洪都中学高二化学水平测试复习（3 ）物质的分类与变化、分散系。
一、物质分类班级姓名
对空气、乙醇、石墨、cuso4、caco3、co2、h2o 、 al2o3、cao、bacl2、fe 、o2 、hcl 、
naoh、食盐水进行分类：
例题1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质和分类依据写在下面相应的**内。
1)o2、f2、s、n2 (2) fe、na、al、si (3) na2o、co2、so2、p2o5
二、人们常根据物质在转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成不同的类型。例如，将化学反应分为和___等就是一种常见的分类方法。
化学反应也有不同的分类方法，人们也常常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为和。
例题2在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，下面是其中的几个例子，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。
1、 铵（nh4hco3）是一种常用化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，碳铵会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳。
2、 实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气。
3、 我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气（主要成分为ch4）逐步代替煤气作为燃料。
4、 将生石灰(cao)投入水中，既可得到建筑用的熟石灰(ca(oh)2)
5、胃舒平中含有氢氧化铝，可用来**胃酸（盐酸）过多。
在上述反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是属于复分解反应的是属于氧化还原反应的是。
例题3判断下列反应属于氧化还原反应的是
1、so3+h2o=h2so42、h2so4+ba(oh)2=baso4↓+2h2o
3、zn+cuso4=cu+znso44、cl2+h2o=hcl+hclo
h2s+so2=3s↓+2h2o 6、co2+cao=caco3
三、分散系。
1.分散系的概念：化学上把所形成的混合物，统称分散系。
举例：2.胶体：分散质粒子直径在的分散系，叫做胶体。
强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。
3.各分散系的比较：
4、胶体的分类：⑴按分散质的构成。
按分散剂状态。
5、胶体的性质。
胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。
用现象区别溶液与胶体。
6、胶体的应用。
1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；
2、医疗应用3、土壤化学应用； 4、日常生活中应用（净水原理）
四、离子反应。
一)、什么是电离？
举例。二)、电解质和非电解质。
1、电解质：
2、非电解质：
注意：（1）描述的对象：
2）条件：
3）化合物本身电离。
三)、强弱电解质。
1、强电解质：
2、弱电解质：
3、各类化合物的电离情况：
1）离子化合物。
2）共价化合物：
结论】强酸、强碱和大部分盐是完全电离的，属于强电解质。
(四)、电离方程式的书写。
强用“＝”弱用“ ”
多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。
强酸酸式盐（nahso4）完全电离（产生h＋），弱酸酸式盐完全电离产生两种离子。
复盐完全电离出多种离子。
注意配平（电荷守恒和质量守恒）
常见的强电解质和弱电解质。
强电解质：强酸、强碱和大部分盐，如。
弱电解质：hf、hclo、h2co3、h2so3、h2s、h3po4、nh3·h2o、ch3cooh、 fe(oh)3、cu(oh)2、al(oh)3、 (ch3coo)2 pb等。
练习】1、写出下列物质的电离方程式。
h2so4ca(oh)2
caco3nahso4
hfhclo
h2so3nahco3
nh3·h2oal(oh)3
练习】2、下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？
明矾 cl2，fe，乙醇，hf，hclo4，nh4no3，nahco3，al(oh)3，nh3·co2，al2o3，agcl，baso4，氯水。
练习】3、下列叙述是否正确？为什么？
1）无水硫酸铜不导电，而胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电。
2）强电解质由于完全电离，溶液的导电性一定强。
练习】4、下列说法是否正确？
1. 强电解质的导电能力一定强？弱电解质的导电能力一定弱？
2. 溶解度小的物质导电能力一定弱，溶解度大的物质导电能力一定强？
(五)、电解质溶液的导电性问题。
1. 导电的原因：溶液中有自由移动的离子。
2. 导电性强弱：取决于溶液中自由移动离子的浓度。与电解质的强弱和溶解度皆无关。
六)、离子方程式的书写步骤：
．写写出反应方程式 ２．拆易电离的物质。
．删没参加反应的离子 ４．查检查两个守恒。
注意事项：1． 易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子．
2． 难溶物、弱酸、弱碱、ｈ2o、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．
在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：baco3、 caco3 、fe(oh)3;难电离物质：
h2o 弱酸弱碱 ；气体：co2、 so2 、so3 ;单质：h2、 cl2、 fe 、cu ;氧化物：
nao cao ）
3． 在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。
练习】5、1．完成下列反应的离子方程式：
1 hcl＋naoh ②h2so4＋koh ③hno3＋ba(oh)2
(七)、离子方程式的意义。
不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
复分解反应型离子反应发生的条件。
练习】6、写出下列离子方程式。
1、al与naoh溶液
2、al2o3与naoh溶液l
3、al（oh）3与naoh溶液
4、hcl与na2co3溶液(酚酞作指示剂。
5、ba（oh）2（aq）+h2so4（aq
6、ba（oh）2（aq）+cuso4（aq
7、caco3+足量hcl（aq
8、caco3+醋酸。
五、氧化还原反应失—高 --还 --氧
1、基本反应类型与氧化还原反应的关系。
一定是氧化还原反应，一定不是氧化还原反应
洪都中学高二化学周练 3
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