2012高二化学复习（化学原理和有机）
能量变化。1. 充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为q，完全吸收它生成的co2生成正盐，需要5mol/l的koh溶液100ml ，则丁烷的燃烧热为 a、16q b、8q c、4q d、2q
2. 已知①2c（s）+ o2（g）==2co（g）△h=-221.0 kj·mol-1 ，②2h2（g）+o2（g）==2h2o（g）
h=-483.6kj·mol-1 则制备水煤气的反应c(s)+h2o(g)==co(g)+h2(g) 的△h为。
a、+262.6kj·mol-1 b、-131.3kj·mol-1 c、 d、+131.3kj·mol-1
3. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol h—o键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol h—h键断裂时吸收热量为。
a、920 kj b、557 kj c、436 kj d、188 kj
化学平衡。4. 在2a（g）+ b（g）= 3c（g）+ 4d（g）的反应中，下列表示该反应速率最大的是。
=0.5mol / l. min)
=1mol / 2mol /
5. 可逆反应：co（g）+no2（g） co2（g）+no（g）；△h=-226kj/mol，在下列情况下不能使逆反应速率加快的是 a．充入no2b．升高温度
c．充入ar气体使体系压强增大 d．缩小容器体积。
6. 已知n2+3h22nh3 △ho ，反应速率为v2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，v1和v2的变化情况为。
a.同时增大 b.同时减小 增大，v2减小 减小，v2增大。
7. 定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是。
a、反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(l·s)
b、反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/l
c、反应开始到10s时，y的转化率为79.0％
d、反应的化学方程式为：x（g）+ y（g） z（g）
8. 对于密闭容器中的可逆反应：mx (g) +ny(s) pz (g)；δh<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是。
a．增大压强，化学平衡不一定发生移动。
b．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
c．增加x或y的物质的量，化学平衡一定发生移动
d．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动。
9. 温度一定时， 于密闭容器中发生可逆反应： ma(气) +nb(气) pc(气), 达到平衡后， 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时， c的浓度为原平衡时c的浓度的 1 .
9 倍， 则下列叙述中正确的是。
a. 平衡向逆反应方向移动b. c气体的体积分数增大。
c. 气体a的转化率升高d. m + n > p
10. 在密闭容器中进行下列反应：m(g)＋n(g) r(g)＋2l，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是
a. 正反应吸热，l是气体。
b. 正反应吸热，l是固体。
c. 正反应放热，l是气体。
d. 正反应放热，l是固体或液体。
11. 在10 l的密闭容器中，进行如下化学反应：
co2（g）＋h2（g） co（g）＋h2o（g）
其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：
请回答：1）该反应为填“吸热”或“放热”）反应。
2）该反应的化学平衡常数表达式为k
3）能说明该反应达到化学平衡状态的是填字母）。
a．υ正（co2）＝υ正（h2b．υ逆（co）＝υ逆（h2o）
c．υ逆（h2）＝υ逆（h2od．υ正（h2）＝υ逆（h2）
4）某温度下，将co2和h2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(co) =0.0080 mol/l ，则co2的转化率为。
5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）·c（h2）＝c（co）·c（h2o），试判断此时的温度为。
溶液中的平衡。
1. 关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是。
a. 只要溶液里有h+,溶液就显酸性。
b. h+浓度增大，溶液的酸性一定增强。
c. h+浓度大于oh-－浓度，溶液一定显酸性。
d. 强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强。
2. 25℃四种水溶液①hcl，②fecl3，③koh，④na2co3其 ph值依次为，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是
ab．①＞cd．①=
3. ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
a. c(nh4+)＞c(cl-)＞c(h+)＞c(oh-) b. c(nh4+)＞c(cl-)＞c(oh-)＞c(h+)
c. c(cl-)＞c(nh4+)＞c(h+)＞c(oh-) d. c(cl-)＞c(nh4+)＞c(oh-)＞c(h+)
4. 某酸性溶液中只有na+、ch3coo-、h+、oh-四种离子。则下列描述正确的是（ ）
a．该溶液由ph=3的ch3cooh与ph=11的naoh溶液等体积混合而成。
b．该溶液由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成。
c．加入适量naoh，溶液中离子浓度为c(ch3coo-)＞c(na+)＞c(oh-)＞c(h+)
d．加入适量氨水，c(ch3coo-)一定大于c(na+)、c(nh4+)之和。
5. 体积相同、ph=3的hcl溶液和ch3cooh溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是。
a． hcl溶液产生较多的氢气 b. ch3cooh溶液产生较多的氢气。
c．两者产生等量的氢气d. 无法比较两者产生氢气的量。
6. 已知ca(oh)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是。
a．溶液的质量b．ca(oh)2的溶解度。
c．溶液中ca2+离子的数目d．溶液中溶质的质量分数。
7. 物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中，nh4+浓度由大到小的是。
①nh4al(so4)2 ②nh4hco3 ③nh4hso4 ④nh4no3
a、①③b、③①c、②④d、①③
电化学。1．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%koh溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是。
a．正极反应：o2 + 2h2o + 4e- =4oh-
b．负极反应：h2 - 2e- =2h+
c．当正极消耗11.2 l o2时，负极消耗22.4 l h2
d．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池。
2．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是。
a．以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应都为：o2＋2h2o＋4e－＝4oh－
b． 以naoh溶液为电解液时，负极反应为：al＋3oh－－3e－＝al（oh）3↓
c．以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变。
d．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极。
3．高功率ni/mh（m表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
ni（oh）2 + m niooh + mh
下列叙述正确的是。
a．放电时正极附近溶液的碱性增强。
b．放电时负极反应为：m + h2o ＋e－＝mh + oh－
c．充电时阳极反应为：niooh+ h2o ＋e－＝ni（oh）2 + oh－
d．放电时每转移1mol电子，正极有1mol niooh 被氧化。
4．工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为。
5．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：
a．放电时负极反应为：zn-2e–+2oh–=zn（oh）2
b．放电时正极反应为： +4h2o+3e–=fe（oh）3+5oh–
c．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molk2feo4被氧化
d．充电时阳极附近溶液的碱性减弱。
6．镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd + 2niooh + 2h2ocd（oh）2 + 2ni（oh）2 a
有关该电池的说法正确的是。
a．充电时阳极反应：ni（oh）2 －e— +oh- =niooh + h2o
b．充电过程是化学能转化为电能的过程。
c．放电时负极附近溶液的碱性不变。
d．放电时电解质溶液中的oh-向正极移动。
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