教学设计。
课题分课时教学目标重点难点教学准备。
课题1空气(1)
总课时。执行时间电教课时。
月日。1.了解空气的主要成分。
2．通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；
空气的主要成分。
教学程序设计。
教学拓展。一、创设情境引入课题。
猜谜语：奇妙奇妙真奇妙，看不见来摸不到，无孔不入变化多，我们生活离不了。（打一种我们身边的物质）同学们知道它是什么吗？
你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味，不易察觉的空气确实存在吗？
空气是人类和一切动植物的生命支柱，同时也是一种宝贵的自然资源。今天我们就共同来学习和研究与我们生命息息相关的空气。
二、实验导学**原理。
空气如此重要，它的成分有哪些？是怎样发现的？让我们带着这些问题回到二百多年前，一起看看科学家们当年是如何工作的，或许会给我们今天的研究带来一些启发。
多**展示)人类认识空气的历程[板书]一、空气是由什么组成的。
现在我们能否仿照这个著名实验的原理设计一个简单的实验。
来测定空气里氧气的含量呢？
课前提供的信息】
过渡】课前同学们已经根据提供的内容设计了实验方案，下面请各小组派代表汇报结果。
提供实验所需的仪器和药品；连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。
演示实验】2-1
提问】你在实验过程中看到了什么现象？。引导学生从两方面来分析：
1、实验成功，描述现象；2、实验失败，寻找原因。【小结】由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。
三、归纳总结形成概念。
课题1空气。
板书设计。一。空气是由什么组成的1.拉瓦锡与空气成分的发现2.空气中氧气含量的测定①实验原理②实验现象③实验结论3.空气成分。
教学反思。教学设计。
课题分课时教学目标重点难点教学准备。
课题1空气(2)
总课时。执行时间电教课时。
月日。1.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
2.初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物3.初步了解空气污染给人类带来的严重危害。
纯净物和混合物的概念及区分。
教学程序设计。
教学拓展。**课件】空气的成分测定。
分析讨论得出结论】（比较)氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物？
小结】空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。
四、收集资料分组讨论。
课前布置任务】收集有关空气中各成分的用途的资料、**。（过渡）空气是一种宝贵的资源。你能结合所收集的资料、**说说。
各成分的用途吗？
小结】归纳氧气、氮气、稀有气体的用途，并指出物质的用途是由其性质决定的。
巩固练习）1.下列物质是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是（）a.蒸馏水b.海水c.可口可乐d.清洁的空气。
2.下列物质属于混合物的是（）
a.二氧化碳b.液态氧c.冰水混合物d汽水【讨论】教材讨论题，组织学生讨论介绍物质的物理性质。
五、合作交流、得出结论。
过渡）洁净的空气对人类和其他动植物非常重要。但是，随着工业的发展，空气的污染日益严重。
展示】有关空气被污染的**、**、资料等。
组织学生讨论空气的主要污染物、污染的**及应采取的措施。【出示】讨论题。
小结】空气污染的原因及采取的措施。
六、总结交流巩固提高。
通过本节课的学习，你有哪些收获？
作业】阅读教材资料，收集我们所在地区的空气质量**并用**、漫画、短文等方式记录身边发生的污染空气的现象。
课题1空气。
1.混合物与纯净物。
板书设计。二。空气是一种宝贵的自然资源1.氧气；2.氮气。
3.稀有气体三。空气的保护。
1.污染物质2.保护空气的措施。
教学反思。教学设计。
课题分课时教学目标。
课题2氧气。
总课时。执行时间电教课时。
月日。1.知道氧气的物理性质。
2.掌握氧气的化学性质。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；3.知道化合反应和氧化反应的定义并会判断；
4.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象；
重点难点氧气的性质、化合反应、氧化反应概念教学准备。
教学程序设计。
导入新课】氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质，但是健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧，为什么？（板书）课题2氧气。
过渡】我们先来看看氧气具有哪些物理性质。【指导阅读】课文第一自然【总结】一、物理性质。
通常状况下，无色、无味气体，密度比空气略大、不易溶于水（室温）工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中（天蓝色，黑字）实验**化学性质：
展示】一瓶无色气体，如何来证明它是氧气？
演示】实验2-2把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中【补做实验】木炭在空气中和氧气中燃烧。
实验2-3】比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？
强调】在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象【设问】铁丝在空气中能燃烧吗？在氧气中呢？【实验2-4】（集气瓶底部要先放一些水或细沙）【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？
【引导分析比较、得出结论】
对比木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象，说明了什么？【引导讨论】比较三个反应的共同点。
教学拓展。讲解】化合反应：我们把两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
讨论】蜡烛与氧气的反应是化合反应吗？
讲解）氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应——氧化反应【注意】1．氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应．物质跟氧气发生的化学反应只是氧。
2.有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。举出生活中的缓慢氧化的例子【讨论】氧化反应和化合反应的区别。
小结】化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系．举例说明。
