命题人： 何君做题人 :方霞
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列热化学方程式书写正确的是。
a．c(s)+o2(g)＝co2(g) △h＝ +393.5 kj/mol
b．2so2+o2＝so3h＝ —196.6 kj/mol
c．h2（g）+1/2o2(g)＝h2o(l) △h＝ —285.8 kj/mol
d．2h2（g）+o2(g)＝2h2o(l) △h＝ —571.6 kj
2．在一可变容积的密闭容器中进行反应：c(s) +h2o(g) ＝co(g) +h2(g)，下列条件能使反应速率增大的是 （
a．增加c的量b．将容器的体积缩小一半。
c．保持体积不变，充入n2，使体系的压强增大。
d．保持压强不变，充入n2，使容器的体积变大。
3．下列说法正确的是。
a．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
b．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子。
的百分数，从而使反应速率增大
c．升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数
d．催化剂不影响反应活化能但增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
4．下列溶液与颗粒大小几乎相同锌粒反应，开始时产生h2的速率最大的是 (
a．50ml 0.2mol/l hclb．30ml 0. 5mol/l hno3
c．20ml 0.3mol/l hbrd．10ml 0.2mol/l h2so4
5．用3g铁屑与适量1mol/l稀硫酸反应制取h2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：(
再加入适量1mol/l硫酸 ②改用3mol/l硫酸 ③改用3g铁粉
适当升高温度 ⑤加几滴cuso4溶液 ⑥用浓硫酸代替1mol/l稀硫酸。
abcd．②③
6．在a+bc反应中，温度升高10℃，速率为原来的3倍，当温度升高30℃时，速率为原来的（ ）倍。
a．12b．243 c．27 d．81
7．在一定条件下，向2l密闭容器中充入3molx气体和1moly气体，发生下列反应2x(g)+y(g) 3z(g) +2w (g)，在某一时刻达到化学平衡时，测得的下列各生成物的浓度数据肯定错误的的是 （
a．c(z)=0.75 mol/l b．c(z)=1. 20 mol/l
c．c(w)=0.80 mol/l d．c(w)=1.00 mol/l
8．对于反应a(g)+3b(g) 2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 （
a． (a)＝0.01 mol/(lsb． (b)＝0.02 mol/(ls)
c． (b)＝0.60mol/(lmind． (c)＝1.0mol/(lmin)
9．s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① s(单斜，s)＋o2(g) ＝so2(g) △h1＝－297.16 kj·mol-1
s(正交，s)＋o2(g) ＝so2(g) △h2＝－296.83 kj·mol-1
s(单斜，s) ＝s(正交，sh3
下列说法正确的是 （
a．△h3＝+0.33 kj·mol-1b．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应。
c．s（单斜，s）＝ s（正交，s） △h3＜0，正交硫比单斜硫稳定。
d．s（单斜，s）＝ s（正交，s） △h3＞0，单斜硫比正交硫稳定。
10．对可逆反应4nh3（g）+ 5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g），△h ＜0下列叙述正确的是 （
a．化学反应速率关系是：2υ正（nh3）= 3υ正（h2o）
b．若升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。
c．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大。
d．达到化学平衡时，4υ正（o2）= 5υ逆（no ）
11．一定温度下，浓度均为1mol·l－1的a2和b2两种气体，在密闭容器内反应生成气体c，反应达平衡后，测得：c(a2)＝0.58 mol·l－1, c(b2)＝0.
16 mol·l－1，c(c)＝0.84 mol·l－1，则该反应的正确表达式为 （
a．2a2＋b22a2bb．a2＋b22ab
c．a2＋b2a2b2d．a2＋2b22ab2
12．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( )
a．2a(l) +b(l) ＝2c (g) △h1 b．2a (g) +b (g) ＝2c (g) △h2
c．2a (g) +b (g) ＝2c(l) △h3 d．2a(l) +b(l) ＝2c(l) △h4
11．已知热化学方程式：①co(g) +1/2o2(g)＝co2(g) δh＝-283.0 kj·mol-1
②h2(g) +1/2o2(g)＝h2o(g) δh＝-241.8 kj·mol-1 则下列说法正确的是。
a．h2的燃烧热为241.8kj·mol-1
b．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为。
co(g) +h2o(g) ＝co2(g) +h2(g) δh＝-41.2 kj·mol-1
c．h2（g）转变成h2o（g）的化学反应一定要释放能量。
d．根据②推知反应h2(g) +1/2o2(g) ＝h2o (l) δh＞ -241.8 kj·mol-1
12．将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g)2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.
6 mol·l-1，现有下列几种说法：
用物质a表示的反应平均速率为0.3 mol·l-1·s-1
用物质b表示的反应的平均速率为0.6 mol·l-1·s-1
2s时物质a的转化率为70% ④2s时物质b的浓度为0.7 mol·l-1,其中正确的是
abcd．③
班级姓名。二、填空题。
13．在一定条件下，a气体与b气体反应生成c气体。
反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化。
的曲线如右图所示，则该反应的化学方程式为：
14．我们知道，通过实验测定反应速率的方法有多种，例如，比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积h2需要的来实现；在kmno4与h2c2o4反应中，可通过测定来测定该反应的速率；在na2s2o3和h2so4反应中，该反应的速率可通过来测定写出kmno4与h2c2o4反应的离子方程式。
15．某化学反应2ab＋d在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0。反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(l·min)。
2）在实验2，a的初始浓度c2＝ mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝且c3 1.0mol/l（填＞、＝
15.为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图a、b所示的实验。
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