强酸等体积混合，当两溶液的ph相差2时，则可近似计算为：ph混＝ph小＋0.3。
问题四、．强碱与强碱混合溶液ph值的计算。
例1：10ml0.1mol/lnaoh与20ml0.2mol/l ba(oh)2混合，求该混合溶液的ph值。
解：c(oh_)=0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)l=0.3mol/l
c(h+)=3×10-14mol/l ph=-lg3×10-14=14- lg3
例2：将ph=11和ph=13的naoh溶液等体积混合，求该混合溶液的ph值。
解：c(ho-)=0.001×v+0.1×v)mol/2vl=0.0505mol/l
c(h+)=1。98×10-13mol/l ph=-lg1。98×10-13=13-lg1。98=12。7
计算方法】强碱ⅰ：c（碱）ⅰc（）ⅰ
c（）混合c（h+）混合ph。
强碱ⅱ：c（碱）ⅱc（）ⅱ
规律总结]通常两稀溶液混合，可认为混合后体积为两者之和。
若两强碱混合时，混合后应首先求出混合后的c（），然后再依据水的离子积计算出混合后的c（h+），进而计算混合后溶液的ph值。
若两强碱等体积混合，当两溶液的ph相差2时，则可近似计算为：ph混＝ph大－0.3。
3．强酸与强碱混合溶液ph值的计算。
问题。五、求强酸与强碱混合溶液的ph
例1：10ml0.1mol/lhcl与10ml0.2mol/lnaoh混合，求该混合溶液的ph值。
解：n(h+)=1×10-3mol n(oh_)=0.002 mol
余： c(oh-)=0.001mol c(h+)=1×10-10mol/l
ph=1×10-10=10
例2：将ph=6的hcl和ph=10的naoh溶液等体积混合，求该混合溶液的ph值。
解： c(h+)=1×10-6mol/l n(h+)=1×10-6vmol
n(oh-)=1×10-4 v mol
故余约n(oh-)=1×10-4 v mol c(oh-)=5×10-5mol/l c(h+)=2×10-10mol/l
ph=-lg2×10-10=10- lg2
计算方法】强酸与强碱恰好中和，完全反应，则溶液呈中性，ph＝7。
强酸过量，先求[h+]混合＝，然后再求溶液的ph。
强碱过量，先求混合＝，再求[h+]混合＝，最后求溶液的ph。
规律总结]强酸与强碱混合溶液，先判断酸或碱恰好完全反应，还是谁过量，然后再进行有关计算。
诱思**]强酸、强碱溶液ph值的计算的有关规律。
诱思**1]强酸、强碱加水稀释后的ph值。
导学』强酸溶液每稀释倍，[h+]减小为原来的，ph稀＝ph原＋n；
强碱溶液每稀释倍，减小为原来的，ph稀＝ph原－n；
强酸和强碱无限稀释时，由于水的电离不能忽略，故混合后的ph只能无限接近于7，或约等于7，但不能超过7。
诱思**2]混合溶液的ph值计算的0.3规则。
导学』⑴无论是强酸与强酸，或强酸与水，只要是等体积混合且两溶液的ph相差2时，则可近似计算为：ph混＝ph小＋0.3。
无论是强碱与强碱，或强碱与水，只要是等体积混合且两溶液的ph相差2时，则可近似计算为：ph混＝ph大－0.3。
诱思**3]ph＝a的强酸与ph＝b的强碱，等体积混合后溶液的酸碱性。
导学』若a＋b＝14，则溶液呈中性，混合后的ph＝7；
若a＋b＞14，则溶液呈中性，混合后的ph＞7；
若a＋b＜14，则溶液呈中性，混合后的ph＜7。
诱思**4] ph＝a的强酸与ph＝b的强碱混合溶液呈中性时，两溶液体积的比例关系。
导学』若a＋b＝14，则v（酸）∶v（碱）＝1∶1；
若a＋b＞14，则v（酸）∶v（碱）＝∶1；
若a＋b＜14，则v（酸）∶v（碱）＝1∶。
问题分析示例】
例题：计算下列溶液的ph值：
若ph为2和ph为4两盐酸等体积混合，则混合后ph
若ph为8和ph为13两naoh溶液等体积混合，则混合后ph
若ph为13的强碱溶液和ph为2的强酸溶液以1∶9体积比混合，则混合后ph
答案：⑴2.3；⑵12.7；⑶11。
迁移应用】1．ph＝2的盐酸和ph＝6的硫酸溶液等体积混合后，溶液的ph是多少？
2．将0.3mol/l的ba（oh）2溶液50ml 与0.02 mol/l 的h2so4溶液100ml混合后，求混合后溶液的ph。
学习反馈和教学反思】
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