2004－2005学年度上学期。
高中学生学科素质训练。
高二化学同步测试（11）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）
1．下列溶液中，能使铁粒溶解，但不会产生沉淀和气体的是。
a．稀h2so4 b．cuso4溶液 c．fe2(so4)3溶液 d．浓hno3
2．能直接由金属单质与酸反应得到的盐是。
a．fe(no3)3 b．cucl2 c．fecl3 d．agcl
3．用一种试剂就可以将naoh、nh4scn、agno3、na2so4四种无色溶液一一鉴别出来，这。
种试剂是。a．溴水 b．fecl3 c．fe（no3）3 d．bacl2
4．常温下，能在铁制容器中贮存的物质是。
a．浓盐酸 b．氯化铁溶液 c．浓硫酸 d．硫酸铜溶液。
5．实验室中制取硫酸亚铁时，下列试剂中最为理想的是。
a．铁片和稀h2so4 b．feo和稀h2so4
c．fe（oh）2和稀h2so4d．fes和稀h2so4
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
6．把fe、fe2o3、cu的混合物放入稀硫酸中加热，充分反应后残渣中仍有铁和铜，则溶液中。
含有。a．fe3+、fe2+、so42— b．cu2+、fe2+、so42—
c．h+、fe3+、so42— d．fe2+、so42—
7．在500ml1mol/l的cuso4溶液中投入一块铁片，过一段时间后，取出铁片，洗净、干燥。
后称质量，铁片增加了0.8g，析出铜的质量是。
a．0.8gb．6.4g c．7.0g d．4.8g
8．将适量的铁粉放入fecl3溶液中，完全反应后，溶液中fe2+和fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为。
a．2：3 b．3：2 c．1：2 d．1：1
9．把铝粉和fe3o4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物。
与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况。
下生成的气体在相同状况下的体积比是。
a．1:1 b．9:8 c．3:4 d．4:3
10．下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是。
a．fe3+ ,fe2+ ,scn- ,clb．fe3+ ,k+ ,h+ ,i
c．fe2+ ，h+ ，oh-，cld．fe2+ ,k+ ,mno4- ,h+
11．要证明某溶液中不含fe3+而可能含fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为。
加入足量氯水，②加入足量碘水，③加入少量kscn溶液。
abcd．①②
12．由feo,fe2o3,fe3o4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则这种混合物中feo,fe2o3,fe3o4的物质的量之比可能为。
a．1:2:1 b．1:2:3c．1:1:1d．1:1:3
13．人体正常的血红蛋白中应含fe2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素c可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是。
a．亚硝酸盐是还原剂 b．维生素c是还原剂。
c．维生素c将fe3+还原为fe2+ d．亚硝酸盐被氧化。
14．不能用单质直接化合而得到的化合物是。
a．fecl2 b．al2s3 c．cucl2 d．mg3n2
15．氯化镁的溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁，可向溶液中加入。
a．mgob．naoh c．mgco3d．mg(no3)2
16．在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石y3fe5o12,其中y是ⅲb族稀土元素。下面有关叙述中正确的是。
a．可表示为3yo3·3feo·fe2o3 b． 可表示为y3o5·fe3o4·fe2o3
c．其中铁、钇的化合价均为+3价 d． 其中钇、铁的化合价均有+2、+3价。
17．用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是。
a．mno2 b．fe2o3 c．cr2o3 d．v2o5
18．下列离子方程式中正确的是。
a．fecl3溶液跟过量的zn反应：2 fe3+＋3zn=2fe＋3zn2+
b．fe跟稀hno3反应：2fe＋6h+＝2 fe3+＋3h2↑
c．fe2(so4)3溶液跟ba(oh)2溶液反应：fe3+＋3 oh－＝fe(oh)3↓
d．cu跟fe2(so4)3溶液反应：cu＋fe3+＝cu2＋＋fe2+
19．在一种酸性溶液中可能存在no3－、i－、cl－、fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中。
a．一定不会有fe3+ b．一定会有no3－
c．一定含有i－，不能确定是否含cl－ d．一定含有i－、no3－和cl－
20．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是。
a．cu2+ b．fe3+ c．fe2+ d．h+
三、填空题（共31分）
21．（8分）除去fecl3溶液中混有少量的fecl2，方法为化学方程式为除去fecl2溶液中的少量fecl3，方法是离子方程式为。
22．（3分）在稀fecl3溶液中滴加kscn溶液后呈血红色。若先往fecl3溶液中加入一些naf溶液，再滴加kscn溶液，则不呈血红色，若再加入足量fecl3溶液，又会呈血红色，对这一现象，有三种解释：①f-离子能还原fe3+离子，使之转化为fe2+离子；②f—离子能与fe3+离子结合成难电离的物质；③f—离子能与scn—离子反应，消耗了加入溶液中的scn—离子。
对以上三种解释，你认为错误的是 ，理由是 。
23．（12分）要除去下列固体中的少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：
24．（8分）有一种工业废水， 已知其中含有大量硫酸亚铁， 少量ag+和na+。今设计一种既经济又合理的方法， **银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示。
（1）药品①是。
（2）沉淀是。
（3）药品②是。
（4）母液中存在的阳离子
四、计算题（9分）
25．（9分）将6克的铁粉加入200毫升fe2(so4)3和cuso4的混合溶液， 充分反应得到200毫升， 0.5摩 / 升feso4溶液和5.2克固体沉淀物计算。
（1）反应后生成铜的质量。
（2）原fe2(so4)3溶液的物质的量浓度。
参***（11）
一、二选择题。
三、填空题。
21、通入cl2；cl2+2fecl2=2fecl3；fe粉；fe+2fe3+=3fe2+。
22、①③f-的还原性很弱，不可能被fe3+氧化，若f-与scn-反应，则再滴加kscn，应该显红色。
24、（1）fe粉（2）银（3）硫酸（4）na+、h+
四、计算题。
25、mcu = 2.56克
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