高二化学测试二

1.在一隔热系统中，向20. 00 ml 0.

01000 mol．l-1的醋酸溶液中逐滴加入0. 01000 mol．l-1的naoh溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是。

a.若a点溶液呈酸性，则a点有：

b．从b到c：逐渐增大。

c．水的电离程度：b点d．b点有。

2．锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：4li+fes2=fe+2li2s。下列说法正确的是。

a．放电时，负极反应为：li-e-=li+

b．放电时，正极发生氧化反应。

c．硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质。

d．充电时，阳极只有fe参与放电。

3.（14分）在工业上常用co和h2合成甲醇，反应方程式为：

已知：回答下列问题：

l)a= 2)能说明反应co(g)+2h2 (g) ch3oh(g)已达平衡状态的是（填字母）。

a.单位时间内生成1 mol ch30h(g)的同时消耗了1 mol co(g)

b．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变。

c．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化。

d.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化。

3)在t1℃时，体积为2l的恒容容器中充人物质的量之和为3 mol的h2和co，反应达到平衡时ch3oh的体积分数(v%)与的关系如图所示。

①当起始=2，经过5 min达到平衡，co的转化。

率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(h2)= 若此时再向容器中加入co(g)和ch3 0h(g)各0.4 mol，达新平衡时h2的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

当=3.5时，达到平衡状态后，ch3 0h的体积分数可能是图象中的点（选填“d”、“e”或“f”）。

4)co和h2来自于天然气。已知co2 (g)+ ch4 (g) =2co(g) +2h2 (g)。在密闭容器中有浓度均为0.

1 mol．l-1的ch4 与c02，在一定条件下反应，测得ch4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，则。

压强p1 p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正） v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2 =3 mpa，则t℃时该反应的平衡常数kp=mpa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

含有甲醇的废水会造成环境污染，可通人clo2气体将其氧化为co2。写出相关反应的离子方程式。

4.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和nacl溶液的u型管中，下列分析正确的是。

a.闭合，铁棒上发生的反应为。

b . 闭合，石墨棒周围溶液ph逐渐降低。

c. 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保**。

d. 闭合，电路中通过0.4个电子时，两极共产生4.48l气体。

5.（15分）氮氧化物（nox）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：

i.利用ch4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：

ch4(g)+4no2(g) 4no(g)+co2(g)+2h2o(l) △h=-662kj/mol

ch4(g)+2no2(g) n2(g)+co2(g)+2h2o(l) △h=-955kj/mol

其中①式的平衡常数为k1，②式的平衡常数为k2，则：(1) ch4 (g)+4no (g）=2n2(g) +co2 (g )+h2o

1）△h改反应的平衡常数k用含kl、k2的代数式表示）。ii利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极i上反应生成一种氧化物y。

2）写出氧化物y的化学式。

3)石墨ii电极为___填“正”或“负”）极，该电极反应为。

.利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为c(s)+2no(g) n2(g)+ co(g) △h=akj/mol。

某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和no，恒温（t1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：

4）该反应的平衡常数表达式k=__在0～10s内，n2的平均反应速率为___mol/(l·s)，no的转化率为___

5）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是___若30s后升高温度至t2℃，平衡时，容器中no的浓度由0.060mol/l变为0.072mol/l，则该反应的a___0 （填“>”或“=”