高二化学第3次化学周考试题

高二a组第3次化学周考试题。

一、单项选择题：每小题4分，共100分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．下列说法正确的是( )

a．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示。

b．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比。

c．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定。

d．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值。

2．一定条件下，向2 l密闭容器中加入2 mol n2和10 mol h2，发生反应n2＋3h22nh3，2 min时测得剩余n2 1 mol，下列化学反应速率不正确的是( )

a．v(n2)＝0.25 mol·l－1·min－1 b．v(h2)＝0.75 mol·l－1·min－1

c．v(nh3)＝1 mol·l－1·min－1 d．v(nh3)＝0.5 mol·l－1·min－1

3．某一反应物的浓度是2.0 mol·l－1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·l－1，则在这4 min内它的平均反应速率为( )

a．0.2 mol·l－1·min－1b．0.1 mol·l－1·min－1

c．0.04 mol·l－1·min－1d．0.08 mol·l－1·min－1

4．对于反应a(g)＋3b(g)==2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )

a．v(a)＝0.01 mol·l－1·s－1 b．v(b)＝0.02 mol·l－1·s－1

c．v(b)＝1.7 mol·l－1·min－1 d．v(c)＝1.0 mol·l－1·min－1

5．在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )

a．反应的化学方程式为2mn

b．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡。

c．t3时，正反应速率大于逆反应速率。

d．t1时，n的浓度是m浓度的2倍。

6．10 ml 1 mol·l－1盐酸与一小块大理石的化学反应：caco3＋2hcl===cacl2＋co2↑＋h2o，下列措施能使化学反应速率提高的是( )

a．加入一定量的cacl2b．加入5 ml 1.5 mol·l－1盐酸。

c．加入15 ml 0.5 mol·l－1盐酸 d．加入5 ml h2o

7．下列说法不正确的是( )

a．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件。

b．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应。

c．活化分子具有比普通分子更高的能量。

d．活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为e－e1

8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3＋h2so4===na2so4＋so2↑＋s↓＋h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )

9．少量铁粉与100 ml 0.01 mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的( )

加h2o ②加naoh固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加ch3coona固体。

加nacl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

改用10 ml 0.1 mol/l盐酸。

a．①⑥bcd．⑤⑦

10．下列说法正确的是( )

a．fe和mg与0.1 mol·l－1的盐酸反应，反应速率相同。

b．0.1 mol·l－1的盐酸与0.1 mol·l－1 h2so4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同。

c．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加。

d．100 ml 2 mol·l－1的盐酸与锌片反应，加入适量的nacl溶液，反应速率不变。

11．对于反应：3a＋b===2c，下列说法中，正确的是( )

a．某温度时，化学反应速率无论用a、b、c何种物质表示，其数值都是相同的。

b．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。

c．其他条件不变时，增大压强，反应速率加快。

d．若增加或减少a物质的量，反应速率一定会发生明显的变化。

12．下列实验事实所引出的相应结论正确的是( )

13．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a(s)＋b(g) 2c(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )

混合气体的密度容器内气体的压强。

混合气体的总物质的量 ④b物质的量浓度。

a．①②bcd．全部。

14．在密闭容器中进行反应x2(g)＋y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol·l.2 mol·l.

2 mol·l－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )

a．z为0.2 mol·l－1 b．y2为0.35 mol·l－1

c．x2为0.3 mol·l－1 d．z为0.4 mol·l－1

15．在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2n2o5(g) 4no2(g)＋o2(g) δh>0达到平衡状态，下列有关该状态时的说法中正确的是( )

a．反应已经停止b．逆反应速率为0

c．体系温度不再改变d．n2o5已全部转化为no2和o2

16．已知下列反应的平衡常数：

h2(g)＋s(s) h2s(g) k1

s(s)＋o2(g) so2(g) k2

则反应h2(g)＋so2(g) o2(g)＋h2s(g)的平衡常数是( )

a．k1＋k2 b．k1－k2 c．k1·k2 d．k1/k2

17．下列关于平衡常数k的说法中，正确的是( )

平衡常数k只与反应本身及温度有关。

改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数k

加入催化剂不改变平衡常数k

平衡常数k只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关。

abcd．①③

18．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2nh3(g)＋no(g)＋no2(g) 2n2(g)＋3h2o(g) δh<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )

a．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大。

b．平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小。

c．单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡。

d．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大。

19．在25 ℃时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是( )

a．反应达到平衡时，x的转化率为50%

b．反应可表示为x＋3y2z，其平衡常数为1 600

c．增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大。

d．改变温度可以改变此反应的平衡常数。

20．放热反应co(g)＋h2o(g) co2(g)＋h2(g)在温度t1时达到平衡，c1(co)＝c1(h2o)＝1.0 mol·l－1，其平衡常数为k1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(co)和c2(h2o)，平衡常数为k2，则( )

a．k2和k1的单位均为mol·l－1 b．k2c．c2(co)>c2(h2od．c1(co)>c2(co)

21．在某温度下，可逆反应：ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g)的平衡常数为k，下列说法中正确的是( )

a．k越大，达到平衡时，反应进行的程度越大。

b．k越小，达到平衡时，反应物的转化率越大。

c．k随反应物浓度改变而改变。

d．k随压强的改变而改变。

22．在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比是一个常数，该常数就叫做化学平衡常数，用符号k表示。在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)，已知c(so2)始＝0.

4 mol·l－1，c(o2)始＝1 mol·l－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数k＝19，则此反应中so2的转化量为( )

a．0.24 mol·l－1 b．0.28 mol·l－1

c．0.32 mol·l－1 d．0.26 mol·l－1

23．在一定条件下，向密闭容器中充入30 ml co和20 ml水蒸气，使其反应，当反应co(g)＋h2o(g) co2(g)＋h2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与h2的体积分数相等，则下列叙述错误的是( )

a．平衡后co的体积分数为40% b．平衡后co的转化率为25%

c．平衡后水的转化率为50% d．平衡后水的体积分数为20%

24．下列说法中正确的是( )

a．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的。

b．自发反应一定是熵增的反应，非自发反应一定是熵减或熵不变的反应。

c．自发反应在适当条件下才能实现。

d．自发反应在任何条件下都能实现。

25．汽车尾气(含烃类、co、no与so2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使no与co反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2no(g)＋2co(g)==n2(g)＋2co2(g)。由此可知，下列说法中正确的是( )

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