课标解读。
1． 溶液物质的量浓度的概念的建立。
2． 了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
知识再现。1．溶质的质量分数。
其计算公式为其特点是：质量相同，质量分数也相同的任何溶液里，含有的溶质质量都相同。此浓度及计算适用于任何溶液（饱和溶液和不饱和溶液）。
2． 物质的量浓度。
叫做物质的量浓度。
说明：1 物质的量浓度的单位由溶质的和溶液的来决定。溶质的物质的量取___为单位，溶液的体积取___为单位，故物质的量浓度的单位为。
浓度单位中的每升，指的是体积，而非体积。
用物质的量浓度(mol·l-1)来表示的溶液通常称作物质的量浓度溶液(有时简称摩尔溶液)。
物质的量浓度的计算可按公式：c= ，式中c表示溶液的n表示溶液中v表示如1 l食盐水中含有0.5molnacl，则该溶质的物质的量浓度：c
由于溶液是均一的，从该溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来但所含溶质的物质的量则因体积不同而。
溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数a％及溶液密度ρ(g·ml-1”)之间的关系：
设溶液体积为1l，则：c或。
3． 一定物质的量浓度溶液的配制。
1）实验仪器天平（或量筒或移液管）、药匙。
2)实验步骤。
求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的。
当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称量一定质量的溶质；当溶质为液体或用浓溶液稀释配制溶液时，用量取溶质或浓溶液体积。
在___中用蒸馏水将称出的固体或量出的液体溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度。
将___内的溶液___后，用___引流，将其缓缓注入里，以防溅出。
用蒸馏水将洗涤2到3次，将洗涤液全部注入容量瓶里。
将瓶中溶液振荡均匀，不能将容量瓶颠倒振荡，以免溶液沾附在瓶塞上，影响溶液的浓度。
先向容量瓶中注入水，至液面离刻度线再改用胶头滴管向容量瓶中滴蒸馏水至正好与刻度线相切。
___定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀。
装瓶：将溶液装入细口试剂瓶。
3）容量瓶使用的注意事项。
据的体积选取合适规格的容量瓶。
用前要检查容量瓶。
用前要先用蒸馏水洗涤。
容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期储存溶液。
⑤在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。
4．物质的量浓度溶液配制误差分析。
根据c = n/v = m/（vm）判断。
(1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m___结果___
(2)若没有洗涤烧杯内壁，使n___结果___
(3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，则对结果___
(4)俯视、仰视对结果的影响：
①仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量___导致溶液体积___c___
②俯视刻度线：加水量___溶液体积___故c___
5．溶液浓度的计算。
1)物质的量浓度与质量分数((ω的换算公式。
2)物质的量浓度与溶解度(s)的换算公式。
3)不同物质的量浓度溶液的混合计算。
稀释定律：c1v1=c2v2 ②混合后溶液体积不变c1vl=c2v2=c(混)(v1+v2)
混合后溶液体积改变c1vl+c2v2=c(混)v(混)【v(混)=m（混）/ρ混）】
4)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算。
c=式中v为标准状况下气体体积(l)，v(h2o)为7水的体积(l)，ρ为溶液的密度。
5)溶液中微粒数目的计算。
当溶质是非电解质时，溶解过程中不电离，那么相同物质的量浓度、相同体积的溶液中都含有相同数目的溶质分子。当溶质是电解质时，情况比较复杂，强电解质完全电离，溶液中离子数目不仅与溶液浓度、体积有关，还与其分子组成有关；弱电解质部分电离，除与上述因素有关外，还与电离程度有关。
典题解悟。例1]在一定量agno3溶液中逐滴加入某浓度的盐酸，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成溶液的质量等于原agno3溶液的质量，则所加盐酸中hcl的质量分数为。
【解析】这是无数据计算题型，按题意可作如下分析：
agcl +
即可将agcl的式量看作原盐酸的质量，那么。
w(hcl)=36.5g/143.5g×100％=25.4％
答案：25．4％
归纳总结]无数据计算题型，关键在于根据质量守恒，找出质量守恒的关系式，即可顺利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物质的量浓度。
例2]在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？
1)用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度。
2)将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度。
3)定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度。
解析](1)正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平，俯视的结果使得量取液体体积小于计算值，所配制出的溶液浓度偏低。
2)药匙上的药品并未称量，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的量增大，所配制的溶液浓度偏高。
3)定容摇匀后，溶液的配制已结束，从中任意取出一部分，浓度不会发生改变，所以剩余溶液的浓度不变。
答案：(1)偏低 (2)偏高 (3)不变(或无影响)
夯实基础。1．用密度为1．32g·cm-3的硫酸溶液逐滴滴人到bacl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成的溶液质量等于原bacl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（ ）
a．21．9％ b．42．1％
c．13．5％ d．5．67 mol·l-1
2．10 g 98％的浓硫酸，密度1．84 g·mlˉ1，与10 ml18．4mol·lˉ1的硫酸的浓度相比较，结论是 (
a．相同 b．前者浓 c．后者浓 d．无法比较。
3．将4gnaoh溶解在10ml水中，再稀释成1l，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（ ）
a 1 mol/l b 0.1mol/l c 0.001 mol/l d10 mol/l
4．精确配制一定物质的量浓度的naoh溶液，下面实验操作中，正确的是。
a．称量时，将naoh固体直接放在天平托盘上面的纸上。
b．将称好的naoh固体放人容量瓶中，加入少量水溶解。
c．在烧杯中溶解naoh固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中。
d．将烧杯中已冷却的na()h溶液注入未经干燥的容量瓶中。
5．配制0.1mol／l的nacl溶液，下列操作会导致所配溶浓度偏高的是。
a．称量时，左盘高，右盘低。
b．定容时俯视读取刻度。
c．原容量瓶洗净后未干燥。
d．定容时液面超过了刻度线。
6． 实验室里需用480ml0.1mol/l的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
a称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 b 称取12.0g胆矾配成500ml溶液
c称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 d 称取12.5g胆配成500ml溶液
7．若把na2co3·10h2o和nahco3的混合物13．12g溶于水制成200ml溶液，测得c(na+)为0．5mol·l-1。若将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重可得固体物质质量是。
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