高二理科化学周练五。
某温度下，co2饱和溶液的浓度是0.03 mol·l－1，其中的co2转变为h2co3，而h2co3仅有0.1%发生如下电离：h2co3h＋＋hco，则溶液的ph约为( )
a．3b．4c．5d．6
将浓度为 0.1 mol·l－1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
a．c(hb．ka(hfcd.
常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
a．稀释ph＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低。
b．ph均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同。
c．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的ph大。
d．分别中和ph与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多。
常温下0.1 mol·l－1醋酸溶液的ph＝a，下列能使溶液ph＝(a＋1)的措施是( )
a．将溶液稀释到原体积的10倍。
b．加入适量的醋酸钠固体。
c．加入等体积0.2 mol·l－1盐酸。
d．提高溶液的温度。
已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4===na＋＋h＋＋so，某温度下，向ph＝6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是。
a．该温度高于25℃
b．水电离出的c(h＋)＝1×10－10 mol/l
c．c(h＋)＝c(oh－)＋c(so)
d．该温度下加入等体积ph＝12的naoh溶液可使反应后的溶液恰好呈中性。
下列关于电解质溶液的正确判断是。
a．在ph＝12的溶液中，k＋、cl－、hco、na＋可以大量共存。
b．在ph＝0的溶液中，na＋、no、so、k＋可以大量共存。
c．由0.1 mol·l－1一元碱boh溶液的ph＝10，可推知boh溶液存在boh===b＋＋oh－
d．由0.1 mol·l－1一元酸ha溶液的ph＝3，可推知naa溶液存在a－＋h2oha＋oh－
某温度下，相同ph的等体积盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
a．ⅱ为盐酸稀释时的ph变化曲线。
b．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强。
c．a点kw的数值比c点kw的数值大。
d．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度。
下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )
a．某物质的溶液ph＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。
b．ph＝4.5的番茄汁中c(h＋)是ph＝6.5的牛奶中c(h＋)的100倍。
c．agcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同。
d．ph＝5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c(na＋)＞c(ch3coo－)
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
a．明矾溶液加热。
b．ch3coona溶液加热。
c．氨水中加入少量nh4cl固体。
d．小苏打溶液中加入少量nacl固体。
25 ℃时，在等体积的①ph＝0的h2so4溶液、②0.05 mol·l－1的ba(oh)2溶液、③ph＝10的na2s溶液、④ph＝5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
a．1∶10∶1010∶109
b．1∶5∶5×109∶5×108
c．1∶20∶1010∶109
d．1∶10∶104∶109
某酸hx稀溶液和某碱yoh稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的ph大于7，下表中判断合理的是。
abcd．②④
人体血液的正常ph约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
h＋＋hcoh2co3co2＋h2o
h＋＋pohpo
h＋＋hpoh2po
故能维持血液ph的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是( )
a．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持ph稳定。
b．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持ph稳定。
c．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(h＋)显著减小，ph显著增大，可能会引起碱中毒。
d．在人体进行呼吸活动时，如co2进入血液，会使平衡向左移动，c(h＋)增大，ph略减小。
常温下有浓度均为0.5 mol·l－1的四种溶液：
na2co3、②nahco3、③hcl、④nh3·h2o。
1)上述溶液中，可发生水解的是___填序号，下同)。
2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(nh)/c(oh－)的值___填“增大”“减小”或“不变”)。
4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
5)以10 ml溶液③，加水稀释到500 ml，则此时溶液中由水电离出的c(h
现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·l－1的naoh溶液，乙为0.1 mol·l－1的hcl溶液，丙为0.
1 mol·l－1的ch3cooh溶液，试回答下列问题：
1)甲溶液的ph
2)丙溶液中存在电离平衡为。
用电离平。衡方程式表示)；
3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(oh－)的大小关系为___
4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 ml乙溶液和20.00 ml丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
甲溶液滴定丙溶液的曲线是___填“图1”或“图2”)；
aml。.实验室有一瓶失去标签的某白色固体x，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
1)阳离子的确定：
实验方法及现象。
结论：此白色固体是钠盐。
2)阴离子的确定：
取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。
要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入bacl2溶液，出现白色沉淀。
.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性kmno4溶液来确定变质固体中x的含量，具体步骤如下：
步骤① 称取样品1.000 g。
步骤② 将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤③ 移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，用0.01 mol·l－1 kmno4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
1)写出步骤③所发生反应的离子方程式。
2)在配制0.01 mol·l－1 kmno4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中x的含量。
___填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
3)滴定结果如下表所示：
则该变质固体中x的质量分数为。
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