高二上期第3周化学试题。
可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 ba-137
一． 选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共计42分）
1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是。
a．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物b．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂。
c．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料 d．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料。
2、na代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是。
a．标准状况下，22.4lcl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3na
b．含23g钠元素的na2o和na2o2混合物中阴离子数目介于0.5na和na之间。
c．5nh4no3 4n2↑+2hno3 +9h2o中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15na
d．在kpa条件下，11.2l丁烷中含极性共价键数目为5na
3、继科学家发现c3o2是金星大气成分之后，2023年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为cos)的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关c3o2与硫化羰的说法中正确的是 （
a．c3o2可以在氧气中完全燃烧生成co2
b．c3o2和co2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体。
c．cos是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构。
d．cos在氧气中完全燃烧后，生成物是co2和so3
4、下列有关方程式书写正确的是 （
a．fecl2溶液中加入氯水的离子方程式：fe2++ cl2=fe3++2cl-
b．食醋与naoh反应的离子方程式：h++oh-=h2o
c．ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o
d．na2o2与水反应的离子方程式：2o22-+ 2h2o = 4oh-+ o2↑
5．下列叙述正确的是 （
a. 沼气是可再生能源 b. 电能是一级能源 c. 天然气是可再生能源 d. 水煤气是一级能源。
6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是。
a. 铝片与稀盐酸的反应b. ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应。
c. 灼热的炭与co2的反应d. 甲烷在氧气中的燃烧反应。
7．下列说法中，正确的是 (
a．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化。
b．δh>0表示放热反应，δh<0表示吸热反应。
c．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低。
d．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，δh<0
8．下列说法正确的是 (
a．反应热就是反应中放出的能量。
b．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热。
c．由c(s，石墨)==c(s，金刚石) δh＝＋1.9kj·mol－1可知，金刚石比石墨稳定。
d．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多。
9．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是 (
a．电解熔融的al2o3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应。
b．水分解产生氢气和氧气时放出能量。
c．相同状况下，反应2so2＋o2===2so3是一个放热反应，则反应2so3===2so2＋o2是一个吸热反应。
d．***分解成氢气和氯气时需要放出能量。
10．下列关于反应热的说法正确的是 (
a．当δh为“－”时，表示该反应为吸热反应。
b．已知c(s)＋o2(g)==co(g)的反应热为110.5kj·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kj·mol－1
c．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关。
d．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应为： h＋（aq）＋oh－（aq）＝h2o（l）△h＝－57.3kj·mol－1。
分别向1l 0.5mol·l－1的ba（oh）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△h1、△h2、△h3，下列关系正确的是。
a．△h1＞△h2＞△h3 b．△h1＜△h2＜△h3 c．△h1＞△h2＝△h3 d．△h1＝△h2＜△h3
12．已知热化学方程式：①co（g） +1/2o2 （g）＝co2 （g） δh=-283.0kj·mol-1
②h2（g） +1/2o2 （g） ＝h2o（g）；δh=-241.8 kj·mol-1则下列说法正确的是。
a．h2的燃烧热为241.8kj·mol-1
b．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为。
co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g） δh=-41.2 kj·mol-1
c．h2（g）转变成h2o（g）的化学反应一定要释放能量。
d．根据②推知反应h2（g） +1/2o2 （g） ＝h2o（l）；δh＞-241.8 kj·mol-1
13．如图，在盛有稀h2so4的烧杯中放入用导线连接的电极x、y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 （
a．外电路的电流方向为x→外电路→y
b．若两电极分别为fe和碳棒，则x为碳棒，y为fe
c．x极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应。
d．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为x>y
14. ．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（feso47h2o），设计了如下流程：
下列说法不正确的是 （
a．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂x选用铁粉。
b．固体1中一定含有sio2，控制ph是为了使al3+转化为al（oh）3，进入固体2
c．从溶液2得到feso47h2o产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解。
d．若改变方案，在溶液1中直接加naoh至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到feso47h2o
15．（14分） a、b、w、d、e为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，b、w同周期，a、d同主族，a、w能形成两种液态化合物a2w和a2w2，e元素的周期序数与主族序数相等。
1）e元素在周期表中的位置为。
2）由a、b、w三种元素组成的18电子微粒的电子式为。
3）经测定a2w2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方式常用硫酸处理bao2来制备a2w2，写出该反应的化学方程式。
4）废印刷电路反上含有铜，以往的**方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用a2w2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。
5）元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种氯化物da，熔点为800℃da能与水反应放氢气，若将1molda和1mole单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是标准状况下）。
6）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。
16．(14分)用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
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