第六章金属。
6.1奇妙的金属性质。
教学目标。1.知识与技能。
了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。
认识同类物质既有通性又有各自的特性。
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.过程与方法。
体验和学习科学**的方法，学会运用控制实验条件**金属活动性顺序。
学习通过对大量实验事实的观察、分析，获取科学结论的科学方法
3.情感、态度与价值观
通过学习学生让学生感受科学**对知识建构的重要意义
通过学生亲自做**实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
通过对实验的**让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度
教学重点和难点。
1.重点。认识常见金属重要化学性质。
金属活动性顺序。
置换反应。2.难点。
①金属化学性质的初步**。
利用金属活动性顺序及置换反应。
教学用具：试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。
教学课时：两课时。
教学过程。第一课时。
教学目标。1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。
2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。
3.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。
4.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。
教学重点：金属及合金的物理性质；
教学过程。引入新课]同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？
板书]一。金属的物理性质。
阅读讨论]1.金属的性质如何决定各自的用途？
2.金属有哪些共同的物理性质？
3.不同的金属哪些物理性质差异较大？
4.趣味活动——抢答“金属之最”。
板书]通性：金属光泽、导电性、导热性、延展性。
差异：密度、硬度、熔沸点。
讲述]化学是从通性来研究每类物质，从特性来研究每种物质的。金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。
由于金属的奇妙性质，人们利用金属为生活和社会服务。但是各种纯金属的品种和性能受到一定限制。纯金属的品种和性能是否可以改造呢？下面我们来学习合金。
板书]二。合金。
讨论]1.生活多社会中见到的金属制品是由一种纯金属制成的吗？
2.什么叫合金？
3.合金与组成它的金属相比，性质有何变化？
观察活动]【实验6-2】去几种金属片比较其硬度。
完成课本p.159观察活动。
阅读]p.159“长话短说”； p.160几种合金的组分、特性和用途；p.160“知识视窗”。
小结]各种金属都有共同的物理性质：常温下都是固体（汞是液体），都有金属光泽，有导电性、导热性和延展性。不同的金属在密度、熔点、硬度、色泽、导电导热性等方面又有很大差异，各具特性，由此决定了各自的用途。
然而，物质的用途还有考虑物质的化学性质、**、资源、是否美观、使用是否方便，以及废料能否**和对环境影响等各种因素。
日常使用的金属材料大都不是纯金属，而是合金。在金属中加热熔合一定的其他金属或非金属而制成各种合金。目前发现的纯金属仅90余种，但已制成的合金达几千种，这是人类文明进步的成果。
合金的强度、硬度、抗腐蚀性等方面都比纯金属好，因而有更广泛的用途。
课堂练习]p.160/ 1. p.161/ 6.
第二课时。教学目标。
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
教学重点。1.金属的化学性质。
2.金属活动性顺序。
3.置换反应。
教学难点。1.金属化学性质的初步**。
2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
教学用具。试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。
教学过程。引入新课]金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。
为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？这些都要用金属的化学性质来解释。
板书]三。金属的化学性质。
**活动]问题金属有哪些主要的化学性质？
假设在前面几章的学习中，你已经知道，在一定条件下，镁条、铁丝、铜片能跟氧气发生化学反应。据此假设，许多其他金属也可能跟氧气反应。此外，金属跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能发生反应。
实验与事实。
实验6-1】分别用经过砂纸打磨光亮的铝、铁、铜的金属片或金属丝进行一下实验。
1.金属跟氧气反应。
a.常温下铝跟空气中的氧气反应，生成致密氧化膜；在纯氧燃烧，发出耀眼白光，生成氧化铝。
b.常温下铁可被氧化，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物。
c.铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜。
2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应。
铝、铁、铜分别与稀盐酸反应。
思考为什么铝和铁能跟稀盐酸反应产生氢气而铜却不能呢？
解释这与金属活动性的强弱有关。能跟酸反应并产生氢气的金属，是较活泼的金属。
3.金属跟某些金属化合物溶液的反应。
铝、铁分别跟硫酸铜溶液反应。
板书]1.金属跟氧气反应。
许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物。
2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应。
3.金属跟某些金属化合物溶液的反应。
思考为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？
解释这也与金属活动性强弱有关。人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼的金属。
板书]金属活动性顺序。
金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，越易在水溶液中失去电子变成离子。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸里的氢。
金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。
k、ca、na的活动性太活泼，不能与其他金属化合物的溶液发生置换反应。
讨论交流]完成p.157 讨论与交流1. 2.
