原子的结构。
教学目标】1．了解原子的构成。
2．初步了解离子化合物的概念及形成过程。
3．认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表。
4．培养学生善于想象，勇于探索，敢于创新的精神；体验**学习的过程，树立学习的自信心。
教学重难点】
原子的构成。
教学过程】一、新课导入。
先**2023年10月16日我国成功**第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征……继而“问题激疑”引入新课。
问题激疑：为什么“原子弹的**”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
二、新课教学。
目标导学一：原子的构成。
一）原子。1．想一想：以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。
2．交流讨论：学生以小组为单位交流各自的想法。
3．小组汇报：
学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。
学生2：原子像一个乒乓球。
学生3：像我们家的樱桃。
4．点播转入：大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基子粒子已经发现了多种，至今仍然在探索中。
5．问题激疑：那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？
6．引导**：教师**flash动画：（动画部分内容：居于中心的一个运动着的“球体”，几个“微粒”围绕“球体”在运动）
7．问题促思：大家通过**“原子的动画模型”，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢？
8．交流讨论：学生同组之间相互交流对“原子结构”的新看法。
9．小组汇报：
学生1：原来原子不是一个实心球体，它是由更小的微粒构成的。
学生2：在原子内部一些小的微粒在围绕一个大微粒运动，但我们不知。
这些微粒是什么？
10．呈现情景：那么这些微粒究竟是什么呢？人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗——汤姆发现了原子中的电子，卢瑟福发现原子核……
11．引导**：及时用投影出示用“α”粒子轰击金箔的史料**及文字说明，并提出新问题：你能试着对上述实验现象进行解释吗？
12．交流讨论：
学生1：大多数α粒子能穿透金箔，说明α粒子没有受到阻挡，金原子内部有很大的空间。
学生2：一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子**了回去，我们可以想象到α粒子碰到了坚硬的东西，原子内部可能有一个实心的核，就像我们家乡的杏子中有一个“核”一样。
13．小结：
大家猜测得很对！（教师适时地点击动画中心的“球体”，出现了渐放的“原子核”字样，点击“微粒”出现了渐放的“电子”字样。）学生**动画印证自己的猜想。
14．引导**：原子核是否和大家的猜想一样可能是一个实心的核呢？请大家看动画（点击“原子核”屏幕上出现了渐放的原子核结构示意图）。
15．交流讨论：
学生1（迫不及待）：原子核不是一个实心球，它也是由许多微粒构成的。
学生2（及时补充）：从图示上看，应该说它是由一些带正电的微粒和不带电的微粒构成。
16．小结：通过刚才的**，我们对原子的构成有一个大致的印象，下面让我们来系统**“原子结构”的动画，并试着用文字简述原子的构成。
17．活动**：通过刚才的学习，我们对原子的结构有了更新的认识，下面请同学们以小组为单位，阅读课本图表，你能从中获取哪些信息呢？
18．交流讨论：
学生1：原子是由原子核和核外电子两个部分构成。
学生2：原子是由质子、中子、电子三种微粒构成的。
学生3：我认为应该加“一般”两个字。
学生4：在原子中质子数等于电子数，但不一定等于中子数。
学生5：原子很小，但有一定的质量，原子的质量主要集中在原子核上。
学生6：从表中我们可以看出，原子虽然由一些带电的微粒构成，但它并不显电性，我的理由是……
目标导学二：核外电子的排布。
二）核外电子的排布。
1．引言：通过前面的学习，我们已经知道，原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核及在核外空间作高速运动的电子构成的。那么，电子在核外的空间是如何排布的呢？
板书：核外电于排布的初步知识。
2．讲述：原子是由原子核和核外电子构成的。电子的质量非常小，在核外作高速运动。
如核电荷数为1的氢原子，原于核内有一个带正电荷的质子，核外有一个电子，如图所示。实际上，电子在核外不是在一个平面上运动，而是在空间运动。为了表示方便，把它示意为在一个平面上运动。
氢原子核外仅有一个电子，比较简单。在含有多个电子的原子里，电子在核外是如何排布的呢？
板书：原子核外的电子是分层排布的。
3．阅读：课本有关原子核外电子分层排布的内容。
4．讲述：由于电子的能量不同，它们运动的区域也不同。知道了原子的核电荷数及核外电子排布，可以画出原子结构示意图。
板书：1-18号元素的原子结构示意图。
5．讲述：看课本中氢原子、氧原子的原子结构示意图，表示原子核内有一个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。出示1-18号元素的原子结构示意挂图，引导学生在观察中进行思考，总结规律：
第一层最多能容纳多少个电子？第二层最多容纳几个电子？最外电子层最多可以容纳的电子数？
6．阅读：课本有关原子最外层电子数目的内容。
板书：原子最外层电子数与化学性质的关系。
7．讲述：我们知道，钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子。当钠跟氯反应时，钠原子将最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样，两个原子的最外电子层都成了8个电子的稳定结构。
板书：离子，带电的原子叫做离子。
目标导学三：相对原子质量。
三）相对原子质量。
1．提出问题：出示三种原子的质量测定值。
1个碳原子：1.977×10-26kg
1个氢原子：1.67×10-27kg
1个氧原子：2.657×10-26kg
用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种化繁为简的方法使原子***写、好记、好用呢？
2．讨论交流：以小组为单位，设想解决问题的方法。
3．诱思：会计记账通常用“万元”作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量……
4．交流讨论：
学生1：我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，小的原子质量被它除，得数就变大了。
学生2：这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些……
师：同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到。今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。
5．投影出示：“相对原子质量”的定义。
人教版化学九年级上册第3章第2节 原子的结构 教案 1
原子的结构 第1课时教学设计。沙县二中 一 教材分析 物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一，是 双基 的重要组成部分，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的化学学习工具，是初中能否学好化学的第一道 分水岭 原子的构成主要是在学生学习分子 原子的概念的基础上深入 原子的...
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人教版化学九年级上册第3章第2节 原子的结构 教案 7
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