一、书写化学方程式。
1. cu+ hno3(稀)==2. cu+ hno3(浓)==
3. c+ hno3(浓4 hno3
5. 氮气与氧气反应6.一氧化氮与氧气。
7.二氧化氮与水。
8.铜与浓硫酸。
9.碳与浓硫酸。
11. no+ o2+ h2o==
12. no2+ o2+ h2o==
13、各物质之间的转化关系中下图所示,以a、b、c、d、e、f六种物质可能有两组不同的答案(a为单质)。ao2
h2o ecd加热 bf
第一组:a ,b ,c ,d ,e ,f ,第二组:a ,b ,c ,d ,e ,f ,14、氨
1)氨气的物理性质:氨是色,有气味的性气体水,易液化,。液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,所以液氨常作。
2)氨气的化学性质:
与水反应氨水显性。
组成氨水的微粒有。
与酸反应。与氧气反应(具有还原性):
3)氨的制法。
工业制法。实验室制法。
a反应原理。
b发生装置:与实验室制气体的装置相同。
c干燥装置:用作干燥剂。
d收集装置排空气法。
e验满方法。
4、铵盐。铵盐是由离子和离子构成的物。
1)物理性质:铵盐都是色体,都溶于水。
2)化学性质。
受热分解:nh4hco3nh4cl
是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气填“是”或“否”)。
与碱的反应:(nh4)2so4+naoh
nh4no3 + naoh
3)铵根离子的检验:向待测液中加入溶液,加热,看是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
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