阅读]p.157 长话短说。
课堂练习]p.157 检查站 p.161/ 2. 4.
小结]1.金属的化学性质。
1）金属跟氧气反应。
2）金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应。
3）金属跟某些金属化合物溶液的反应。
2.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金。
3.置换反应。
布置作业]p.162/ 3. 5.
6.2 金属矿物与冶炼。
教学目标 知识与技能：
1.知道元素的两种存在形态，认识常见的金属（铁、铝等）矿物。
2.了解钢铁是怎样炼成的，了解冶炼金属的常用方法。
3.认识还原反应及物质的还原性。
4.了解生铁和钢的成分、性能区别。
5.初步学会关于不纯物的化学计算。
过程与方法：
1.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
情感态度与价值观：
通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
教学重难点
教学重点］
1.炼铁的基本原理和方法。
2.有关不纯物的计算。
教学难点］ 1.还原反应。 2.有关不纯物的计算。
教学用具：制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。
碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。
教学课时：两课时。
第一课时。教学目标。
1.知道元素有两种存在形态。
2.认识几种金属矿物。
3.了解钢铁是怎样炼成的。
4.认识还原反应及物质的还原性。
5.体验**孔雀石受热分解产物的过程和方法。
教学重点：钢铁冶炼。
教学难点：还原反应。
教学用具：制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。
碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。
教学过程。引入新课]为人类社会做出许多贡献的金属是从**来的呢？它们来自地壳中天然存在的矿物。
其中，有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。
板书]一。认识几种金属矿物。
阅读] 认识几种金属矿物。 图6-9 金属矿物，认识几种金属矿物。
引言]有本名著叫《钢铁是怎样炼成的》，我们来看看实际生产中钢铁是怎样炼成的。
板书]二。钢铁是怎样炼成的。
观察活动]【实验6-3】一氧化碳还原氧化铁。
现象：红棕色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊；为其燃烧产生浅蓝色火焰。
化学方程式：
解释和结论：在这个反应中，氧化铁失去氧变成铁。
含氧化合物失去氧的反应叫做还原反应。能夺取含氧化合物里的氧，使它发生还原反应的物质具有还原性。
一氧化碳、氢气和碳都具有还原性。
拓展与迁移：
板书]2.炼铁。
设备：高炉。
过程：①焦炭转变成一氧化碳
一氧化碳还原铁矿石
石灰石除去脉石
产物：生铁。
3.炼钢：降低生铁中碳的含量并除去硫、磷杂质。
4.生铁和钢的区别。
阅读]p.163最后一段 p.164图-13
**活动]设计实验方案。
实验6-4】孔雀石加热分解。
实验6-5】氧化铜的还原。
实验与事实。
解释与结论。
补充] 操作中注意：
1）试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试管。
2）先通氢气，赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合后受热发生**。
3）后加热至黑色氧化铜变成光亮的红色。
4）实验完毕，先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却至室温，再停止通氢气，防止生成的灼热的铜与进入试管的空气中的氧气发生反应，又生成氧化铜。
沪教版九年级化学第6章教学案第6章《溶解现象》复习
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第三章维持生命之气 氧气。3.1 认识氧气 22 教学目标。知识与技能。了解氧气的物理性质，知道氧气的重要用途，初步了解氧化反应的概念，理解化合反应的定义并能判断化合反应。掌握氧气的化学性质，会写碳 铁和石蜡分别在氧气中燃烧的文字表达式。过程与方法。初步懂得用实验来 物质性质的科学方法，培养 能力。...