第1讲原子结构与性质。
知识精讲】知识点一原子核外电子排布及表示方法。
1．能层、能级及其最多容纳电子数的关系。
2.原子轨道。
电子云轮廓图给出了电子在的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。
第1电子层：只有s轨道。
第2电子层：有s、p两种轨道。
第3电子层：有s、p、d三种轨道。
3．构造原理。
构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。
随着的递增，基态原子的核外电子按照右图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。
4．原子核外电子排布规律。
1)能量最低原理。
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
基态原子当基态原子___能量后，电子会变成原子。
2)泡利原理。
一个原子轨道最多容纳___个电子，并且相反。
3)洪特规则。
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先并且相同。
问题思考。1．电子按构造原理排布时，先排在4s轨道，再排3d轨道，为什么？而失电子时，是先失4s轨道上的，还是先失3d轨道上的？
知识点二元素周期表中元素及其化合物的性质递变规律。
1．电离能。
1)第一电离能：气态电中性基态原子转化为气态基态正一价离子所需要的最低能量。
2)元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
3)变化规律：
同一周期从左到右元素的第一电离能呈___的趋势，但某些地方出现曲折变化，如___
同一族从上到下元素的第一电离能。
2．电负性。
1)成键电子：原子中用于形成___的电子。
2)电负性：用来描述不同元素的原子对___吸引力的大小。
3)意义：电负性越大的原子，对成键电子的吸引力越大，非金属性越强。故电负性的大小可用来衡量元素非金属性和金属性的大小。
4)变化规律。
同周期从元素的电负性逐渐增大。
同主族从上到下元素的电负性逐渐___
5)应用。判断元素的金属性和非金属性的强弱：非金属的电负性》1.8；金属的电负性<1.8；类金属的电负性在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
判断化学键的类型：两元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；两元素的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。
问题思考。2．为什么同周期的ⅱa族元素的第一电离能大于ⅲa族元素的，ⅴa族的大于ⅵa族的？如i1(al)【考点精析】
一、原子结构。
1．构造原理。
1)能级序数与能层能量之间有什么关系？
2)在同一能层中，各能级间的能量关系如何？
(3)当能层不同，能级相同时，其能量关系如何？
(4)高能层上的电子能量一定比低能层上的能量高吗？
2．电子云。
怎样理解电子云的小黑点及小黑点的疏密？
3．基态原子核外电子排布的表示方法。
基态原子核外电子的表示方法有哪些？各表示什么含义？请举例说明。
典例导悟1 a、b、c、d、e代表5种元素。请填空：
1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___
2)b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为___c的元素符号为___
3)d元素的正三价离子的3d亚层为半充满，d的元素符号为___其基态原子的电子排布式为。
4)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为___其基态原子的电子排布式为。
二、元素周期律与元素推断。
1．元素周期律所描述内容汇总(完成下表)
2.元素周期律与元素推断的关系。
在试题中，通常用元素周期律的某项内容，来推断新元素名称，然后再考查该元素的其它性质。
典例导悟2 下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
请回答下列问题：
1)以上10种元素中，第一电离能最小的是___填编号)。
2)上述⑤⑥⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为___它是一种重要的结构材料，推测它应属于晶体；元素①的原子价电子排布式是。
3)①⑥四种元素的气态氢化物的稳定性，由大到小的顺序是___
填化学式)。
4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是___填名称)，可以验证你的结论的是下列中的___填序号)。
a．气态氢化物的挥发性和稳定性 b．单质分子中的键能。
c．两元素的电负性 d．含氧酸的酸性。
e．氢化物中x—h键的键长(x代表③和⑨两元素)
f．两单质在自然界的存在形式。
典型例题】例1】 按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子，并回答问题。
1)铁原子最外层电子数为___铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是。
2)请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。
例2】 a、b、c、d、e、f代表6种元素。请填空：
1)a元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为。
2)b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为___c的元素符号为___
3)d元素的正三价离子的3d能级为半充满，d的元素符号为___其基态原子的电子排布式为。
4)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为___其基态原子的电子排布式为。
5)f元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n
原子中能量最高的是___电子。
例3】 1)在周期表中，最可能处于同一族的是___
a．q和rb．s和tc．t和u
d．r和t e．r和u
2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是___
a．q2＋＋2e－―→q b．r2＋＋2e－―→r
c．s3＋＋3e－―→s d．t3＋＋3e－―→t
3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是。
a．qcl2b．rclc．scl3d．tcl
4)s元素最可能是___
a．s区元素b．稀有气体元素 c．p区元素 d．准金属。
5)下列元素中，化学性质和物理性质最像q元素的是___
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