提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质的反应。【练习反馈】判断下列反应哪些为化合反应？
哪些是氧化反应？联系运用、总结归纳：
讨论】你知道气割为什么要让可燃气体在氧气中燃烧，而不是在空气中燃烧？
小结】通过本课题的学习，你们知道了什么？有何收获？
板书设计。物理性质。
氧气。化学性质。
课题2氧气的性质氧气的检验。
碳+氧气点燃二氧化碳硫+氧气点燃二氧化硫铁+氧气点燃四氧化三铁石蜡+氧气二氧化碳+水。点燃。化。
合反应。氧化反应。
定义区别联系。
教学反思。教学设计。
课题分课时教学目标重点难点教学准备。
课题3制取氧气（1）2
总课时。执行时间电教课时。
月日。1．掌握实验室制氧气的药品、反应原理。了解工业上制氧气的方法和原理。2．了解催化剂、催化作用的概念。3．建立分解反应的概念并能应用。
实验室制取氧气的反应原理、装置及其方法。催化剂和催化作用的概念。
教学程序设计。
教学拓展。一、实验室制法1、高锰酸钾制取氧气。
加热锰酸钾+二氧化锰+氧气a.实验原理：高锰酸钾——→
kmno4k2mno4mno2o2
b.实验装置：发生装置和收集装置c.实验步骤：
a).查：b).装：c).定：d).点：e). f).离：g).熄：d.注意事项：
2、双氧水（过氧化氢）制取氧气。
二氧化锰。a.实验原理：过氧化氢（h2o2）——水（h2o）+氧气（o2）b.注意事项：
a).分液漏斗下端应该深入液面以下。b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查：
d).装药品时，先装固体后装液体。
e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和。
质量在反应前后没有发生变化的物质。
分析对比，发现规律。
提问】写出铁、磷、硫在空气中或氧气中的反应文字表达式。他们属于什么反应类型。
提问】以上实验室制氧气三个反应有什么共同点？它们与化合反应有什么不同？
学生讨论后总结指出：它们属于分解反应。【板书】分解反应的定义。【知识对比学习】
引导学生将化合反应与分解反应对比。
二、工业制法（分离液态空气法）（1）具体过程。
2）注意：该过程是物理变化。
课题3制取氧气。
一、氧气的制法1、实验室制法。
过氧化氢（2）氯酸钾（3）高锰酸钾催化剂：①改变反应速率②质量、化学性质反应前后不变。
催化作用。2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（一变多）ab+c+二、工业制法：分离液态空气法。
板书设计。教学反思。
教学设计。课题分课时教学目标。
课题3制取氧气（第2课时）2
总课时。执行时间电教课时。
月日。1.知道实验室制氧气的两套仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项，2.初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作；
3．练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。
重点难点实验室制取氧气的实验装置及其操作方法教学准备。
教学程序设计。
设问】实验室用什么样的装置制取氧气？1.过氧化氢溶液制取氧气的发生装置。
演示】在小试管中加入二氧化锰，滴入几滴过氧化氢溶液，要得到并收集氧气需增加什么仪器？可以用哪些容器替代试管作反应的容器？【展示】锥形瓶、广口瓶、烧瓶。
讨论】若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？若要控制反应的速率应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？【展示】三套过氧化氢制取氧气的发生装置引导学生比较三套装置的优缺点。
设问】：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，用上面的装置可以吗？若不行你将进行怎样的改动？
2.【展示】高锰酸钾制取氧气的发生装置3.氧气的收集方法。
提问】收集气体可以采用什么装置？引导学生结合氧气的物理性质分析收集方法【设问】用高锰酸钾制取氧气如何操作？（指导阅读课本）【小结】
高锰酸钾制取氧气的操作步骤【投影展示】讨论题。
教学拓展。1、如何检查气体发生装置的气密性？2、为什么要在试管口放一团棉花？3、为什么试管口要略向下倾斜？
4、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？
5、停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，可能会造成什么后果？在学生回答问题的过程中用课件展示错误操作导致的后果。
展示】1.试管口向上倾斜导致试管炸裂的动画2.试管局部受热导致试管炸裂的动画3.水倒流导致试管炸裂的动画。
提问】你们想试试如何制取氧气吗？下面我们将亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气试验氧气的化学性质。【课件展示】
实验内容：1.用高锰酸钾制取氧气并收集2瓶氧气。
2.木炭和铁丝在氧气中燃烧。
讨论】（1）为什么木炭要由上往下缓慢伸入集气瓶？
2）为什么要在燃烧铁丝的集气瓶中放少量的水？燃烧木炭时为。
什么不放水？燃烧硫要放水吗？为什么？【设问】学完本课，你知道了什么？【布置作业】课后习题3.4.5。
课题3制取氧气。
过氧化氢。板。
书设计。实验原理。
实验室制取氧气。
实验装置。高锰酸钾氯酸钾。
发生装置的选择依据：反应反应物状态、反应条件。收集装置的选择依据：密度、在水中溶解性。
操作步骤：查装定点收离熄收集方法：排水法、向上排空气法。
验满方法：带火星的木条放在瓶口，看是否复燃。
教。学反思。
九年级化学第3章教学设计
第三章维持生命之气 氧气。3.1 认识氧气 22 教学目标。知识与技能。了解氧气的物理性质，知道氧气的重要用途，初步了解氧化反应的概念，理解化合反应的定义并能判断化合反应。掌握氧气的化学性质，会写碳 铁和石蜡分别在氧气中燃烧的文字表达式。过程与方法。初步懂得用实验来 物质性质的科学方法，培养 能力。...
九年级化学第6章教学设计金属
第六章金属。6.1奇妙的金属性质。教学目标。1.知识与技能。了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。认识同类物质既有通性又有各自的特性。知道铁 铝 铜等常见金属与氧气的反应。2.过程与方法。体验和学习科学 的方法，学会运用控制实验条件 金属活动性顺序。学习通过对大量实验事实的观察 分析，获取科...
九年级化学第3章 第4章练习
九年级化学第3章 第4章练习姓名。可能用到的相对原子质量 o 16 c 12 h 1 ca 40 一 选择题 1 10题每题只有一个正确的选项，11 15题有1个或2个正确的选项 1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 2 月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有...