专题水的电离溶液的酸碱性与ph（1）
1．(2016·试题调研)柠檬是有药用价值的水果之一，对人体十分有益。鲜柠檬维生素含量极为丰富，是美容的天然佳品，能防止和消除**色素沉着，具有美白作用。已知在常温下柠檬水中的c(oh－)＝1×10－11mol/l，则其ph等于( )
a．11b．7c．5d．3
2．下列说法正确的是( )
a．水的电离方程式：h2o===h＋＋oh－ b．升高温度，水的电离程度增大。
c．在naoh溶液中没有hd．在hcl溶液中没有oh－
3．如果25℃时kw＝1.0×10－14,100℃时kw＝1.0×10－12，这说明( )
a．100℃时水的电离常数较大b．前者c(h＋)较后者大。
c．水的电离是一个放热过程d．kw与温度无直接关系。
4．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )
a．c(h＋)·c(oh－)不变b．ph增大了
c．c(oh－)降低了d．水电离出的c(h＋)减小了。
5．常温下，下列溶液中酸性一定最弱的是( )
a．ph＝4b．c(h＋)＝1×10－3mol·l－1
c．c(oh－)＝1×10－11mol·l－1d.＝1012
6．如果25℃时kw＝1.0×10－14,100℃时kw＝1.0×10－12，这说明( )
a．100℃时水的电离程度小b．前者c(h＋)较后者大。
c．水的电离过程是一个吸热过程d．kw和温度无直接关系。
7．下列溶液一定呈中性的是( )
a．ph＝7的溶液b．c(h＋)＝c(oh－)的溶液。
c．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 d．非电解质溶于水得到的溶液。
8．用ph试纸测定某无色溶液的ph时，规范的操作是( )
a．用ph试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
b．将溶液倒在ph试纸上跟标准比色卡比较。
c．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，跟标准比色卡比较。
d．在试管内放入少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较。
9．下列说法正确的是( )
a．c(h＋)>1.0×10－7mol·l－1的溶液一定呈酸性
b．c(h＋)·c(oh－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性。
c．中性溶液中的c(h＋)一定等于1.0×10－7mol·l－1
d．c(h＋)＝c(oh－)的溶液一定是中性溶液。
10．(2015·经典习题选萃)常温下某溶液中由水电离出的c(h＋)为1.0×10－12mol·l－1，下列说法正确的是( )
a．一定是酸的溶液b．一定是碱的溶液
c．一定是中性溶液d．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。
11．25℃，0.01mol·l－1的h2so4溶液中，水电离出的c(h＋)是( )
a．0.01mol·l－1 b．0.02mol·l－1c．1.0×10－12mol·l－1 d．5.0×10－13mol·l－1
12．(2016·经典习题选萃)对室温下ph相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
a．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大 b．使温度都升高20℃后，两溶液的ph均不变。
c．加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小d．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多。
13．已知nahso4在水中的电离方程式为：nahso4===na＋＋h＋＋so。某温度下，向ph＝6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。
下列对该溶液的叙述中不正确的是( )
a．该温度高于25
b．由水电离出来的h＋的浓度是1.0×10－10mol·l－1
c．nahso4晶体的加入抑制了水的电离
d．该温度下加入等体积ph为12的naoh溶液可使该溶液恰好呈中性。
14．(2015·经典习题选萃)某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
a．ⅱ为盐酸稀释时ph变化曲线b．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强。
c．a点kw的数值比c点kw的数值大d．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度。
15．某温度下，纯水中的c(h＋)＝2.0×10－7mol·l－1，则此时溶液的c(oh－)是___mol·l－1，这种水显___填“酸”、“碱”或“中”)性，其理由是___若温度不变，滴入稀盐酸使c(h＋)＝5.0×10－6mol·l－1，则c(oh－)＝mol·l－1。
16．水的电离平衡曲线如图所示：
若以a点表示25℃时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从___增加到___造成水的离子积增大的原因是。
17．(2015·经典习题选萃)有一学生甲在实验室测某溶液的ph，实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
学生乙对学生甲操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。请回答：
1)你支持乙同学还是丙同学的观点？理由是什么？
2)若用此法分别测定c(h＋)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，谁的误差较大？原因是什么？
3)如何用ph试纸区分0.1mol·l－1的硫酸和0.001mol·l－1的硫酸？简述操作过程。
4)常温下用ph试纸测定某溶液的ph时，ph试纸显红色，能否确定溶液的酸碱性？
专题水的电离溶液的酸碱性与ph（2）
1．将10ml ph＝1的ch3cooh加水稀释至100ml后，溶液的ph为( )
a．2b．22．25℃时，ph＝5的盐酸和ph＝9的氢氧化钠溶液以体积比11 ：9混合，混合液的ph为( )
a．7.2b．8c．6d．无法计算。
3．常温下，将0.1mol·l－1氢氧化钠溶液与0.06mol·l－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于( )
a．1.7b．2.0c．12.0d．12.4
4．下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是( )
a．ph试纸 b．红色石蕊试纸c．淀粉碘化钾试纸 d．蓝色石蕊试纸。
5．在常温下，将ph＝8的naoh溶液与ph＝10的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph最接近于( )
a．8.3b．8.7c．9d．9.7
6．甲溶液的ph＝3，乙溶液的ph＝4，甲溶液与乙溶液的c(oh－)之比为( )
a．10:1b．1:10c．2:1d．1:2
7．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的ph变化的图像是( )
8．常温时，取浓度相同的naoh和hcl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为( )
a．0.01mol·l－1 b．0.017mol·l－1c．0.05mol·l－1d．0.50mol·l－1
9．(2015·经典习题选萃)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( )
a．某物质的溶液ph<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。
b．ph＝4.5的番茄汁中c(h＋)是ph＝6.5的牛奶中c(h＋)的100倍。
c．将1l 0.1mol·l－1的ba(oh)2溶液稀释为2l，ph＝12
d．ph＝8的naoh溶液稀释100倍，其ph＝6
10．将ph＝2的盐酸平均分为2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，ph都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为( )
a．9:1b．10:1c．11:1 d．12:1
11．(1)25℃时，将ph＝9的naoh溶液与ph＝4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph＝7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为___
2)100℃时，kw＝1×10－12，若100体积ph1＝a的某强酸与1体积ph2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是。
12．25℃时，若体积为va、ph＝a的某一元强酸与体积为vb、ph＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知va(1)a值可否等于3(填“可”或“否其理由是。
2)a值可否等于5(填“可”或“否其理由是。
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